一、概念辨析 1、电解质与非电解质: 电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，包括酸、碱、盐和水. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，主...

1、为什么要学习离子反应？ 构成化学物质的微粒有原子、分子、离子，物质的 性质就是这些粒子行为的集中表现，离中阶段，随着化学学习的深入，我们必须对离子(阳离子和阴离子) 这类构成物质的微观粒子的性质进行研究。 地球表面素有“三山六水一分田之说，且在“山” 和“田...

问题1、同样的弱电解质分子，为什么有的电离有的不电离? “弱电解质只发生部分电离”的说法，只是从宏观上给出的判断．在水溶液中，电解质在H 2 O分子的作用下不断发生着电离、离子水合的过程。但是，弱电解质的阴离子结合H ＋ 的能力很强，它们在溶液中遇到H 3 O ＋ 时，有...

1、有气体产生。 H ＋ 与C O 3 2 － 、HC O 3 － 、S O 3 2 － 、HS O 3 － 、S 2－ 、HS － 等不能共存 如C O 3 2 － 、 S 2－ 、HS － 、HS O 3 － 、等易挥发的弱酸的酸根与H ＋ 不能大量共存， 主要是由于C O 3 2 － ＋2H ＋ ＝CO 2 ↑＋H 2 O、HS － ＋H ＋ ＝H 2 S↑...

电离理论是化学中的一个基本理论。在用它来定性地处理一些问题时，最为核心的知识内容就是，能区别出强弱电解质，能掌握不同类别电解质的特殊电离形式。因为电解质强弱关系到它的存在形态、及在离子方程式中的写法，而电离形式则关系到它的一些性质。 由于电解质强弱和它们...

离子共存之一 (一)发生复分解反应，离子不能大量共存 １、有气体产生。 H ＋ 与C O 3 2 － 、HCO 3 ˉ、S O 3 2 － 、HSO 3 ˉ、S 2- 、HSˉ等不能共存 如C O 3 2 － 、 S 2- 、HS － 、HS O 3 － 、等易挥发的弱酸的酸根与H ＋ 不能大量共存， 主要是由于C O 3 2 － ＋2H...

AgOH 是经常被忽略其存在的一种化合物，那是因为AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后 就马上分解为氧化银和水，因而AgOH常温下不能稳定存在，与水的存在无必然联系。 那么为什么 AgOH 这种碱的稳定性这么差呢？那是由于银离子的极化作用和变形...

条件类型 常见表述 误点点拨 常见的限制条件 “无色” Cu 2＋ 、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、Mn O 4 － 等有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意...

01【HCl】 1、向NaAlO 2 溶液中滴入盐酸溶液至过量 (1)Al O 2 － ＋H ＋ ＋H 2 O=Al(OH) 3 ↓ (2)Al(OH) 3 ＋3H ＋ =Al 3＋ ＋3H 2 O 向盐酸溶液中滴入NaAlO 2 溶液至过量 (1)Al O 2 － ＋4H ＋ =Al 3＋ ＋2H 2 O (2)3Al O 2 － ＋Al 3＋ ＋6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓ 向NaAlO...

HCl、HNO 3 、HClO 4 等是我们中学常见的强酸，在水中是完全电离的，这意味着它们的酸的强度是相同的。但是，如果我们学习过元素周期律之后就会知道，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐增强，那么理论上来说，HClO 4 的酸性应当是比H...