在水溶液里或熔化状态下，化合物自身能否电离出离子是其能否导电的内因。因此对电解质概念作如下理解，即“凡是在水溶液或熔化状态下能够自身发生电离的化合物”有助于澄清错误认识。 (1) 金属(熔融导电)、Cl 2 (水溶液导电)，但均非化合物，故 既不是电解质也不是非电...

一、概念剖析是基础 电解质 :在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。 非电解质 :在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 1、从概念可以看出，电解质和非电解质的区别在于“或”与“和”，前者则表示，只需满足其中一个条件即可成立，即在水溶液...

1、钠与水反应：2Na＋2H 2 O══2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2 ↑ 2、钠与硫酸铜溶液：2Na＋2H 2 O＋Cu 2＋ ══2Na ＋ ＋Cu(OH) 2 ↓＋H 2 ↑ 3、过氧化钠与水反应：2Na 2 O 2 ＋2H 2 O══4Na ＋ ＋4OH － ＋O 2 ↑ 4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HC O 3 － ＋OH － ══C ...

1、与CO 2 (SO 2 )有关 (1)少量CO 2 通入NaOH溶液中 CO 2 ＋2OH － =C O 3 2 － ＋H 2 O (2)过量CO 2 通入NaOH溶液中 CO 2 ＋OH － =HC O 3 － (3)将过量的CO 2 通入NaAlO 2 溶液中 (4)将少量CO 2 通入苯酚钠溶液中 (5)漂白粉溶液与CO 2 2、酸式盐与碱的反应 (1)将少量N...

在正确书写化学方程式或离子方程式时，气标与沉淀符号是方程式基本要素之一，但高中生对两种符号的准确使用认识还是很模糊，常常认为只要生成物中有气体产生或有难溶物生成，就一定要分别标注“↑”与“↓”符号，或经常漏标两种符号，造成辛辛苦苦写出的化学(或离子)方...

有些离子不能大量共存，但在中学化学阶段 却误认为能大量共存，如从澄清石灰水中通入 CO 2 先有沉淀后溶解，就认为Ca 2＋ 与HC O 3 － 能大量共存就是不对的。 将 0.05 mol/L CaCl 2 与 0. 50 mol/L NaHCO 3 两溶液相混合却发现可以生成CaCO 3 沉淀。理论上分析，当NaHCO 3...

在高中化学教学中，常遇到酸式盐参加的化学反应，而教材中没有系统编排这部分内容，所以 学生在运用这部分知识时感到棘手。现根据多年的教学实践，将酸式盐的反应规律总结如下： 一、酸式盐与酸的反应 1. 酸式盐与无强氧化性酸的作用 参加反应的酸比形成酸式盐的酸酸性...

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一、知识梳理 1、概念：表示电离的式子叫电离方程式。 2、书写要点： (1) 强电解质：用“=== ” 如：HCl === H ＋ ＋Cl － NaOH === Na ＋ ＋ OH— Na 2 SO 4 === 2Na ＋ ＋ S O 4 2 － (2) 弱电解质：用 ” 如：CH 3 COOH CH 3 COO － ＋ H ＋ NH 3 H 2 O NH 4 ＋ ＋ OH －...