一、基础夯实：

Cl₂是氧化剂，每分子Cl₂能得到两个电子，生成2个氯离子：

Cl₂＋2e^-= 2Cl^－；

FeBr₂是还原剂，而且Fe^2＋的还原性＞Br^－的还原性。所以：

(1)当氯气少量的时候，只氧化Fe^2＋：

Fe^2＋－e^-= Fe^3＋

(2)氯气过量的时候，将两种离子一并氧化：

先：Fe^2＋－e^-= Fe^3＋

后：Br^－－e^-= 1/2Br₂

二、典例引导：

典例1：少量氯气通入溴化亚铁溶液

【分析】氯气少量，则只氧化Fe^2＋离子：Cl₂＋2Fe^2＋= 2Cl^－＋ 2Fe^3＋

典例2：过量氯气通入溴化亚铁溶液：

【分析】氯气过量则FeBr₂少量，设少量的物质FeBr₂为1，两种离子完全氧化，可以失去3个电子；每个氯分子可以得到两个电子，需要3/2个Cl₂分子将它氧化，离子方程式可写作：

3/2Cl₂＋Fe^2＋＋ 2Br^－= 3Cl^－＋ Fe^3＋＋ Br₂

方程式两边同乘以2消去分母得：

3Cl₂＋2Fe^2＋＋ 4Br^－= 6Cl^－＋ 2Fe^3＋＋ 2Br₂

典例3：写出当通入氯气与FeBr₂比例为1:1时，反应的离子方程式。

【分析】 1个Cl₂分子可以得到2个电子，一个FeBr₂可以失去3个电子，显然氯气分子不足，则只能氧化一个Fe^2＋和一个Br^－，即Cl₂、Fe^2＋、Br^－个数比为1:1:1，所以，离子方程式可以如下：

Cl₂＋Fe^2＋＋ Br^－=2Cl^－＋ Fe^3＋＋ 1/2Br₂

两边同乘以2，消去分母得：

2Cl₂＋2Fe^2＋＋ 2Br^－= 4Cl^－＋ 2Fe^3＋＋ Br₂

三、总结和归纳

如果将少量、过量量化，则

n(Cl₂)：n(FeBr₂)≤1:2时，看做氯气少量，只氧化Fe^2＋；

n(Cl₂)：n(FeBr₂)≥3:2时，看做氯气过量，全部氧化Fe^2＋、Br^－；

若1:2＜n(Cl₂)：n(FeBr₂)＜3:2时，则氧化全部的Fe^2＋和部分的Br^－。

四、延伸和拓展

当1:2＜n(Cl₂)：n(FeBr₂)＜3:2时，我们还可以写出任意比例的氯气和溴化亚铁反应的离子方程式。

典例：写n(Cl₂)：n(FeBr₂)=5：7的离子方程式。

【分析】5个氯分子可以得到10个电子，根据还原性Fe^2＋＞Br^－，可知，7个Fe^2＋先被氧化为7个Fe^3＋，则剩余的氯气只能氧化3个Br^－，离子方程式为：

5Cl₂＋7Fe^2＋＋ 3Br^－= 10Cl^－＋ 7Fe^3＋＋ 3/2Br₂

去分母得：

10Cl₂＋14Fe^2＋＋ 6Br^－= 20Cl^－＋ 14Fe^3＋＋ 3Br₂