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热点物质:倍受青睐的“硫酸氢钠”

来源:作者:王宗峰 点击:所属专题: 硫酸氢钠
硫酸氢钠是我们中学阶段学习的一种重要的强酸酸式盐,以其完全电离的强酸性成为高考命题的重要物质载体。 一、硫酸氢钠的性质 1、完全电离,强酸性:NaHSO 4 ==Na + +H + +SO 4 2- 可以与弱酸盐发生复分解反应:NaHSO 4 +NaHSO 3 ==Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O NaHSO 4 +Na

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硫酸氢钠是我们中学阶段学习的一种重要的强酸酸式盐,以其完全电离的强酸性成为高考命题的重要物质载体。

一、硫酸氢钠的性质

1、完全电离,强酸性:NaHSO4==Na+H+SO42

可以与弱酸盐发生复分解反应:NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

涉及离子方程式:H+HSO3==SO2↑+H2O ;H+HCO3==CO2↑+H2O

2、与BaCl2、Ba(OH)2反应:NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4

NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4

涉及离子方程式:SO42+Ba2+==BaSO4↓; H+SO42+Ba2++OH==BaSO4↓+H2O

如果Ba(OH)2少量,则方程式表示为:2H+SO42+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O

二、典题回放:

1、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液,溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示,正确的是:

热点物质:倍受青睐的“硫酸氢钠”

解析:向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液,溶液达到中性时(2:1反应),SO42还未沉淀完全,继续加入氢氧化钡溶液,当SO42沉淀完全时(1:1反应),溶液已成碱性。随着氢氧化钡溶液的加入,硫酸钡沉淀不会消失。选A。

2、有两种无机盐A和B,其相对分子质量均为120,为了确定A和B,将他们分别溶于水制成溶液进行下列实验。①将两种溶液混合,立即产生一种易溶于水易液化的气体;②在两种溶液中分别加入BaCl2溶液,A溶液无沉淀产生,B溶液有白色沉淀产生;③在两种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀产生。试推断A和B的化学式_______________

解析:两种盐混合产生易溶于水易液化的气体,由气体的明显特征推断是SO2,根据复分解反应原理,这两种盐为硫酸氢盐和亚硫酸(氢)盐,②③两步实验,两种盐与BaCl2、Ba(OH)2不同实验现象确定a为亚硫酸氢盐,最后根据相对分子质量均为120,推断ab的化学式分别为KHSO3和NaHSO4

3、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成他们的离子有

阳离子

Na Mg2+Al3+Ba2+

阴离子

OH Cl CO32 SO42 HSO4

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是

A              ;B             ;C                  ;D                    ;E                 。

解析:本题A物质为焦点物质,与B、C、D都能生成白色沉淀,且沉淀能溶于E或盐酸,A为碳酸钠,E物质能溶解两种沉淀,一定具有酸性,为硫酸氢钠;④的反应有很鲜明的特征,B与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失,则B、D一定生成两种沉淀,B为硫酸铝,D为氢氧化钡;剩下Mg2+和Cl,C为MgCl2

参考答案:Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4

NaHSO4在历年高考题中先后重复出现,暗示了这种物质性质的独特性和多面性,关注它的诸多性质,会使我们在学习中增长必备的知识和能力。

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