溶解性指

1·在100克溶质中
2·在一定温度（一般20摄氏度，谢谢楼下同学的提醒）
3·溶液达到饱和状态
4·所溶解的溶质的质量（单位；克）

 
溶解度的标准是（一般指常温20摄氏度）
1·小于0·01克－－难溶
2·0·01－1克－－微溶
3·1－10克－－可溶
4·大于10克－－易溶

判断溶液是否饱和
在该温度下，向该溶液中加入少量该溶质，观察它是否能够继续溶解

     我们学习有关酸、碱、盐的知识时，发现对它们的溶解性的了解与应用是非常重要的。尤其是在判断物质间能否反应时，这个知识点起到举足轻重的作用。对这个知识点如何掌握呢？只有将书后《部分酸、碱和盐的溶解性表》的内容全部记忆下来吗？对的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我们介绍掌握常见酸、碱、盐溶解性的另一种方法：

1、初中常见的酸全都能溶于水

2、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

3、八个最常见的沉淀物：（这是在酸、碱、盐的范围内出现频率多的沉淀物）注：能溶于硝酸的物质就是能与硝酸反应的物质。

4、四个微溶性物质：（要尽量回避反应中有微溶物生成，其不一定能作为沉淀析出，也不能将是否生成微溶物作为反应现象与鉴别根据）

Ca(OH)2———这是石灰水注明“澄清”的原因

CaSO4———这是实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因

Ag2SO4———这是鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因

MgCO3———这是碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因

5、三个不存在的物质（一定不能用这三种物质作为反应物去设计反应，也不能在某反应中设计有这三种物质的生成，并注意Ag+不能与OH-在溶液中共存，Fe3+或Al3+也不能在溶液中与CO32-共存。）

所谓的氢氧化银、碳酸铁、碳酸铝。

氯化银、硫酸钡———不溶于HNO3碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁

有色沉淀———氢氧化铜、氢氧化铁