物质的导电能力取决于是否存在 “自由移动的电荷载体”（主要为自由电子或自由移动的离子），酸、碱、盐及氧化物因组成与化学键类型不同，导电条件差异显著。以下按类别拆解其导电核心条件、关键限制及典型案例： 一、酸的导电条件：仅水溶液导电，熔融态不导电 酸（如 HCl...

预备知识 ：要判断加入某物质后溶液溶液的导电性变化，核心是抓住溶液导电性的本质影响因素，再结合反应前后物质的电离情况、离子（或电荷）浓度变化进行分析。 溶液导电性的本质原理 溶液导电依赖于自由移动的离子，导电性强弱由离子浓度和离子电荷数两个关键因素决定...

离子方程式是表征离子反应本质的核心化学用语，其书写需遵循 “写、拆、删、查”四步法，但实际操作中易因对物质电离特性、反应规律的理解偏差出现错误。以下结合强电解质、弱电解质的核心差异，拆解七大常见误区，分析错误原因并提供正确示例，帮助规范书写逻辑。 误区 1：...

离子方程式书写的核心难点之一，在于 “特殊物质的拆分判断”—— 部分物质因结构、溶解性或反应环境不同，拆分规则易与常规认知混淆。以下结合物质特性与反应场景，系统梳理 “可拆”“不可拆” 及 “需辨证判断” 的特殊物质，明确拆分依据与典型示例，规避拆分误区。 一...

电离方程式是表征物质在水溶液或熔融态电离过程的化学用语，常规强电解质(如 NaCl、HSO)的电离方程式书写相对简单，但特殊物质(如酸式盐、两性氢氧化物、络合物等)因电离程度、电离分步性或结构特殊性，需遵循特定规则。以下结合物质特性，系统梳理特殊电离方程式的书写...

离子方程式书写四大原则之一关键是拆分问题 1、 溶解性规律 常规 K + 、 Na + 、 NH 4 + 、 NO 3 - 均溶于水 SO 4 2- 盐： Ba 2+ ， Pb 2+ ， Ca 2+ ,Ag + 不溶于水 S 2- 硫化物：碱金属， NH 4 + ， Ba 2+, 其它均不溶于水 。 Cl - : Ag + F - :C a 2+ ， Mg 2+ 2、 弱...

1.警惕“颜色陷阱”： ①若限定溶液无色，则Cu 2＋ 、Fe 3＋ 、Fe 2＋ 、Cr 2 O 7 2 － 、Mn O 4 － 等有色离子不能大量存在。 ②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 2.警惕溶液的酸碱性陷阱： (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液； ②使pH试纸变红的...

离子交换柱是指用来进行 离子交换反应 的柱状压力容器，是管柱法离子交换的交换设备。简单说就是采用离子交换方法，把水中呈离子态的阳、阴离子去除。在实验室、工业中常被使用。按再生方式分可分为体内再生混床、体外再生混床、 阴树脂 外移再生混床三种，在使用范围上...

1．电解质定义中为什么用“导电”而不用“电离”？ 在现行的四种版本的化学教材中，都是在必修一中出现电解质的概念，定义为：“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质”。 “导电”是实验现象，用实验现象给一个概念进行定义，好像不太符合定义的基本要素。...

用化学式 和 离子符号等来表示物质离解成自由移动离子过程的式子叫做电离方程式。 书写方法步骤 是 左边写能电离物质的化学式，右边写电离后生成的离子符号，在阴、阳离 子符号间用加号相连 。 根据 方程式 书写原则配平，使电离前后质量守恒，电量也守恒。 如 Ba （ OH...