一、问题的提出 由于离子化合物如氯化钠其自身就含有离子，不论在熔融状态还是在水溶液中都能产生自由移动的离子，这些自由离子在外加电场的作用下能定向移动，因而能导电。液态氯化氢由于自身没有离子的存在故不能导电，只有在水溶液中才能产生自由离子而导电。因此人...

在中学化学教学中，我们认为盐一般都是强电解质。盐类大多数形成离子晶体，它们的电离程度都很大。一些难溶的盐，如BaSO 4 、CaCO 3 等，溶于水的部分电离程度都很大，也被称为强电解质。 但是，有些盐的阳离子和阴离子所带电荷数较大，半径又小，阴、阳离子间的相互作用较...

首先这是因为，首先O原子的第一电离能为正值，也就是说O(g)原子结合一个电子变成O － (g)离子是放出能量的。但O － (g)离子再结合一个电子生成O 2－ 离子则是吸热的。 且I 2 的绝对值远大于I 1 ，这就是说O 2－ 的能量远比O － 和O要高，O 2－ 从能量的观点看，远不如O －...

初中化学课本中解释溶解过程的热效应时写道：“怎样解释物质溶解时，有的吸热，而有的放热呢？这是因为，物质溶解在水里，通常发生两种过程：一种是溶质 的分子（或离子）的扩散过程，这种过程吸收热量，是物理过程；另一种是溶质的分子 (或离子） 和水分子作用，形成水合分...

分析：弱碱阳离子与弱酸很能不能大量共存，不能一概而论。而在中学不少资料上的离子能否共存习题中都认为：弱碱阳离子与弱酸根不能大量共存，这是错误的。如醋酸铵、碳酸氢铵等就是弱碱阳离子与弱酸根可以大量共存的例子。而有些弱碱阳离子与弱酸根互促水解程度大，甚至...

分析： 新、旧教材在阐述复分解反应的条件时都是这样阐述的，其实这会给学生带来负面影响，不少学生甚至认为只有生成难溶物质才会有沉淀。其实只要溶质的量超过溶解度所允许值，不论难溶物质还是易溶物质都能沉淀，反应也就因此而发生了（学生往往把生成沉淀和析出晶体割离...

一．电解质、非电解质概念间的关系 电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物。显然电解质和非电解质是对化合物的一种分类，因此混合物既不是电解质也不是非电解质。此外“不是电解质”与非电解质不...

大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO 3 、NH 4 NO 3 等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如 Ca(OH) 2 等...

溶解过程是一个复杂的物理化学过程，在此列举几例供参考。 实验事实与生活经验 理解与解释 提升 Fe 、 CaCO 3 不溶于水，而溶于盐酸 前者是物理性溶解，后者是化学性溶解 化学性质 少量的氧气溶于水，二氧化碳气体溶于水 前者得到很稀的溶液，后者得到的是碳酸溶液 质...

由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子，叫做络合物。配位化合物简称络合物（络合物）。[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是络合物。 （1）络合物的中心离子，大多是...