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一、硫化物的颜色及溶解性规律:
硫化银(Ag2S):灰黑色,微溶于热水,溶于浓硫酸和KCN溶液。
三硫化二锑(Sb2S3):黄红色,难溶于水,溶于酒精、NH4HS、K2S溶液和盐酸;不溶于醋酸。
硫化亚铁(FeS):黑棕色,难溶于水,溶于稀硫酸和盐酸(起反应);不溶于氨水。
硫化铅(PbS):黑色,难溶于水,溶于硝酸;不溶于碱和酒精。
根据硫化物分别在水、稀酸、浓酸、氧化性酸中的溶解情况,将其分成四类,粗略地以金属活动性顺序为顺序:
说明:溶解性一栏中,后者可以溶解前者,例:浓盐酸可溶解SnS、PbS、ZnS及其以左的物质,而SnS、PbS却不能溶于稀盐酸。
二、解释常见金属硫化物性质
1、Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓①
FeS+2HCL=H2S↑+FeCl2②
FeS+12HNO3(浓)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O③
反应①能发生是因为FeS不溶于水,但是FeS却能与盐酸反应,S2-被硝酸氧化,所以发生反应②③。
2、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4①
3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O②
反应①发生是因为CuS不溶于稀硫酸或稀盐酸,CuS可被硝酸氧化所以反应②发生。
3、H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3①
H2S+2AgNO3=PbS↓+2HNO3②
反应①常用来检验H2S气体,反应①②发生是因为PbS 、PbS不易被硝酸氧化。
金属硫化物性质除与相应化合价有关外,还与其结构紧密程度有关,在学习中也应引起注意,不能单凭化合价判断性质。
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