元素周期律的应用，总会遇到金属性和非金属性强弱判断和比较。 苏教版《化学必修第一册》 P 11 7 ： 元素单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性，非金属性强弱。通常情况下，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最...

一、研究历史 自然界中物质常见的存在形式有气态、液态和固态，决定物质状态的主要原因就是分子间作用力的强弱。 早在1873年，荷兰物理学家范德华在研究气体行为时首次提出分子间作用力，所以分子间作用力也被称之为范德华力。 在上世纪初期，随着量子力学的发展，F. London...

【导读】键长和键能的关系在化学中通常表现为反比规律：键长越短，键能越大，但受原子结构、成键环境和电子效应等因素影响，存在显著的例外情况。具体分析化学键的稳定性时，需结合电负性、轨道杂化和空间斥力综合解析，避免机械套用反比规律。 键长与键能的反比规律在...

在化学元素周期表中，每种元素都有一个独特的序号，这个序号实际上就是该元素的质子数。随着原子序数的增加，元素的质子数也会相应增加。元素周期表的奇妙之处在于，元素的化学性质并非随机分布，而是严格遵循“周期性”变化的规律。为何原子序数递增时，元素的性质会呈...

在原子结构中，原子核的大小仅占整个原子体积的极小部分，大约是电子云的十万分之一。因此，原子的尺寸主要由电子云的分布决定。然而，原子核并没有固定的位置，电子云更是没有明确的边界。那么，我们如何确定原子的大小呢？由于电子云的分布接近球形，我们可以假设原子...

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【导读】键长和键能的关系在化学中通常表现为反比规律：键长越短，键能越大，但受原子结构、成键环境和电子效应等因素影响，存在显著的例外情况。具体分析化学键的稳定性时，需结合电负性、轨道杂化和空间斥力综合解析，避免机械套用反比规律。 键长与键能的反比规律在...

在元素周期律（研究对象是主族元素）中原子半径变化的规律： 同周期元素原子半径，随着核电荷数的增加逐渐变...

人教版高中化学必修第一册2019年6月第1版2024年7月第8次印刷P 10 3 讲解卤素单质与氢气反应时，提出一种判断元素非金属性强弱的方法：根据氢化物(应该是最低价氢化物或者说最简单氢化物)的稳定性来判断。 截图如下，注意标绿色部分文字。 对于卤素来说用此法没有什么问题。...

1、电子式书写： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： （1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。 （2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用...