硫元素的价类二维图 硫及其化合物的相互转化 氮元素的价类二维图...

一、二氧化硫的实验室制备 1 、实验原理： 2 、实验装置 ： （1）发生装置： ①用分液漏斗、圆底烧瓶组装的固液加热型制气装置 ②铜（ 可抽动铜丝，可随时控制反应发生和停止 ）与浓硫酸加热 （2）净化装置：盛有浓硫酸的试管，干燥除水蒸气 （3）收集方法： 向上排空气...

一、硫化氢 1、物理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，ρH2S＞ρ空气，能溶于水。 2、化学性质 3、实验室制取方法： FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。 二、浓硫酸的性质与应用 1、硫酸的结构 （1）S原子杂化方式：sp3杂化 （2）化学键：含2个配位键，提供孤对电子的是硫...

一、氨气的性质 1、物理性质 （1）色味态：无色、有刺激性气味的气体 （2）密度：比空气的小 （3）溶解性：极易溶于水，1∶700，难溶于CCl4 （4）物理特性：易液化（沸点－33.5℃） 2、碱性气体 （1）水： （2）指示剂：能够使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红 （3）与酸...

一、 n (的结构与)N 2 01． n (元素位于元素周期表的第二周期)、第V a 族。 02．氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成具体物质，如NH 3 、NO、NO 2 、HNO 3 等。 03．氮元素...

01．硫元素在自然界中既有游离态，也有化合态。 02．游离态的硫主要存在于火山喷发口，而化合态主要以硫化物、硫酸盐的形式存在。 如硫铁矿(FeS 2 )、黄铜矿(CuFeS 2 )等，石膏(CaSO 4 ·2H 2 O)、芒硝(Na 2 SO 4 ·10H 2 O)等。 03．硫是淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精...

01．相邻微粒间的强烈相互作用称为化学键。 02．阴阳离子通过静电作用形成离子键，静电作用包含静电引力和静电斥力。 03．有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH。 04．原子间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。 05．共...

01．原子最外层电子排布变化规律： 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)(第一周期1→2) 02．元素的主要化合价： ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O和F无最高正价)； ②元素的最低负价由Ⅳ a 族的－4价逐渐升高至Ⅶ a 族的－1价； 03．同...

无机物的化学性质包括金属性与非金属性，酸性与碱性，氧化性与还原性，不稳定性，挥发性、溶解性、电离能力等引起的化学反应。 一、金属性与非金属性 1 、金属性 金属性体现在金属单质的还原性，金属对应的氧化物是碱性氧化物，金属的氧化物对应的水化物是碱等。 在此只...

一、氮 1 、 “ 位 - 构 - 性 ” （ 1 ）位置：第二周期 VA 族。 （ 2 ）结构： （ 3 ）性质：（预测） ①氧化性：最外层能得 3 电子，反应后显 -3 价，显示为氧化性。与金属钠反应：生成 Na 3 N 。与金属 Mg 反应：生成 Mg 3 N 2 。 ②还原性：自然界中能看到稳定的 +5...