基态原子得到电子会放出能量，单位物质的量的基态气态原子得到一个电子成为气态l价阴离子时所放出的能量，称为电子亲和能，用符号Y表示，其SI的单位也为kJ·mo1^-1。电子亲和能也有Y₁，Y₂，…之分，例如，按热力学表示：

O(g)+e^-——O^-(g)；Y₁= -141 kJ.mol^-1。

O^-(g)+e^-一一O^2-(g)；Y₂=+780kJ.mol^-1。

如果没有特别说明，通常说的电子亲和能，就是指第一电子亲和能。各元素原子的Y₁一般为负值，这是由于原子获得第一个电子时系统能量降低，要放出能量。已带负电的阴离子要再结合一个电子，则需要克服阴离子电荷的排斥作用，必须吸收能量。电子亲和能的大小反映原子获得电子的难易。电子亲和能越负，原子获得电子的能力越强。电子亲和能的大小与有效核电荷、原子半径和电子层结构有关，故也呈周期性变化。以主族元素为例，同一周期从左到右，各元素的原子结合电子时放出的能量总的趋势是增加的或更负的(稀有气体除外)，表明原子越来越容易结合电子形成阴离子。但是也表现出了与电离能相似的波浪形变化。例如：

同族元素从上到下结合电子时放出能量总的趋势是逐渐减小，表明结合电子的能力逐渐减弱，但是，可能由于F原子半径太小，其电子亲和能反而比C1原子的小，氯是周期表中电子亲和能最大的元素。例如：