浓硫酸与稀硫酸的分界线

我们所说的具有典型吸水性、脱水性和强氧化性的浓硫酸，指的是质量分数为98.3%‌的硫酸，其密度为1.84 g·cm⁻³，物质的量浓度为18.4 mol·L⁻¹。

但质量分数大于或等于70%的硫酸都可称为浓硫酸，如制备SO₂通常就是用70%的硫酸和Na₂SO₃反应：

Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

当然，浓、稀硫酸肯定不存在一刀切的分界线，是一个逐渐过渡的过程。

若用70%的硫酸和Fe粉在加热的条件下反应，收集到的气体中，既有SO₂也有H₂。

浓盐酸与稀盐酸的分界线

市售浓盐酸的质量分数为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%。

平常使用的浓盐酸的质量分数是36.5%，物质的量浓度是11.9mol·L⁻¹，密度是1.19g·cm⁻³。

如制备氯气所用的浓盐酸：

但一般质量分数超过20%的盐酸就可以称为浓盐酸。

浓硝酸与稀硝酸的分界线

浓硝酸的浓度通常定义为8 mol·L⁻¹以上的硝酸溶液‌，其质量分数为42.24%。

8 mol·L⁻¹以上的硝酸与铜反应可生成NO₂，8 mol·L⁻¹以下的硝酸与铜反应只能生成NO。

Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

市售浓硝酸的质量分数约为68%，密度约为1.4 g/cm³。‌

质量分数在98%以上的硝酸称为“发烟硝酸”。

区分三大酸浓、稀的简便方法

在冷的硝酸、硫酸中加入铁或铝：若无明显现象，则是浓硝酸、浓硫酸；若铁或铝的表面产生气泡，则是稀硝酸、稀硫酸。

打开瓶盖直接看，冒白雾的是浓硝酸、浓盐酸，没有白雾的则是稀硝酸、稀盐酸。

补充：其它分界线

Fe³⁺/Fe²⁺是强弱电解质的分界线；

CH₃COOH常被视为中强酸与弱酸的分界线；

H₂O是电解质与非电解质的分界线。