一、知识梳理

1、概念：表示电离的式子叫电离方程式。

2、书写要点：

(1) 强电解质：用“=== ”

如：HCl === H^＋ ＋Cl^－ NaOH === Na^＋ ＋ OH— Na₂SO₄ === 2Na^＋ ＋ SO₄^2－

(2) 弱电解质：用"”

如：CH₃COOHCH₃COO^－ ＋ H^＋ NH₃•H₂ONH₄^＋ ＋ OH^－

注意：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写(以第一步为主)；多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写时一步写成

如：H₂CO₃H^＋ ＋ HCO₃— HCO₃^－H^＋ ＋ CO₃^2－

Cu(OH)₂Cu^2＋＋ 2OH^－

(3) 酸式盐的电离方程式

1、强酸的酸式盐：NaHSO₄ === Na^＋ ＋ H^＋ ＋ SO₄^2－

2、弱酸的酸式盐：NaHCO₃ ===Na^＋ ＋ HCO₃^－ HCO₃^－H^＋ ＋ CO₃^2－

二、典例分析

下列下列电离方程式中，正确的是(　　)

A．NH₃•H₂O=NH₄^＋＋OH^－

B．Na₂SO₄ 2Na^＋＋SO₄^2－

C．Ba(OH)₂=Ba^2＋＋2OH^－

D．NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^2－

考点：电离方程式的书写．

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，在电离方程式中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆．

解答：

A、一水合氨是弱电解质，电离方程式可逆，电离方程式为：NH₃•H₂O NH₄^＋＋OH^－，故A错误；

B、硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即Na₂SO₄=2Na^＋＋SO₄^2－，故B错误；

C、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)₂=Ba^2＋＋2OH^－，故C正确；

D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^－，碳酸氢根离子团不能拆，故D错误．

故选C．

点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据电离方程式的书写规则进行判断，难度不大．

三、实战演练

1、下列电离方程式不正确的是(　　)

A．NH₃•H₂O NH₄^＋＋OH^－

B．Ca(OH)₂ Ca^2＋＋2OH^－

C．HCO₃^－ H^＋＋CO₃^2－

D．Al₂(SO₄)₃═2Al^3＋＋3SO₄^2－