01．硫元素在自然界中既有游离态，也有化合态。

02．游离态的硫主要存在于火山喷发口，而化合态主要以硫化物、硫酸盐的形式存在。

如硫铁矿(FeS₂)、黄铜矿(CuFeS₂)等，石膏(CaSO₄·2H₂O)、芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)等。

03．硫是淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。S单质其实并不是一个S原子构成的，而是Sx的形式存在，比如S₈，故S单质为非极性分子，而CS₂与CO₂的结构相同，O=C=O，S=C=S，故CS₂是直线形的非极性分子，根据相似相溶原理中非极性分子易溶于非极性溶剂可知，S单质易溶于CS₂是可能的，由于酒精是极性溶剂，故CS₂微溶于酒精。

04．附着于试管内壁的硫，可以用热的NaOH溶液进行洗涤，也可以用CS₂进行洗涤。

3S ＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

05．硫在氧气中的燃烧产物只能是SO₂，即使氧气过量，也不能生成SO₃。如果在潮湿的环境中，或有粉法催化的情况下，SO₂也能被O₂氧化成H₂SO₄或SO₃。

06．硫可以与金属反应，硫与变价金属反应时，只能生成低价金属硫化物。

①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na₂S

②硫与铝共热：2Al＋3SAl₂S₃ (制取Al₂S₃的唯一途径)

③铁与硫粉共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水，FeS是低价硫化物)

④铜与硫粉共热：2Cu＋SCu₂S (黑色固体，不溶于水，Cu₂S是低价硫化物)

⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag₂S (银器变黑)

⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)

07．硫单质呈0价，处于硫元素的中间价态，硫有氧化性又有还原性。

S＋O₂SO₂，S＋2H₂SO₄(浓)3SO₂＋2H₂O，S＋6HNO₃(浓)H₂SO₄＋6NO₂↑＋2H₂O

上述反应均体现了S的还原性；

H₂＋SH₂S，体现了S的氧化性；

3S ＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O 体现了S的氧化性和还原性

08．S用于制造硫酸、硫化橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO₃＋3CK₂S＋3CO₂↑＋N₂↑)

09．二氧化硫易溶于水，溶解度为1：40，生成亚硫酸(该反应可逆)，亚硫酸为中强酸。

10．二氧化硫中含有少量的HCl可以通过饱和的NaHSO₃除去。

NaHSO₃＋HCl=NaCl＋SO₂↑＋H₂O本质上是利酸性：HCl＞H₂SO₃

11．CO₂含有少量的SO₂可以通过饱和的NaHCO₃除去。

2NaHCO₃＋SO₂=Na₂SO₃＋2CO₂↑＋H₂O本质上是利酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

12．二氧化硫有酸性氧化物，氧化性、还原性、漂白性四方面性质。

13．SO₂不能漂白酸碱指示剂，能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色。

14．SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复到原来的颜色，SO₂与有色物质生成了不稳定的无色物质，加热后又复原，其漂白具有可逆转性。

15．SO₂使氯水、溴水、酸性KMnO₄溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，体现了SO₂的还原性。

16．SO₂使氯水褪色，是因为发生了如下反应：Cl₂＋SO₂＋2H₂O===2HCl＋H₂SO₄。

17．SO₂使溴水褪色，是因为发生了如下反应：Br₂＋SO₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄。

18．SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，反应为：5SO₂＋2MnO₄^－＋2H₂O===5SO₄^2－＋2Mn^2＋＋4H^＋。

19．SO₂使氯水、溴水、酸性KMnO₄溶液褪色，此过程不是漂白，漂白是指有机物褪色的过程。

20．SO₂与Fe^3＋反应：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋

21．SO₂与Fe^3＋反应这一过程，不是褪色的过程，而是颜色变浅，因为Fe^2＋为浅绿色。

22．SO₂与稀HNO₃反应的离子方程式：3SO₂＋2NO₃^－＋2H₂O===3SO₄^2－＋2NO↑＋4H^＋

23．SO₂与H₂O₂反应：SO₂＋H₂O₂===H₂SO₄

24．SO₂与Na₂O₂反应：SO₂＋Na₂O₂===Na₂SO₄

25．SO₂通入H₂S溶液中会生成淡黄色浑浊S，体现了SO₂的氧化性。

26．SO₂与BaCl₂溶液不反应，若发生反应，则相当于由H₂SO₃制备得到了HCl，不符合以强制弱。

27．SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，若再通入NH₃，则生成BaSO₃沉淀。

28．SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，若再通入Cl₂/O₂/NO₂等氧化性气体，则生成BaSO₄沉淀。

29．SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，若加入KNO₃固体，则生成BaSO₄沉淀。

30．SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，若加入氯水，则生成BaSO₄沉淀。

31．SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，若通入H₂S，则生成S沉淀。

32．含硫化石燃料，燃烧会产生SO₂，因此燃煤必须脱硫，即“钙基固硫”。

CaO＋SO₂===CaSO₃，CaSO₃＋O₂2CaSO₄

33．加入CaO脱硫，只能减少SO₂的排放，不会减少CO₂的排放。

34．正常雨水的pH为5.6，pH小于5.6的雨水是酸雨。

硫酸型酸雨放置后，酸性会增强，溶液中的H₂SO₃被O₂氧化成H₂SO₄而使酸性增强。

35．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。

36．食品中添加适量的SO₂可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的SO₂可以起到杀菌的作用。SO₂又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，故葡萄酒，开启后有醒酒的过程，就是让SO₂充分氧化，以获得更好的口感和健康品质。

