1.在化学变化中，一般来说有八大沉淀： AgCl(氯化银)、BaSO 4 (硫酸钡)、CaCO 3 (碳酸钙)、BaCO 3 (碳酸钡)、Ag 2 CO 3 (碳酸银)、Mg(OH) 2 (氢氧化镁)、Cu(OH) 2 (氢氧化铜)、Fe(OH) 3 (氢氧化铁) 其中，AgCl ， BaSO 4 ，CaCO 3 ， BaCO 3 ， Ag 2 CO 3 (颜色说法不一...

【补充】(1)少数气态氢化物也是非电解质。如氨气。(2)活泼金属氢化物才是电解质。如氢化钠。 大致规律： 离子化合物包括铵盐、强碱、活泼金属化合物，其他的不活泼的金属化合物和只由非金属组成的化合物都是共价化合物。 除了离子化合物都是共价化合物。 通常认为: 电负...

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【问题】向等物质的量浓度的NaOH和Na 2 CO 3 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是[ ] A、OH － ＋C O 3 2 － ＋2H ＋ →HC O 3 － ＋H 2 O B、2OH － ＋C O 3 2 － ＋3H ＋ →HC O 3 － ＋2H 2 O C、2OH － ＋C O 3 2 － ＋4H ＋ →CO 2 ↑＋2H 2 O D...

（ ）1. 向Fe(NO 3 ) 2 溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe 2＋ ＋4H ＋ ＋N O 3 － ＝3Fe 3＋ ＋NO↑＋2H 2 O （ ）2. Fe 3 O 4 与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe 3 O 4 ＋18H ＋ =6Fe 3＋ ＋H 2 ↑＋8H 2 O （ ）3. 在强碱性溶液中，次氯酸钠溶液与氢氧化铁反应制取高铁酸钠的...

类型 实质 发生条件 实例 复分解 反应 酸碱盐、氧化物、水之间发生的非氧化还原反应 1 、生成难溶物（沉淀） 2 、生成难电离物（弱电解质） 3 、生成易挥发物（气体） Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ CH3COO - + H + =CH3COOH CO 3 2- +2 H + = CO 2 ↑ + H 2 O Ba 2+ + 2...

溶解性 溶解度 难溶（几乎不溶或不溶） 0.01 克 微溶 0.01g= 微溶 1 克 可溶 1g= 可溶 10 克 易溶 = 10 克 按任意比例互溶 溶解度无穷大...

“水是第一产物”的一个个别反例是NH 4 HCO 3 与NaOH溶液的反应。这里存在两个平行反应的竞争： HC O 3 － ＋OH - →H 2 O＋C O 3 2 － , K=[C O 3 2 － ]/[OH - ][HC O 3 － ]= K a 2 / K w =5.6×10 －11 /10 －14 =5.6×10 －3 NH 4 ＋ ＋OH - →NH 3 ·H 2 O, K= K ...

电解质的定义中，“或”表示“溶于水”和“熔融”两个条件只要满足一个即可，都满足当然行。如氧化铝不溶于水，但熔融时能电离出的自由移动的离子导电，所以，它是电解质；液态氯化氢不能电离，氯化氢溶于水能电离出的自由移动的离子导电，氯化氢是电解质。氯化钠溶于水...

常见的微溶物有 、 、 、MgSO 4 、 这些微溶物在很稀的溶液中能完全溶解（即澄清溶液）可视为可溶物。在水中不能全溶，呈浑浊时可视为沉淀。涉及微溶物的复分解要视具体情况而定。 反应物中有微溶物时若为澄清全溶的微溶物，按正常规律处理。例如： 生成物里出现微溶物，若...