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电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析

来源:作者:徐俊龙 点击:所属专题: 电解质 弱电解质
(1)电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质。 (2)非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。 (3)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO 2 、NH 3 、Cl 2 等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生

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(1)电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质。

(2)非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。

(3)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。

(4)电解质的强弱是由物质内部结构决定的,与任何外界因素无关。

(5)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是强电解质;相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解质。

(6)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关,如果某弱电解质虽然电离程度小,但离子浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强。因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

 

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