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电解质与非电解质概念辨析

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 电解质判断

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在水溶液里或熔化状态下,化合物自身能否电离出离子是其能否导电的内因。因此对电解质概念作如下理解,即“凡是在水溶液或熔化状态下能够自身发生电离的化合物”有助于澄清错误认识。 (1) 金属(熔融导电)、Cl 2 (水溶液导电),但均非化合物,故 既不是电解质也不是非电

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在水溶液里或熔化状态下,化合物自身能否电离出离子是其能否导电的内因。因此对电解质概念作如下理解,即“凡是在水溶液或熔化状态下能够自身发生电离的化合物”有助于澄清错误认识。

(1) 金属(熔融导电)、Cl2 (水溶液导电),但均非化合物,故 既不是电解质也不是非电解质。

(2) NH3及SO2等化合物水溶液导电,是由于它们与水反应生成的NH3 • H2O、H2SO3发生电离所致,所以NH3 • H2O、H2SO3 是电解质,在水溶液中NH3、SO2自身并未电离,属于非电解质。

(3) 电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数目、 离子在电场中迁移速度正相关。BaSO4、AgCl、CaCO3等都是离子化合物,它们的水溶液不导电,是因为它们在水中的溶解度太小,溶液中离子浓度太低的缘故。但是它们溶于水的部分完全电 离为离子,而强、弱电解质正是以其在寻常浓度的溶液中能否完 全电离加以区分,因此它们均为强电解质,一般称为难溶电解质。 可见电解质的强弱,与其溶解度无关,也不能以其水溶液导电能 力的强弱来区分。

(4)凡是离子化合物都是强电解质,但不能认为凡属盐类都 是强电解质。如Pb(Ac)2是共价化合物,在水溶液中不能完全电离;汞、镉的卤化物和氰化物,由于结构的对称性形成了非极性 共价化合物(如Cl 一Hg—Cl),这类化合物溶于水电离常数很小, 因此,它们为弱电解质。

(责任编辑:化学自习室)
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