37．SO₂是可以作食品添加剂的，中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg，超过限定值将会危害人体健康

38．SO₂实验室制备时，用到的是Na₂SO₃固体＋70%的浓H₂SO₄，硫酸浓度太大，硫酸提供的氢离子浓度反而变小，不利于反应的进行；硫酸浓度太小，不利于生成的SO₂逸出。

Na₂SO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

39．工业上，富硫国家生产二氧化硫的反应为：S＋O₂SO₂

40．工业上，还可以用金属硫化物生产二氧化硫：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

41．SO₃是无色易挥发的固体(熔点16.8℃，沸点44.8℃)，标准状况下是固体。

42．SO₃是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。

43．SO₃能强烈的吸水，与水剧烈反应生成H₂SO₄，同时放出大量热，形成酸雾。

44．工业上吸收生成的SO₃，用浓硫酸吸收，形成“发酸硫酸”(H₂SO₄·SO₃)。

45．浓硫酸的性质体现在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性。

46．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体NH₃和还原性气体H₂S、HBr、HI等。

47．浓硫酸与H₂S可以发生如下反应：H₂S＋H₂SO₄(浓)===S↓＋SO₂↑＋2H₂O

48．浓硫酸的脱水性是将有机物中的氢、氧元素按照原子个数为2:1的比例脱去生成水。

49．浓硫酸是高沸点酸，难挥发，利用此性质可制备HCl，原理为2NaCl＋H₂SO₄Na₂ SO₄＋2HCl↑。

50．浓硫酸的稀释方法：将浓H₂SO₄沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

51．浓硫酸能与活泼金属Fe、Al在常温下钝化，钝化也是化学变化，只是现象不明显。

52．常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸，比如用铁槽车业运输浓硫酸。

53．破坏钝化，可以采用加热或使浓溶液变稀的方法实现。

54．加热时，铁与浓硫酸可以反应：2Fe＋6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃＋3SO₂↑＋6H₂O

55．浓硫酸能与除Au，Pt外的所有金属在加热条件下反应。

56．浓硫酸与Cu反应，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，反应停止。

57．1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，生成的SO₂的物质的量小于1 mol。

58．Cu与浓硫酸的反应中，浓H₂SO₄的作用：强氧化性和酸性，如果产物中出现了硫酸盐，则体现了硫酸的酸性。

59．检验Cu与浓硫酸的反应后溶液里有CuSO₄的方法是：将反应后的混合液慢慢注入盛水的烧杯中，若溶液为蓝色，则证明有CuSO₄存在，不能将水加入待测液中，因为待测液中有浓硫酸。

60．浓硫酸与Zn反应，开始产生SO₂，硫酸变稀后，产生的气体为H₂，若Zn无剩余，则气体总量不受硫酸浓稀的影响。Zn＋2H₂SO₄(浓)==ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，Zn＋H₂SO₄(稀)==ZnSO₄＋H₂↑

61．黑面包实验中，蔗糖被浓H₂SO₄脱水生成C，体现了浓H₂SO₄的脱水性；然后与C反应产生的CO₂和SO₂，体现强氧化性，但没有体现酸性，C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。

62．浓硫酸与木炭反应产物的检验过程，应依次通过CuSO₄粉末，品红，酸性KMnO₄，品红，Ca(OH)₂溶液，检验CO₂时，若品红(后)溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，可以判断CO₂的存在。

63．上述实验中，检验SO₂的存在用品红溶液，吸收SO₂则需要用到酸性KMnO₄溶液，此时不能用NaOH来吸收SO₂的原因是N_AOH也会吸收CO₂，对后续检验产生干扰；另外第二支试管中的品红不褪色，确认SO₂已除尽，才能根据沉淀来确认CO₂的存在。

64．若实验室没有品红，用极稀的酸性KMnO₄溶液，稀溴水，都能代替品红检验SO₂的存在与否。

65．浓硫酸与硫的反应：S＋2H₂SO₄(浓)3SO₂↑＋2H₂O

66．浓硫酸与红磷反应：2P＋5H₂SO₄(浓)2H₃PO₄＋5SO₂↑＋2H₂O

67．浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO₂

68．SO₄^2－的检验方法：待测液无明显现象有白色沉淀生成。

69．SO₄^2－的检验先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag^＋干扰，先加入盐酸无明显变化，后面再加入BaCl₂溶液，生成沉淀，则可知沉淀是由Ba^2＋引起的，加入盐酸，将CO、SO已排除，故此时生成的沉淀只有BaSO₄，故原溶液中有SO₄₂−。

70．SO的检验：被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含SO。

涉及反应：SO＋Ca^2＋===BaSO₃↓；CaSO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋SO₂↑＋H₂O

操作方法：取少量待测液于试管中，加入CaCl₂溶液，若生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，若红色褪去，则含有SO。