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化学方程式书写注意事项

来源:未知作者:蒋景耘 点击:所属专题: 化学反应方程式
化学反应方程式 一.化学方程式的书写原则 必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律,使等号两边原子的种类和数目必须相等。 二.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行,避免出现一些不必要的错误,如漏掉反应条

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化学反应方程式

一.化学方程式的书写原则

  1. 必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
  2. 遵守质量守恒定律,使等号两边原子的种类和数目必须相等。

二.化学方程式的书写步骤

书写化学方程式要按一定步骤进行,避免出现一些不必要的错误,如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为:“一写,二配,三注” (以高锰酸钾受热分解为例)

  1. 写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反、右生),并在反应物和生成物之间画一条短线。
  1. 配:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵守质量守恒定律,配平后要加以检查。
  1. 注:注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物状态(气体,沉淀等),把短线改成等号。

三.书写化学方程式时的注意事项

  1. 化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”(常用“△”表示)“高温”,“催化剂”等,写在等号上方;
  2. 如果反应物没有气体而生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“↑”;
  3. 溶液中的反应如果生成物是固体,在固体物质化学式右边注“↓”。

四.书写化学方程式的口诀

左写反应物,右写生成物;写准化学式,系数(化学计量数)要配平;中间连等号,条件要注明;生成气体和沉淀,要用“↑”“↓”来标明。

五.配平化学方程式的常用方法

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

离子反应方程式

 一、离子符号、化学式的界定
  易溶于水的强电解质(即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写成离子形式,其它(即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。
  1、将溶于水的强电解质写成离子形式,其它(包括难溶于水的强电解质)写化学式。例如:Na2CO3与HCl反应的离子方程式为:CO32-+2H+==CO2↑+H2O;CaCO3与HCl反应的离子方程式为:CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此,熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
  2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如:Na2O与稀HCl反应的离子方程式为:Na2O+2H+=2Na++H2O;H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O;CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓;FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为:FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
  3、固体物质间的离子反应,有关物质均写化学式,不能书写离子方程式。例如:实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。
  4、浓H2SO4与固体物质反应,有关物质也均写化学式,不能书写离子方程式。例如:Cu与浓H2SO4的反应;浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。
  二、离子方程式的书写
  明确了离子符号、化学式的书写后,一般就能正确完成离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应,还需根据具体题给条件,对一些特殊情况进行处理,使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。
  1、有酸式盐参加的离子反应,在书写离子方程式时,对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根(HSO4-除外)。如:NaHCO3和NaOH反应,应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-,不能写成H++OH-==H2O。
  2、有微溶物参加(或微溶物生成)的离子方程式书写时,如果微溶物是反应物且澄清,写成离子形式;如果微溶物浑浊,则要写成化学式形式;微溶物是生成物时,通常用化学式表示。例如:澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O;石灰乳(Ca(OH)2浑浊液)和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-
  3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数。例如:Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+,而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+
  4、约简系数不能破坏关系量。删除未反应的离子是必要的,但约简系数时,若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如:H2SO4和Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O,若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O,就不符合实际上生成1份BaSO4并有2份H2O生成的事实,因此是错误的。
  三、外界因素对离子方程式书写的影响
  掌握了化学式、离子符号及离子方程式的书写后,还需注意反应的条件,因为有些反应,外界因素发生变化,离子反应式也随之会发生变化,在写离子方程式时,应注意书写方法和策略,使所写离子方程式与题给的外界因素相符合。
  1、反应物相对量对离子反应的影响
  有些反应,反应物间的相对量无论如何改变,物质间的反应情况不变;也有许多反应,当物质间的相对量不同时,物质间的反应情况就不同,离子方程式也就不同。
  (1)生成的产物与过量物质能继续反应。此类反应需要注意题目所给条件,判断产物是否与过量物质继续反应,只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如:向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为:Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为:Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;两式反应生成的NH4+与OH-又反应:NH4++OH- == NH3·H2O;所以,总的离子方程式为:Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。
  (2)与滴加物质顺序有关的反应。有许多化学反应,两物质的滴加顺序不同则化学反应不同,对于此类化学反应,要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如:向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为:Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓,Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O;而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为:4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O,Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。
  (3)反应有先后顺序的反应。此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应,只要注意反应的先后顺序,即可正确写出有关离子方程式。例如:FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时,离子方程式按反应先后分别为:2I-+Cl2==I2+2Cl-,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ,2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故。
  (4)有酸式盐参与的反应。此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系,量不同,化学反应不同,只要注意题给的量,即可与出正确的离子方程式。例如:NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-,NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。
  2、反应条件对离子反应的影响
  有些反应,外界条件(浓度、温度)对反应影响不大;也有些反应,外界条件改变,相互间的反应就不一样。
  (1)温度对离子反应的影响。中学化学有许多化学反应与反应的温度有关,写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如:常温下,NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为:NH4++OH- ==NH3·H2O,而不写成NH4++OH- ==NH3↑+H2O;又如:Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O,而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为:5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
  (2)浓度对离子反应的影响。有一些化学反应与物质的浓度有关,写这类离子方程式时要注意物质的浓度,特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如:足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,这是由于随反应的进行,浓HNO3变成了稀HNO3之故。又如:饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为:Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+,这是由于NaHCO3溶解度较小,生成的NaHCO3大部分析出的缘故。
  3、酸碱性强弱对离子反应的影响
  反应物酸、碱性不同,有时会影响到反应进行的程度。例如:苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为:C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-;而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为:2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO

(责任编辑:化学自习室)
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