化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

电离能及其变化规律

来源:未知作者:翟娜 点击:所属专题: 电离能
1 、概念:元素的第一电离能是指气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的能量。符号:I 1 。注:原子为基态原子,保证失去电子时消耗能量最低。 2 、元素第一电离能的意义:可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

1、概念:元素的第一电离能及其变化规律电离能是指气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的能量。符号:I1。注:原子为基态原子,保证失去电子时消耗电离能及其变化规律能量最低

2、元素第一电离能的意义:可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;反之,越难失去一个电子。

3、元素第一电离能的周期性变化

(1)同一周期内,随着原子序数的增加,元素第一电离能呈增大趋势。同一周期内,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大。

(2)同一主族,随着元素原子序数的递增(电子层数的增加)元素的第一电离能呈现减小趋势。

4、影响电离能的因素:主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的电子构型。

(1)一般说来,同一周期的元素具有相同的电子层数,从左到右核电荷数增大,原子的半径逐渐减少,核对外层电子的引力增大,因此,越靠右的元素,越不易失去电子,电离能也就越大。

(2)同一族元素电子层数不同,最外层电子数相同,原子半径增大起主要作用,因此,原子半径越大,核对电子引力越小,越易失去电子,电离能也就越小。

(3)元素的第一电离能与原子的核外电子排布的关系:通常情况下,当原子核外电子排布的能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。如:N、P、As等元素的第一电离能比左右邻居大,是因为它们都具有np3半充满轨道的缘故。

5、各级电离能的大小顺序:+1价气态阳离子失去1个电子,形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能,用I2表示。+2价气态离子再失去1个电子,形成+3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能,用I3表示。依次有第四电离能等。同一元素原子的电离能满足:I1< I2< I3…逐渐增大。

6、电离能的应用:

(1)根据电离能数据,确定元素原子核外电子排布。如:Li:I1<<I2<I3,表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L层),且最外层只有一个电子。

(2)根据电离能数据,确定元素在化合物中的化合价。如:钠和镁第一、二、三电离能

元素

I1(kJ·mol-1)

I2(kJ·mol-1)

I3(kJ·mol-1)

Na

498

4562

6912

Mg

738

1451

7733

从表中可以看出钠的第一电离能较小而第二电离能突跃地升高,表明钠易失去一个电子达到8电子稳定结构,形成+1价Na,不易再失去第二个电子;而镁的第一、二电离能均较低,第三电离能突跃地升高,说明镁易失去2个电子,形成+2价Mg2+后达到8电子稳定结构,再失去第三个电子很困难。

(3)判断元素的金属性强弱。I1越大,元素的非金属性越强(一般情况);I1越小,元素的金属性越强。

(责任编辑:)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部