化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

“以少定一”法书写与量有关的离子方程式

来源:未知作者:刘洪林 点击:所属专题: 定一法 过量与少量 离子方程式书写
对于反应物相对量不同,产物不同,离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题,这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应,有的几个离子反应同时发生,有的有先后顺序,但写离子方程式时,只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践,我总结

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

对于反应物相对量不同,产物不同,离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题,这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应,有的几个离子反应同时发生,有的有先后顺序,但写离子方程式时,只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践,我总结了一套“以少定一”的方法,现介绍如下:

“以少定一”法的基本原理是:将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol,另一种反应物要多少取多少。

一、反应物的量为少量和足量的情形。

1、 反应物之间有两个以上离子反应,其中一个离子反应的生成物是另一个离子反应的反应物之一的题型。

例1①在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液。②在Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。

分析:用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液,设NaOH为1mol,Ca(HCO3)2足量。

OH+HCO3 =H2O+CO32
   1mol  需1mol 生成1mol 1mol

CO32 + Ca2+=CaCO3

1mol 需1mol     生成1mol

∴离子方程式:OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3

②反应物中少量的是Ca(HCO3)2溶液,设Ca(HCO3)2为1mol,NaOH足量。

Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3

1mol    1mol 2mol

2HCO32OH =2H2O2CO32

2mol 2mol生成2mol  2mol

Ca2+CO32CaCO3

1mol需1mol生成1mol      

剩余:1molCO32

∴离子方程式:Ca2+2HCO32OH=CaCO3CO322H2O

小结:①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol,需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol,需NaOH多少就取多少NaOH。

练习:①在Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液.②在Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液。请写出反应的离子方程式。

2、 反应物之间有几个离子反应,其中有两种阳离子(或阴离子)能与同一阴离子(或阳离子)反应时,要考虑反应的先后顺序,生成更难溶或更难电离的物质的离子先反应。

例2①在NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液。②在NH4Al(SO4)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,请写出离子反应方程式。

分析:同样用“以少定一”的方法,但此时,NH4、Al3+均能与OH反应,反应有先后顺序,先生成更难溶的Al(OH)3后,NH4才能与OH反应,生成NH3·H2O,NH4全部反应后Al(OH)3才会继续与OH反应。

①中Ba(OH)2少量定为1mol,NH4Al(SO4)2足量。

∴只有Al3+与OH反应生成Al(OH)3NH4不反应:

Ba(OH)2=Ba2++2OH 

1mol 1mol   2mol

Ba2++SO42=BaSO4

1mol需1mol 生成1mol

2OH+ 2/3Al3+= 2/3Al(OH)3

2mol  需2/3mol  生成2/3mol

∴Ba2++ 2OH + 2/3Al3++SO42=BaSO4↓+2/3Al(OH)3

1mol 2mol  2/3mol 1mol 1mol   2/3mol

离子方程式为:3Ba2++6OH+2Al3++3SO42=3BaSO4↓+2Al(OH)3

②中NH4Al(SO4)2少量定为1mol,Ba(OH)2足量,则:

NH4Al(SO4)2NH4 +Al3++ 2SO42

1mol     1mol 1mol 2mol

NH4+OH=NH3·H2O

1mol  需1mol  生成1mol

Al3++ 4OH= AlO2+2H2O

1mol   需4mol  生成1mol 2mol

2SO42+2Ba2+=2BaSO4

2mol   需2mol   生成2mol

∴离子方程式为:

NH4+Al3++2SO42+5OH+5Ba2+=2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO2 +2H2O

1mol 1mol 2mol 需5mol   5mol    生成2mol   1mol 1mol   2mol

3、反应物间发生氧化还原反应,一种反应物有两种还原性离子(或两种氧化性离子)与同一氧化剂(或同一还原剂)反应时,还原性强的离子(或氧化性强的离子)先反应。

例3①在FeBr2溶液中通入少量的Cl2。②在FeBr2溶液中通入足量的Cl2.

请写出离子反应方程式。

分析:同样“以少定一”法来解,但此时,溶液中Fe2+、Br两种离子均能被Cl2氧化,则还原性强的Fe2+先氧化完后,Br才被氧化。

①中Cl2少量,定为1mol,FeBr2足量,则只有Fe2+反应,Br不反应。

离子方程式为:Cl2 +2Fe2+=2Fe3++2Cl

1mol  需2mol     生成2mol 2mol

②中FeBr2少量,定为1mol,Cl2足量

FeBr2=Fe2++2Br

 1mol  1mol 2mol

Fe2++ 1/2Cl2=Fe3++Cl

 1mol 需 1/2mol生成1mol 1mol

2Br +Cl2 =Br2+2Cl

2mol 需1mol 生成1mol 2mol

Fe2++2Br+ 1/2Cl2=Br2 +Fe3++3Cl

1mol 2mol  1/2mol生成1mol 1mol  3mol

离子方程式为:2Fe2++4Br+3Cl2=2Br2 +2Fe3++6Cl

“以少定一”的方法,不但适用于反应物的相对量为少量或足量的情形,对于一定量的反应物的情形,同样适用。

二、反应物的相对量确定的情形。

例4向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气,请写出离子方程式。

分析:等物质的量的FeBr2,Cl2均定为1mol,同样考虑Fe2+先反应后,才考虑Br与Cl2反应。

FeBr2=Fe2++2Br

1mol 1mol 2mol

Fe2++ 1/2Cl2 = Cl + Fe3+

1mol需 1/2mol 生成 1mol 1mol     剩余1/2mol Cl2

1/2Cl2 + Br=1/2Br2 +Cl

1/2mol 需1mol 生成1/2mol  1mol     Br剩余1mol

∴Fe2++Br+Cl2 =Fe3++ 1/2Br2+2Cl

1mol 1mol 1mol生成1mol  1/2mol 2mol

离子方程式为:2Fe2++2Br+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl

总之,“以少定一”法适用于与量有关的离子方程式的书写,用这种方法书写离子方程式,有利于学生突破难点,准确地写出正确的离子方程式。

(责任编辑:)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部