【关于化学键（Chemical bond）】：

化学键（Chemical bond）实质上是电性的微观作用力，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（ 转移 、 共用 、 偏移 等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。 

但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

所以化学键（Chemical bond）是原子和原子之间，或者说是阴阳离子之间的存在的微观电磁力（体现是电性的特征）。

【关于范德华力（Van der Waals）】：

范德华力(van der waals)是分子间作用力。

范德华力(van der waals)只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力。

注意【范德华力的本质】：

范德华力的本质不是万有引力，而是电磁力。

分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。

【关于氢键（hydrogen bond）】：

氢键（hydrogen bond）是一种特殊的分子间作用力。

氢键（hydrogen bond）本质上是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力

氢键（hydrogen bond）的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键能，具有饱和性、方向性。

存在范围：分子和分子之间可以存在，分子内部也可以存在。

形成条件：

①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H

②在附近有电负性大, 半径小的原子(F、O、N) 3、表示方法：X—H... Y—。

以上这些微观作用力往往多者同时出现。比如 HCl 溶液，存在 H-Cl 的共价键，也存在 HCl的 H 与另一个 HCl 的 Cl 之间的氢键，也存在 HCl 分子和 HCl 分子之间的范德华力。