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氯气和溴化亚铁的离子方程式怎么写?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 离子方程式书写
一、基础夯实: Cl 2 是氧化剂,每分子Cl 2 能得到两个电子,生成2个氯离子: Cl 2 +2e - = 2Cl - ; FeBr 2 是还原剂,而且Fe 2+ 的还原性>Br - 的还原性。所以: (1)当氯气少量的时候,只氧化Fe 2+ : Fe 2+ -e - = Fe 3+ (2)氯气过量的时候,将两种离子一并氧化

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一、基础夯实:

Cl2是氧化剂,每分子Cl2能得到两个电子,生成2个氯离子:

Cl2+2e-= 2Cl

FeBr2是还原剂,而且Fe2+的还原性>Br的还原性。所以:

(1)当氯气少量的时候,只氧化Fe2+

Fe2+-e-= Fe3+

(2)氯气过量的时候,将两种离子一并氧化:

先:Fe2+-e-= Fe3+

后:Br-e-= 1/2Br2

二、典例引导:

典例1:少量氯气通入溴化亚铁溶液

【分析】氯气少量,则只氧化Fe2+离子:Cl2+2Fe2+= 2Cl+ 2Fe3+

典例2:过量氯气通入溴化亚铁溶液:

【分析】氯气过量则FeBr2少量,设少量的物质FeBr2为1,两种离子完全氧化,可以失去3个电子;每个氯分子可以得到两个电子,需要3/2个Cl2分子将它氧化,离子方程式可写作:

3/2Cl2+Fe2++ 2Br= 3Cl+ Fe3++ Br2

方程式两边同乘以2消去分母得:

3Cl2+2Fe2++ 4Br= 6Cl+ 2Fe3++ 2Br2

典例3:写出当通入氯气与FeBr2比例为1:1时,反应的离子方程式。

【分析】 1个Cl2分子可以得到2个电子,一个FeBr2可以失去3个电子,显然氯气分子不足,则只能氧化一个Fe2+和一个Br,即Cl2、Fe2+、Br个数比为1:1:1,所以,离子方程式可以如下:

Cl2+Fe2++ Br=2Cl+ Fe3++ 1/2Br2

两边同乘以2,消去分母得:

2Cl2+2Fe2++ 2Br= 4Cl+ 2Fe3++ Br2

三、总结和归纳

如果将少量、过量量化,则

n(Cl2):n(FeBr2)≤1:2时,看做氯气少量,只氧化Fe2+

n(Cl2):n(FeBr2)≥3:2时,看做氯气过量,全部氧化Fe2+、Br

若1:2<n(Cl2):n(FeBr2)<3:2时,则氧化全部的Fe2+和部分的Br

四、延伸和拓展

当1:2<n(Cl2):n(FeBr2)<3:2时,我们还可以写出任意比例的氯气和溴化亚铁反应的离子方程式。

典例:写n(Cl2):n(FeBr2)=5:7的离子方程式。

【分析】5个氯分子可以得到10个电子,根据还原性Fe2+>Br,可知,7个Fe2+先被氧化为7个Fe3+,则剩余的氯气只能氧化3个Br,离子方程式为:

5Cl2+7Fe2++ 3Br= 10Cl+ 7Fe3++ 3/2Br2

去分母得:

10Cl2+14Fe2++ 6Br= 20Cl+ 14Fe3++ 3Br2

(责任编辑:化学自习室)
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