(1)非金属性：指元素的原子得电子能力的大小，它主要与原子结构有关（通过电负性的大小确定）。

    (2)非金属单质的活动性：指非金属单质在参加化学反应(一般为得电子过程）时，断裂为单个原子并参与反应的难易程度，它与其分子内化学键的类型及强弱有关．如N₂分子非常稳定，是因为其“键能大、键长短、双原子间连叁键”。非金属性与非金属单质的活动性不是一码事，如氮的非金属性较强（氮原子易得电子）。但氮气的活动性很弱(N₂不易参加化学反应）。

    (3）非金属性强弱的实验标志：与氢气化合的难易及其氢化物的热稳定性；最高价氧化物的水化物酸性强弱；相互置换反应；其他。

   (4）氧化性：指含有易得电子元素的物质的性质。具有氧化性的物质：一是某些非金属单质(F₂、Cl₂、0₂等）；二是变价元素中的高价态化合物（如KMn0₄、KClO₃、HClO、FeCl₃、MnO₂等）；三是能电离出H⁺和不活泼金属阳离子的化合物（如可溶性的酸、CuSO₄、AgNO₃等)。具有氧化性的物质不一定具有非金属性。