一、常见三种原子半径的标准

首先我们说说原子半径有几种不同标度的问题，这个在沪科版选必二、鲁科版选必二有介绍，具体如下：

元素的原子半径是一个重要的参数，对元素及其化合物的性质有较大影响。由于核外电子在原子核附近到离核很远的地方都有可能出现，所以原子并没有明确的边界，原子半径是根据一定规则，结合实验测定得到的。原子半径的大小取决于两个因素：一个是电子层数，另一个是核电荷数。显然，电子层数越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径增大；核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。这两个因素的共同作用，使得原子半径发生周期性变化。（见沪科选必二，下图所示）

鲁科版选必二截图如下：

二、四个版本教科书上锂原子的半径

1.人教版（选必二没有，必修一有，具体如下）

这里锂的半径大于第3周期的铝及以后原子半径

2.鲁科版必修二数据与人教版相同，但是鲁科版选必二数据（锂的数据不同），很多同，不知道他这是哪一套标准（同一套教材，两本书数据不同，相互打脸，确实搞笑，建议鲁科版修改选必二数据）

3.沪科版必修一数据与人教版相同

4.苏教版必修一数据与人教版也相同

三、谈谈锂的原子半径

在通常的讨论中，我们指的是金属半径或共价半径。

金属半径（用于金属锂晶体中）：约为 152 pm（皮米，1 pm = 10⁻¹² m）。

共价半径（用于Li₂等共价分子中）：约为 128 pm。

在大多数高中和大学基础化学课程中，当提到原子半径并讨论周期表趋势时，152 pm 是一个被广泛引用的代表性数值。

显然结果与鲁科版选必二那个134pm差距较大

四、为什么锂的原子半径比第三周期的铝及以后的都要大？

第一主族的锂（Li）的原子半径，比第三周期中许多靠右的元素（如磷P、硫S、氯Cl）的原子半径还要大。

这看起来似乎违背了“从上到下原子半径增大”的规律，但其背后的原因在于两种力量的博弈：电子层数 vs. 有效核电荷。

下面我们来详细解释为什么。

核心原因：主导因素从“电子层数”转变为“有效核电荷”

同周期内的主要作用力：有效核电荷

定义：有效核电荷是指原子中核电荷数（质子数）减去内层电子的屏蔽效应后，实际作用在最外层价电子上的正电荷。

在同周期中（从左到右）：质子数依次增加，但新增加的电子都填在同一主电子层。内层电子的屏蔽效应很强，导致有效核电荷显著增加。

结果：随着有效核电荷的增强，原子核对外层电子的吸引力越来越强，导致电子云被向内“拉拽”，原子半径明显减小。

同主族内的主要作用力：电子层数

从上到下：增加了一个新的电子层。电子层数的增加是导致原子半径增大的最主要因素，它远远超过了同时增加的质子数所带来的缩小效应。

锂 vs. 第三周期元素：一场“不公平”的比较

现在我们把锂和第三周期的元素放在一起比较：

具体分析：

锂 (Li)：

位于第二周期，只有2个电子层。

原子序数为3，核电荷少。同时，它的内层（K层）2个电子对核电荷的屏蔽效果非常好，导致作用在最外层那个电子上的有效核电荷非常小（约+1）。

结论：锂的原子虽然小，但因为核对外层电子的“控制力”很弱，它的电子云是比较“蓬松”的。

第三周期靠右的元素 (以硫S为例)：

位于第三周期，有3个电子层，这本来应该让它比锂大得多。

但是，硫的原子序数是16，拥有16个质子。它的内层电子无法完全屏蔽掉这么强大的正电荷，导致作用在最外层电子上的有效核电荷非常大（约+6）。

这个强大的“引力”将整个电子云，包括第三电子层，剧烈地向内压缩。

结论：虽然硫比锂多一个电子层，但这个多出来的电子层被强大的原子核紧紧地“攥”在了内部，导致其整体尺寸被压缩到甚至小于“蓬松”的锂原子。

一个生动的比喻

想象两个气球：

锂是一个小号的、充气不足的气球（电子层少，但核引力弱，电子云蓬松）。

硫是一个大号的、被用力向内挤压的气球（电子层多，但核引力极强，电子云被压缩）。

最终，那个被严重挤压的大号气球（硫）的直径，可能反而比那个蓬松的小号气球（锂）还要小。

总之，电子层数越多，半径越大，应该有前提才成立的经验规则，是不完全归纳法得出的，所以需要注意很多反例。