预备知识：要判断加入某物质后溶液溶液的导电性变化，核心是抓住溶液导电性的本质影响因素，再结合反应前后物质的电离情况、离子（或电荷）浓度变化进行分析。

溶液导电性的本质原理

溶液导电依赖于自由移动的离子，导电性强弱由离子浓度和离子电荷数两个关键因素决定（优先级：离子浓度 > 离子电荷数），对于温度和离子的迁移速率等影响因素高中阶段可不予考虑：

自由移动离子的浓度：浓度越高，导电性越强（主要影响因素，多数反应中离子电荷数变化小或不变，可优先关注浓度）；

离子所带电荷数：电荷数越多（如 Fe³⁺比 Na⁺带电荷多），同等浓度下导电性更强（次要因素，仅当离子类型变化大时需考虑）。

简言之：反应后离子浓度升高→导电性增强；离子浓度降低→导电性减弱；离子浓度不变→导电性不变。

离子浓度和离子电荷数两者统一起来也可以理解为电荷浓度（电荷浓度=各离子浓度×离子电荷数值之和）。如1mol/L Na₂SO₄溶液，电荷浓度=2mol/L×1 + 1mol/L×2 = 4mol/L

故：反应后电荷浓度升高→导电性增强；电荷浓度降低→导电性减弱。

要判断 “加入某物质后溶液导电性的变化”，核心是围绕 “原溶液成分” 与 “加入物质” 的相互作用 ，分析作用后溶液中 “自由移动离子浓度或电荷浓度” 的变化（离子浓度或电荷浓度仍是决定导电性的关键）。需先明确两者是否反应，再结合物质电离特性、反应产物状态等分类判断，具体逻辑如下：

一、先明确两个基础前提

原溶液的初始状态：是强电解质溶液（如 NaCl 溶液，离子完全电离，初始导电性强）、弱电解质溶液（如 CH₃COOH 溶液，离子部分电离，初始导电性弱），还是非电解质溶液（如蔗糖溶液，无自由离子，初始不导电）；

加入物质的类型：是电解质（强 / 弱）、非电解质、金属单质，还是沉淀 / 气体（需结合是否与原溶液反应判断）。

二、判断核心步骤

分析反应前后的物质状态：明确反应物、生成物中哪些是强电解质（完全电离，产生大量离子）、弱电解质（部分电离，离子少）、沉淀 / 气体（无自由离子）、非电解质（不电离，无离子）；

计算自由离子的总物质的量：对比反应前后 “可自由移动的离子” 总数（注意：沉淀、气体、弱电解质中的离子不计入 “自由离子”）；

考虑溶液体积变化：离子浓度 = 自由离子总物质的量 / 溶液体积。若溶液混合等，需同步判断体积对浓度的影响；若加入固体或通入气体，溶液体积变化可忽略不计，仅需对比离子总物质的量；若反应中有水生成多数情况下可忽略体积变化。若离子电荷数发生变化，则需要考虑电荷浓度，电荷浓度 = 自由离子总电荷物质的量 / 溶液体积。如2mol/L H^＋、2mol/L Cl^－、1mol/L Mg2+和1mol/L SO₄^2－导电性相当，无需考虑电性；

综合判断：结合离子浓度（或电荷浓度）变化得出导电性变化结论。

三、分场景判断：加入物质后 “是否反应” 是核心分界

根据加入物质与原溶液是否发生化学反应，可分为 “不反应” 和 “发生反应” 两大场景，每种场景下再结合离子浓度变化分析导电性。

场景 1：加入物质与原溶液不反应（仅混合或溶解）

此时导电性变化仅由 “加入物质自身的电离情况” 和 “溶液体积稀释效应” 决定，核心看 “加入物质是否能提供自由离子”，以及 “离子浓度的净变化”。

场景 2：加入物质与原溶液发生反应

此时导电性变化由 “反应前后自由离子的总浓度变化” 决定，需结合反应产物（是否为沉淀 / 气体 / 弱电解质 / 强电解质）、反应中离子的消耗与生成量对比分析，可细分为 3 类情况：

① 反应后离子浓度升高→导电性增强

核心原因：反应生成更多自由离子（如弱电解质转化为强电解质、非电解质参与反应生成强电解质），或离子生成量大于消耗量。

② 反应后离子浓度降低→导电性减弱

核心原因：反应消耗大量自由离子，生成沉淀、气体或弱电解质，离子消耗量大于生成量。

③ 反应后离子浓度不变→导电性不变

核心原因：反应前后 “自由离子的总物质的量” 与 “溶液体积” 的比值（即离子浓度）不变或电荷浓度不变，通常是 “离子消耗与生成量相等” 且无明显稀释 / 浓缩效应。

四、特殊情况：加入物质后溶液导电性 “先变后变”（动态变化）

当加入物质与原溶液反应时，若加入量不同，离子浓度可能先降低后升高（或先升高后稳定），导致导电性呈现 “动态变化”，典型案例为 “酸碱中和反应”。

实例：向一定体积的稀 Ba (OH)₂溶液（强电解质，初始导电性强）中逐滴加入稀 H₂SO₄溶液，导电性变化过程：

初始阶段（加入少量 H₂SO₄）：

反应：Ba (OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O；

Ba²⁺与 SO₄²⁻生成 BaSO₄沉淀，OH⁻与 H⁺生成 H₂O（弱电解质），自由离子浓度快速降低→导电性逐渐减弱；

恰好完全反应时：

Ba (OH)₂与 H₂SO₄完全反应，溶液中仅剩余 BaSO₄沉淀和水（几乎无自由离子）→导电性降至最低（几乎不导电）；

过量阶段（继续加入 H₂SO₄）：

H₂SO₄过量，未反应的 H⁺、SO₄²⁻在溶液中积累，自由离子浓度逐渐升高→导电性逐渐增强。

最终导电性变化曲线：强→弱→几乎无→强。

五、总结：加入物质后导电性判断的 “3 步法”

判断是否反应：分析原溶液与加入物质的化学性质，确定是否发生反应（如氧化还原反应、复分解反应（有沉淀、气体或水生成）、置换反应等）；

分析离子变化：

不反应：看加入物质是否电离（提供离子）+ 体积稀释效应，判断离子浓度净变化；

发生反应：对比反应前后 “自由离子（或电荷）的总物质的量”，结合产物状态（沉淀 / 气体 / 弱电解质 / 强电解质），判断离子浓度变化；

得出结论：离子（或电荷）浓度升高→导电性增强；离子（或电荷）浓度降低→导电性减弱；离子（或电荷）浓度不变→导电性不变；动态反应需分阶段描述。