氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH₄^＋)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。

大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S^2－的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。

现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。
　　(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 ＞10^－24，与稀盐酸反应即可有效地降低S^2－浓度而使之溶解。例如：

ZnS ＋ 2H^＋ → Zn^2＋ ＋ H₂S↑
　　(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在10^－25～10^－30之间，与浓盐酸作用除产生H₂S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：

PbS ＋ 4HCl → H₂[PbCl₄] ＋ H₂S↑
　　(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 ＜10^－30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S^2－被氧化为S，S^2－浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：

3CuS ＋ 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ ＋ 3S↓＋ 2NO↑ ＋ 4H₂O
　　(4) 仅溶于王水的硫化物。对于 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S^2－氧化，还能使Hg^2＋与Cl^－结合，从而使硫化物溶解。反应如下：

3HgS ＋ 2HNO₃ ＋ 12HCl → 3H₂[HgCl₄] ＋ 3S↓＋ 2NO↑＋ 4H₂O
　　由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na₂S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na₂S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下：

S^2－ ＋ H₂O HS^－ ＋ OH^－

碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：

2CaS ＋ 2H₂O Ca(HS)₂ ＋ Ca(OH)₂
　　某些氧化数较高金属的硫化物如Al₂S₃、Cr₂S₃等遇水发生完全水解：

Al₂S₃ ＋ 6H₂O ==2Al(OH)₃↓ ＋ 3H₂S↑

Cr₂S₃ ＋ 6H₂O== 2Cr(OH)₃↓ ＋ 3H₂S↑

因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成Al₂S₃。
　　可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。