例：将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集的还原产物NO气体0.896L（SPT），向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60ml时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（      ）

A.   4.32克  B. 4.68克  C. 5.36克  D. 6.38克

析：本题因全是恰好肥应，生成沉淀质量为Mg、Cu质量与加入OH^－质量之和，很快选B

<变式一>:将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入足量稀硝酸中反应,固体完全溶解时收集的还原产物NO气体0.896L（SPT），向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,则形成沉淀质量为（      ）

A.   4.32克  B. 4.68克  C. 5.36克  D. 6.38克

析:因加入HNO₃，NaOH的量不是恰好反应，通过电子守恒知Mg、Cu总物质的量为(0.04×3/2)mol，结合OH^－为(0.06×2)mol

<变式二>:将Mg、Cu组成的2.64克与浓硝酸反应,固体完全溶解生成N₂O₄1.12L和NO₂0.48L（已折合成SPT），生成溶液再与足量NaOH溶液反应。则形成沉淀质量为（      ）

A.   4.32克  B. 4.68克  C. 5.36克  D. 6.38克

析:依据电子守恒，生成N2O4和NO2得电子总数，与Mg、Cu失电子总数相等,

即(n_Mg+n_Cu)×2=11.2/22.4×2×1+0.448/22.4×1，增加OH^－物质的量为:(n_Mg+n_Cu)×2

<变式三>:将Mg、Cu合金2.64克与浓硝酸反应,固体完全溶解生成气体与0.672LO₂（SPT）混合后恰好完全被水吸收变成HNO₃，溶液再与足量NaOH溶液反应。则形成沉淀质量为（      ）

A.   4.32克  B. 4.68克  C. 5.36克  D. 6.38克

析:Cu、Mg失电子总数=HNO₃还原为NO_x得电子总数=NO_x氧化为HNO₃失电子总数O₂得电子总数

即：(nMg+nCu)×2=0.672/22.4×4     再求结合的OH^－

<变式四>:将Mg、Fe、Cu合金2.64克与浓硝酸反应,金属完全溶解生成气体恰好与0.672LO₂（SPT）混合后恰好完全被水吸收变成HNO₃，反应后的溶液再与足量NaOH溶液反应。则形成沉淀质量为（      ）

A.   32克  B. 4.68克  C. 5.36克  D. 6.38克

析：由以上几题可知，金属完全溶解时失电子总数等于O₂得电子总数，又与结合的OH^－物质的量相等。因此：所需的OH^－物质的量为0.672/22.4×4

总之：只要抓住解题的关键(本题即金属总失电子数为沉淀增加的OH^－数),无论题型怎样改变,也可迎迎刃而解。