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强弱电解质概念释疑

来源:摘抄于因特网作者:程新 点击:所属专题: 弱电解质
我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质,水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质,其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。如何去理解电解质特别是强弱电解质的

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我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质,水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质,其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢?现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。

1.碳酸钙难溶于水,碳酸钙是弱电解质

碳酸钙在水中的溶解度很小,水溶液也几乎不导电,但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离,因此碳酸钙也是强电解质。电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系,溶解度大的不一定是强电解质,如醋酸在水中溶解度很大,但是弱电解质,溶解度小的不一定是弱电解质,碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小,但它们都是强电解质。

2.盐酸中溶质完全电离,盐酸是强电解质

盐酸中不存在着溶质分子,氯化氢溶于水后完全电离为H与Cl,但盐酸不能称之为强电解质,因为强弱电解质必须首先是电解质,而电解质又必须是纯净物,故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质,氯化氢是强电解质。同样的原因,“氨水”也不能叫做弱电解质,因为NH3·H2O才是氨水中的电解质,NH3·H2O是一种弱电解质。

3.SO3溶于水后完全电离,SO3是强电解质

SO3极易溶于水,并与水发生反应生成硫酸,硫酸在水溶液中完全电离,但这只能说明硫酸是强电解质,而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离,因此,SO3不是电解质,也就没有强弱电解质可言。同理,CO2、SO2、NH3等气体,虽然它们溶于水后都能导电,但它们都不是电解质,当然也就不可能有强弱电解质之分。

4.纯水不导电,纯水是非电解质

纯水不导电,不是因为纯水不发生电离,而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少,纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小,不足以发生明显的导电现象。由于纯水是可以电离的,因此,纯水也是一种电解质,是一种较为常见的弱电解质

5.碳酸氢钠在溶液未电离完全,碳酸氢钠是弱电解质

碳酸氢钠在水溶液中完全电离为Na、HCO3,确实存在着未电离完全的HCO3,但这并不影响对碳酸氢钠是强电解质的认定。因为强电解质是指只要能在水溶液中能完全电离为阴、阳离子两部分,而与溶液中有无电离完全的分子与离子无关。

6.某电解质溶液导电性弱,该电解质是弱电解质

溶液的导电性与多种因素有关,影响溶液导电性强弱的因素主要有:⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的溶液导电性强;⑵离子电荷,一般情况下离子电荷越高,导电能力越强;⑶电解质强弱,相同条件下强电解质的溶液导电能力强;⑷溶液温度,温度越高,溶液导电能力越强;⑸电解质类型,相同条件下,电解质类型不同,其溶液的导电性不同,如相同温度下同浓度的CaCl2与NaCl溶液导电性不同。某溶液的导电性弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中的离子浓度很小,导电性也会很弱。

综合可见,判断强弱电解质的唯一依据是:电解质在水溶液中是否完全电离,完全电离的电解质即是强电解质,不完全电离的电解质即是非电解质。

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