Fe^3＋/Fe^2＋的标准电极电势为0.77V，高于I₂/I^－的0.54V，低于NO₃^－，H^＋/NO的0.96V。Fe^3＋是一种中等强度的氧化剂，它可氧化S^2－、SO₂、I^－和Fe、Cu等金属单质。

高温条件下Fe(III)也可被Al、C、CO、H₂还原为单质铁。

可将Fe^3＋视为强弱氧化剂的一道分水岭。能将Fe或Fe^2＋氧化为Fe^3＋的是强氧化剂，如Cl₂、Br₂、KMnO₄(H^＋)、K₂Cr₂O₇(H^＋)、HNO₃、H₂O₂(H^＋)等。只能将Fe氧化为Fe^2＋的氧化剂为弱氧化剂，如稀H₂SO₄、Cu^2＋、I₂等。

Fe^3＋是不太强的氧化剂，Fe^3＋/Fe^2＋电对中的Fe^2＋就是较强的还原剂。Fe(OH)₂、FeO和溶液中的Fe^2＋在空气中极不稳定，很容易被O₂氧化。Fe^3＋的电子结构为[Ar]3d⁵，Fe^2＋为[Ar]3d⁶，前者的“半满”结构比后者稳定，不失为Fe(II)较易被氧化为Fe(III)的一种不错的解释。

分水岭并不新鲜，比如H₂O常被视为是非电解质的分水岭，CH₃COOH常被视为中强酸与弱酸的分水岭。分水岭不是分界线，比如高分子之高常用分子量是否上万说事，那你说某分子量为9990的化合物算不算高分子？“常温”就是平常温度，到底几度？假定23度左右为分水岭，26度算不算常温？

差不多就算啦，又不是定量计算，不影响Since概念学习就行。