对一般的化学方程式，可以从以下几个方面分析、认识：

（1）反应物、生成物各是什么？性质如何？

（2）反应条件；

（3）反应量的关系；

（4）反应类型、反应本质；

（5）反应得出的结论；

（6）反应发生的部位（对有机反应而言）、反应前后的能量变化（对热化学方程式而言）。

　　现通过儿个实例，分析说明如下：　　

例1：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O　　

分析：

（1）反应物是二氧化锰和浓盐酸，生成物是氯化锰、氯气和水。

认识与新知：由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢，在制取氯气时为减少氯化氢挥发，反应应缓缓加热。

（2）反应条件：盐酸应当是浓的并且反应需要加热。

认识与新知：随着反应的进行，浓盐酸由浓变稀，到一定程度反应便停止，因此含4molHCI的浓盐酸跟足量二氧化锰反应时生成CI2的量将小于lmol。

（3）反应量的关系可从质量、物质的量两方面认识，此处从略。

认识与新知：反应的HCl中只有一半被氧化了。

（4）该反应是氧化还原反应，反应的本质是二氧化锰中的锰将盐酸中的氯氧化了。

认识与新知：由于HBr、HI的还原性比HCl强，所以在加热条件下，二氧化锰可将HBr、HI氧化。

（5）反应得出的结论：根据氧化还原反应规律可知，二氧化锰的氧化性强于Cl₂的氧化性。

　　例2：2NaCl十H₂SO₄(浓) Na₂SO₄＋2HCl↑　　

分析：

（1）反应物是NaCl固体和浓硫酸，生成物是硫酸钠和氯化氢。

认识与新知：浓硫酸具有强氧化性，不能用NaBr、Nal、Na2S等与浓硫酸反应制取相应的酸。

（2）反应条件：强热且在非水溶液中进行。如果在微热条件下则反应生成NaHSO₄，如果在水溶液中进行则反应不能发生。

认识与新知：化学反应受外界条件（如温度、浓度等）的影响，外界条件不同，反应进行的方向及产物有可能不同。

（3）反应最的关系可以从质量、物质的量两方面认识，此处从略。

（4）该反应属复分解反应，遵循勒沙特列原理（由不挥发性酸制挥发性酸）。

认识与新知：可以用KCl、CaCl₂等代替NaCl；可以用H₃PO₄代替浓H₂SO₄制取HCl；可以把该反应原理推广到其它挥发性酸的制取上，如用浓H₃PO₄与NaBr制取HBr、用浓H₂SO₄与NaNO₃制取HNO₃等。不可用浓HNO₃等挥发性酸代替浓H₂SO₄；不可用稀H₂SO₄代替浓H₂SO₄制取HCl；不可用食盐水代替食盐晶体制取HCl等。　　

（5）反应得出的结论：浓H₂SO₄不能氧化Cl^－。　　

如果对以上两个反应，认识全面，分析透彻，可以比较顺利的解决一些与之有关的问题。

例如：题目（1993年全国高考第30题第一问）写出浓硫酸、二氧化锰、溴化钠三者混合共热时，所发生的主要反应的化学方程式。
　　分析：

该题的难点在于确定浓H₂SO₄的作用。由例1可知，MnO₂在加热条件下能氧化Cl^－，由例2可知浓H₂SO₄在加热条件下不能氧化Cl^－，因此MnO₂的氧化性强于浓H₂SO₄。当浓硫酸、二氧化锰、溴化钠三者混合反应时，做氧化剂的应当是二氧化锰，浓H₂SO₄的作用主要是跟NaBr反应制取HBr。有关反应的化学方程式可分步写为：
　　 NaBr＋H₂SO₄(浓)== NaHSO₄＋HBr↑
　　(或2NaBr十H₂SO₄(浓)== Na₂SO₄＋2HBr)
　　 4HBr＋MnO₂== MnBr₂＋Br₂＋2H₂O

（注：该反应也可合写成一个总反应化学方程式，此处从略）