浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性，那么它俩谁更强呢？首先，必须确保同浓度下，水溶剂体系下的对比。

浓硝酸的氧化性更强，核心判断依据是两者的氧化活性与反应启动条件：

1. 常温反应能力差异：同浓度下，浓硝酸无需加热，常温就能快速氧化具有还原性的物质（如铜、二氧化硫、亚硫酸钠），氮元素从+5价轻松降至+4价（生成NO₂）；而浓硫酸即便浓度相同，常温下对多数还原性物质（如铜）的氧化反应几乎停滞，必须通过加热提供能量，才能让硫元素从+6价降至+4价（生成SO₂），反应启动难度远高于浓硝酸。

2. 氧化还原反应的“自发性”：从氧化还原电势（衡量氧化性强弱的核心指标）来看，浓硝酸中NO₃⁻/NO₂的电极电势高于浓硫酸中SO₄²⁻/SO₂的电极电势，意味着浓硝酸在相同浓度下，更易获得电子、体现氧化性，反应的自发性更强。

需注意：“同浓度”需排除极端情况（如98%浓硫酸因含水量极低导致的电离受限），但即便在稀浓度（如均为6mol/L）下，浓硝酸的氧化性仍显著强于同浓度浓硫酸，本质是硝酸根离子的得电子能力优于硫酸根离子。