一、     证明金属性强弱的方法

（一）理论法

1、 同一主族，从上至下，金属性逐渐增强

在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对核外电子的引力减少，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2、 同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱

在同一同期中，各元素的原子核外子电子层数然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3、根据金属活动性顺序表进行判断

金属活动性顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H) >Cu>Hg>Ag>Pt>Au

（二）实验的方法

1、与酸反应进比较

与酸反应者比不与酸反应的金属活泼（除与浓H₂SO₄、浓HNO₃发生钝化的金属Fe、Al情况除外）

2、与盐溶液反应进行比较

活泼金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来

如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    则金属性：Fe＞Cu

3、与金属氧化物反应进行比较

金属A若能从金属B的氧化物置换出来，则A的金属活泼性大于B。

如：2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe        则金属性：Al>Fe

4、与水反应进行比较

钠与冷水反应激烈，镁不易跟冷水作用，镁只能跟沸水作用，反应条件比钠要求高，说明钠的金属活泼性强于镁。

5、  氢氧化物的碱性强弱进行比较

金属的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，金属的活泼性也越强。

6、 利用电化学方法进行比较。

将两片金属平行地插入硫酸溶液中，再用导线连接起来，有气体生成的金属片表明此种金属的活泼性较另一片弱。

如两片金属片，一片为铁片，另一片为锌片，但分辩不清哪一片为何种金属，可按上述方法进行实验，有气体生成者可确认为铁片。  

二、证明非金属性强弱

（一）理论法

1、同一主族，自上而下，非金属性逐渐减弱。

在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多， 原子半径增大，核外电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2、 同一同期，从左到右，核电荷数依次增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，因而从左至右非金属性逐渐增强。

（二）实验的方法

1、从跟氢气反应生成气态氢化物的难易，判断非金属性的强弱。

2、从元素气态氢化物的稳定性来判断非金属性的强弱。

元素与氢化合的难易与气态氢化物的稳定性是一致的。如卤素与氢化合典型的事例。

从表中可知反应条件越易气态氢化物越稳定，反之反应条件越苛刻气态氢化物越不稳定。    

结论：非金属性F＞Cl>Br>I

3、 从元素氧化物的水化物的酸性强弱判断非金属性的强弱。

如：酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄       则非金属性Cl>Br>I

4、  利用化学反应进行判断

Cl₂+2KBr=2KCl+ Br₂    Br₂+2KI=2KBr+I₂   

非金属性：Cl＞Br>I

5、 通过与同一反应物发生反应进行间接比较

0₂+2Cu2CuO           S+2CuCu₂S

说明氧夺电子的能力强于硫，则非金属性O>S。