（1）电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。

（2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

（3）电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO₂、NH₃、Cl₂等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

（4）电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

（5）电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO₄等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH₃COOH、NH₃·H₂O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

（6）电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关，如果某弱电解质虽然电离程度小，但离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。