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(1)非金属性:指元素的原子得电子能力的大小,它主要与原子结构有关(通过电负性的大小确定)。
(2)非金属单质的活动性:指非金属单质在参加化学反应(一般为得电子过程)时,断裂为单个原子并参与反应的难易程度,它与其分子内化学键的类型及强弱有关.如N2分子非常稳定,是因为其“键能大、键长短、双原子间连叁键”。非金属性与非金属单质的活动性不是一码事,如氮的非金属性较强(氮原子易得电子)。但氮气的活动性很弱(N2不易参加化学反应)。
(3)非金属性强弱的实验标志:与氢气化合的难易及其氢化物的热稳定性;最高价氧化物的水化物酸性强弱;相互置换反应;其他。
(4)氧化性:指含有易得电子元素的物质的性质。具有氧化性的物质:一是某些非金属单质(F2、Cl2、02等);二是变价元素中的高价态化合物(如KMn04、KClO3、HClO、FeCl3、MnO2等);三是能电离出H+和不活泼金属阳离子的化合物(如可溶性的酸、CuSO4、AgNO3等)。具有氧化性的物质不一定具有非金属性。
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