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氢的同位素的介绍

来源:未知作者:舒次恩 点击:所属专题: 同位素
首先,我们来看看同位素的定义。同位素的定义如下:具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 氢有三种同位素,即氕(读音:piē)、氘 (读音:dāo)、氚 (读音:chuān)。 氕〈读音〉piē,原子质量为1的普通的轻氢同位素。元素符号为 1 H,通常称为氢,它是氢的

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首先,我们来看看同位素的定义。同位素的定义如下:具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。

氢有三种同位素,即氕(读音:piē)、氘 (读音:dāo)、氚 (读音:chuān)。

氕〈读音〉piē,原子质量为1的普通的轻氢同位素。元素符号为1H,通常称为氢,它是氢的主要稳定同位素,质量数为1,氕的原子由一个质子和一个电子组成,没有中子。其天然氢的同位素的介绍丰度为99.985%,按原子百分数计,它是宇宙中最多的元素。

氘(读法)dāo,是氢的一种稳定形态同位素,也被称为重氢,元素符号一般为D或2H。质量数为2,氘的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一,用于热氢的同位素的介绍核反应

氚(读音)chuān,是元素氢的一种放射性同位素 。氚的符号,简写为3H,氚还有其专用符号T。氚的相对原子质量为3,氚的原子核由一个质子和二个中子组成,原子核外有一个电子。氚的拉丁文名为tritium,意为“第三”又称超重氢。在天然氢中,氚的含量为1×10-15%。1934年,英国E.卢瑟福等人在加速器上用加速的氘核轰击氘靶,通过核反应发现氚,美国w.w.洛齐尔等证实氢的同位素的介绍重水中存在氚,1939年美国l.w.阿耳瓦雷等证明氚有放射性。但是由于氚的β衰变只会放出高速移动的电子,不会穿透人体,因此只有大量吸入氚才会对人体有害。氚会发射β射线而衰变成氦3,氢的同位素的介绍半衰期为12.5年。

氢三种同位素质量间的相对差值特别高,并因此各有自己的名称,这在周期表元素中绝无仅有。同位素质子数相同,即原子序数相同,故其物理和化学性质极相近,但同位素的核性质差别很大;

从氢的三种同位素中,我们可以总结出同一元素同位素的特点

(1)同一元素的不同原子在周期表中占同一个位置。

(2)质子数相同,中子数不同

思考题:质子数相同的微粒之间一定互为同位素吗? (不一定,如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。)

(3)物理性质不同,化学性质相似

思考:同一元素的同位素,他们的化学性质相同吗?为什么?

答案:他们的化学性质相似。因为化学性质一般是由原子最外层电子数决定的,同一元素同位素的质子数相同,核外电子也相同,最外层电子数也相同,所以他们的化学性质相似

(4)天然存在的元素里,不论是游离态还是化合态,同位素原子所占百分比一般不变。

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