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学习小专题 |
氢氧化钾、钠、钡、钙,碱多难溶此除外; (金属的氢氧化物中,除去以上四种,全是难溶物。【氢氧化钙是微溶物,氢氧化镁有些资料上也为微溶物】还有一种可溶性碱:氨水【即NH 4 + 与OH - 相交的那个格 NH 4 OH,实际应该写作NH 3 H 2 O】没有编进去。) 酸中只有硅酸怪...
新、旧教材在阐述复分解反应的条件时都是这样阐述的,其实这会给学生带来负面影响,不少学生甚至认为只有生成难溶物质才会有沉淀。其实只要溶质的量超过溶解度所允许值,不论难溶物质还是易溶物质都能沉淀,反应也就因此而发生了(学生往往把生成沉淀和析出晶体割离开来理解...
OH - NO 3 - Cl - SO 4 2- Br - I - CO 3 2- SO 3 2- S 2- SiO 3 2- PO 4 3- HCO 3 - H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 溶、挥 NH 4 + 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶 Li + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶 Na + 溶 溶 ...
在离子方程式的书写中,学生常忽视离子反应方程式中离子的配比关系。 例1.向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,请写出有关的离子方程式。 错解: H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 ↓+H 2 O 分析:由题意可知,所加Ba(OH) 2 中的OH - 要全部被中和,而Ba 2+...
广义地说,凡有离子参加或有离子产生的反应都可称作离子反应。离子反应可能是非氧化还原反应,如H 2 SO 4 与Ba(OH) 2 溶液的复分解反应:2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O;也可能是氧化还原反应,如锌与盐酸的置换反应:Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑。 ...
(1)固体间反应(不是熔融状态),虽然是电解质,但在书写离子方程式时,只能写化学式。一种物质为可溶的固体电解质,放在另一溶液中,此固体电解质仍写成“分子”形式。例如, 2NH 4 Cl(固)+Ca(OH) 2 (固) CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O 2NaCl(固)+H 2 SO 4 (浓) Na 2 SO 4 +2HCl...
检验某未知溶液中是否含有SO 4 2- ,涉及到试剂选择和操作程序两个关键点的科学配合。因为,除应考虑Ag + 的常规干扰外,还必须考虑Pb 2+ 、 如向某未知溶液中滴加BaCl 2 溶液,有白色沉淀产生,再加入HCl或HNO 3 沉淀不溶解,便断定该溶液中含有SO 4 2- 。 而溶液若含有Ag +...
依据是决定于物质在环境中的主要存在形式,如氯化钠在熔融状态下主要存在形式是氯离子与钠离子,所以氯化钠在这一状态下在离子方程式中要写成离子形式。又比如,碳酸钙在水中主要以碳酸钙的形式而不是以钙离子与碳酸根离子的形式存在,所以在离子方程式中碳酸钙要写化学式,...
离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 下面是离子间不能共存的几种情况: 1.由于发生复分解...
化学家用元素符号代表元素,用元素符号的组合——分子式代表各种各样的物质。我们把元素符号和分子式,分别比作英语中的字母和词汇。这比较清晰地表达了元素符号和分子式之间的关系。化学家正是依照这种思想,把分子式用适当的符号(如+,=)联结而成的句子来表示物质间...
离子方程式书写四大原则之一关键是拆分问题 1、 溶解性规律 常规 K + 、 Na + 、 NH 4...
1.警惕“颜色陷阱”: ①若限定溶液无色,则Cu 2+ 、Fe 3+ 、Fe 2+ 、Cr 2 O 7 2 ...
用化学式 和 离子符号等来表示物质离解成自由移动离子过程的式子叫做电离方程式。 书...
一句话总结:熔融态就是 固体加热熔化后的状态 。 在某个层面上,它和液态是一回事 (...
AgOH 是经常被忽略其存在的一种化合物,那是因为AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,...
金属导电是自由电子的定向移动。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动。电解质溶液是指...
1.电解:是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液,而在阴极和阳极上引起氧化...
在正确书写化学方程式或离子方程式时,气标与沉淀符号是方程式基本要素之一,但高中生...