(1)固体间反应(不是熔融状态)，虽然是电解质，但在书写离子方程式时，只能写化学式。一种物质为可溶的固体电解质，放在另一溶液中，此固体电解质仍写成“分子”形式。例如，

2NH₄Cl(固)＋Ca(OH)₂(固)CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NaCl(固)+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+2HCl↑

(2)浓H₂SO₄作为反应物和固体反应时，发生的是离子反应，但无离子方程式。例如，

NaCl(固)+ H₂SO₄(浓)NaHSO₄+HCl↑

NaNO₃(固)＋H₂SO₄(浓)NaHSO₄+HNO₃↑

(3)氧化物在写离子方程式时，一律写成化学式，不能拆开写成离子形式(只限溶液)。例如：

CaO＋2H⁺＝Ca²⁺+ H₂O

SO₃+2OH^-＝SO₄^2-＋H₂O

(4)磷酸为中强酸，作为反应物划为弱酸范围内，写分子式。例如，H₃PO₄＋3OH^-＝PO₄^3-＋3H₂O。

(5)对于微溶的物质，如果作为反应物，一般强调其溶解的一面，若用的是水溶液而该物质溶解的部分又能全电离，则写成离子形式；如果作为产物，常常强调其不溶的一面，按不溶物处理，写离子方程式时以化学式表示。例如，澄清石灰水中加入碳酸钠溶液。

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓氯化钙溶液与烧碱溶液混合，Ca²⁺+2OH^-=Ca(OH)₂↓

(6)在溶液中进行的氧化还原反应的离子方程式，其金属、非金属单质均以元素符号或分子式表示。

例如Zn＋2H⁺=Zn²⁺＋H₂↑；Cl₂＋2Br^-=2Cl^- ＋Br₂