在元素周期律（研究对象是主族元素）中原子半径变化的规律：

同周期元素原子半径，随着核电荷数的增加逐渐变小。

原因：电子层数相同，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的电性作用增强，使得最外层电子与原子核之间的距离缩小，从而使得原子半径减小。

同主族元素原子半径，随着核电荷数的增加逐渐变大。

原因：最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大。

人教版高中化学必修第一册教师用书2019年7月第1版，2024年7月第6次印刷，P142更直观地给出如下图片

但是如果元素既不同周期，又不同主族半径又能不能比较？有何规律？

一般认为，如果电子层数不同，先看电子层数，电子层数越多，半径越大。这个规律准备不？我们还是回归教材，主要研究一下短周期主族元素。先看人教版高中化学必修第一册2019年6月第1版，2024年7月第8次印刷，P107-108课本给出的数据：

看图中用绿底色标记的部分，不难发现锂原子半径比第三周期铝后面的原子半径都要大，显然并不是电子层数越多，半径越大。但是如果把锂除外，其他的全部符合电子层数越多半径越大。这里研究的是短周期主族元素的原子半径。

如果把主族元素的原子半径都拿出来看，还有没有其他元素原子半径也不符合？

注：括号内为原子半径（单位：pm），部分放射性元素由于测量难度大，数据为近似值。

通过上表中数据发现如果分析长周期主族元素，电子层数多半径反而小的更多了。因此说电子层数越多，原子半径越大是不准确的。如果把范围缩小到短周期主族元素，还要除锂外。