一、最高价氧化物对应水化物酸性

审题注意1：注意一定得是最高价氧化物对应水化物

示例思考题：

1）向Na₂S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，能否说明非金属性：Cl＞S？

2）将盐酸滴加到亚硫酸钠固体中，把产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，能否说明非金属性：Cl＞S？

答：×解析：

1）只能说明酸性：HCl＞H₂S（强酸制弱酸），这两个酸都不是Cl和S的最高价含氧酸，所以无法比较。

2）只能说明酸性：HCl＞亚硫酸（强酸制弱酸），也不是Cl和S的最高价含氧酸，所以无法比较。

审题注意2：注意盐酸、醋酸、硝酸的挥发性

示例思考题：该装置能否说明非金属性Cl＞C＞Si？

答：×

解析：盐酸滴入碳酸钠溶液中，生成二氧化碳气体，可证明盐酸比碳酸的酸性强，但不能证明非金属性Cl>C，（因为非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强），盐酸当中Cl的化合价不是最高价！

盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，可证明酸性碳酸＞硅酸，非金属性C>Si，但挥发的盐酸也可以和硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，所以，严谨一点，中间还得加一个去除挥发出来的盐酸的装置，如下图。

小结：上方的正确图示只能说明酸性是盐酸＞碳酸＞硅酸，无法说明非金属性Cl＞C！

审题注意3：测pH比较物质酸性进而反推非金属性时，注意控制变量（浓度、温度等相同）

示例思考题1：常温下测得0.1mol/L硫酸溶液和0.1mol/L硝酸溶液的pH分别为0.7和1.0，能否说明非金属性：S＞N？

答：×

解析：硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的pH不能比较的非金属性强弱

示例思考题2：常温下测得饱和三氧化硫溶液的pH＜二氧化碳溶液的pH，能否说明非金属性：S＞C？

答：×

解析：三氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，饱和溶液的浓度不相同，所以无法比较。

审题注意4：测pH比较盐溶液酸碱性反推对应酸的酸性强弱再进而反推非金属性时，注意控制变量（浓度、温度等相同）以及“盐溶液对应的酸”

示例思考题：常温下测量0.1mol/L高氯酸钠溶液和0.1mol/L碳酸钠溶液的pH，pH：碳酸钠溶液＞高氯酸钠溶液，酸性：高氯酸＞碳酸，能否说明非金属性：Cl＞C？

答：×

解析：碳酸钠溶液的水解以第一步为主，对应的酸是碳酸氢根，不是碳酸，所以无法得出碳酸和高氯酸的酸性强弱，进而就无法比较。

二、非金属性强的置换出非金属性弱的

审题注意1：氟单质与盐溶液置换时优先与水的反应

示例思考题：请你判断“向NaCl溶液中通入氟气，能否证明非金属性：F＞Cl？

答：×

解析：F₂会优先和溶液中的水发生反应，不与NaCl反应，所以无法说明。

审题注意2：涉及用量时要考虑物质氧化性、还原性强弱

示例思考题：将少量氯水滴入溴化亚铁溶液中，能否证明非金属性：Cl＞Br？

答：×

解析：亚铁离子的还原性大于溴离子，将少量氯水滴入溴化亚铁溶液中，亚铁离子优先反应，不能达到实验目的。

审题注意3：非金属性的比较要注意分离的问题

示例思考题：请你判断下列实验图示能否说明元素非金属性的强弱（左:Cl＞Br＞S；右：Cl＞Br＞I）？

答：×

解析：Cl₂和反应产生的Br2都能够与Na2S或KI在溶液中发生反应，因此都不能证明元素的非金属性：Cl＞Br＞S或Cl＞Br＞I。

审题注意4：制备粗硅反应的特殊性

示例思考题：

答：×

解析：原子半径C＜Si，非金属性：C＞Si。但结合氧化还原反应的规律，在该反应中C作还原剂，Si作还原产物，还原性：C＞Si，恰好与原子结构的分析结果相反。其实，该反应能够进行的驱动力是因为CO的沸点比二氧化硅低（高沸点制低沸点），所以该反应无法说明非金属性：C＞Si。