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(1)非金属性：指元素的原子得电子能力的大小，它主要与原子结构有关（通过电负性的大小确定）。
(2)非金属单质的活动性：指非金属单质在参加化学反应(一般为得电子过程）时，断裂为单个原子并参与反应的难易程度，它与其分子内化学键的类型及强弱有关．如N2分子非常稳定，是因为其“键能大、键长短、双原子间连叁键”。非金属性与非金属单质的活动性不是一码事，如氮的非金属性较强（氮原子易得电子）。但氮气的活动性很弱(N2不易参加化学反应）。
(3）非金属性强弱的实验标志：与氢气化合的难易及其氢化物的热稳定性；最高价氧化物的水化物酸性强弱；相互置换反应；其他。
(4）氧化性：指含有易得电子元素的物质的性质。具有氧化性的物质：一是某些非金属单质(F2、Cl2、02等）；二是变价元素中的高价态化合物（如KMn04、KClO3、HClO、FeCl3、MnO2等）；三是能电离出H+和不活泼金属阳离子的化合物（如可溶性的酸、CuSO4、AgNO3等)。具有氧化性的物质不一定具有非金属性。
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