“一看”电荷是否守恒：

在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl₂溶液与Cl₂反应，不能写成Fe^2＋＋ Cl₂ = Fe^2＋＋ 2 Cl^－ ，而应写成2Fe^2＋＋ Cl₂ = 2Fe^3＋＋ 2 Cl^－。

“二看”拆分是否恰当：

在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO₃^－不能写成CO₃^2－＋ H^＋ ，HSO₄^－ 通常要写成SO₄^2－ ＋ H^＋ ；Na₂O应写成Na₂O，不能写成Na^＋ ＋ O^2-等。

“三看”是否漏掉离子反应：

如Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液反应，既要写Ba^2＋＋ SO₄^2－ 的离子反应，又要写Cu^2＋与OH^－ 的离子反应，应为Ba^2＋＋ 2OH^－ ＋ Cu^2＋＋ SO₄^2－ = BaSO₄↓ ＋ Cu(OH)₂↓。

“四看”是否符合客观事实：

离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr₂ 溶液中通入过量Cl₂不能写成Fe^2＋＋ Cl₂ = Fe^3＋＋ 2Cl^－ ，它就与客观事实不相符合，应写成2Fe^2＋＋ 4Br^－ ＋ 3Cl₂ = Fe^3＋＋ 6Cl^－ ＋ 2Br₂ 。

“五看”反应物或生成物的配比是否合理：

如稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应不能写成H^＋ ＋ OH^－ ＋ SO₄^2－ ＋ Ba^2＋= BaSO₄↓ ＋ H₂O ，要写成2H^＋ ＋ 2OH^－ ＋ Ba^2＋＋ SO₄^2－ = BaSO₄↓ ＋ 2H₂O 。

“六看”是否符合题设条件：

题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO₃^－ ＋ Ca^2＋＋ OH = CaCO₃↓ ＋ H₂O ，应写成Ca^2＋＋ 2HCO₃^－ ＋ 2OH^－ = CaCO₃↓ ＋ H₂O。

“七看”各种符号是否表正确：

如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。如Na₂CO₃的水解不能写成CO₃^2－ ＋ H₂O = HCO₃^－ ＋ OH^－ ，应写成CO₃^2－ ＋ H₂O HCO₃^－ ＋ H₂O 。

巩固练习：下列离子方程式正确的是( )

(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO₃^－ ＋ H^＋ = CO₂ ↑ ＋ H₂O

(2)把金属铁放入稀硫酸中 2Fe ＋ 6H^＋ = 2Fe^3＋＋ 3H₂↑

(3)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H₂PO₄^－ ＋ 2OH^－ = PO₄^3－ ＋ 2H₂O

(4)碳酸钙与醋酸反应 CaCO₃ ＋2CH₃COOH = Ca^2＋＋ 2CH₃COO^－ ＋ CO₂ ↑ ＋ H₂O

(5)三氯化铁溶液与过量氨水反应 Fe^3＋＋ 3 NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓ ＋3NH₄^＋

(6)小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO₃^－ ＋ OH^－ = CO₃^2－ ＋ H₂O

(7)用氨水吸收少量二氧化硫 NH₃·H₂O ＋ SO₂ = NH₄^＋ ＋ HsO₃^－

(8)饱和石灰水与稀硝酸反应 Ca(OH)₂ ＋ 2H^＋ = Ca^2＋＋ 2H₂O

(9)碳酸镁与硫酸反应 MgCO₃ ＋ 2H^＋ = Mg^2＋＋ H₂O ＋ CO₂ ↑

(10)碳酸钡与稀硫酸反应 BaCO₃ ＋ 2H^＋ = Ba^2＋＋ CO₂↑ ＋ H₂O

(11)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 HCO₃^－ ＋ HsO₄^－ = CO₂↑ ＋ SO₄^2－ ＋ H₂O

(12)铜片插入硝酸银溶液 Cu ＋ Ag^＋ = Cu^2＋＋ Ag

(13)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO₃^－ ＋ OH^－ ＝ CO₃^2－ ＋ H₂O

(14)氨气通入醋酸溶液中 CH₃COOH ＋ NH₃ = CH₃COONH₄

参考答案：(1)、(4)、(5)、(6)、(7)