化学作为一门基础科学学科，其知识点繁杂且相互关联紧密，尤其在高考中，许多同学常常因为对某些概念理解不透彻或记忆混淆而丢分。为了帮助大家更好地备战2026年高考，精心梳理了化学学习中常见的易出错与易混淆知识点，并提供了针对性的解决策略。通过阅读学习，你将能够清晰地认识到这些“陷阱”所在，掌握避免失误的方法，从而提升解题效率和准确性。无论你是想夯实基础还是冲刺高分，都将为你提供实用的学习指导！让我们一起开启高效的化学复习之旅吧！

第一部分 物质的组成、性质与用途

一、物质组成与分类的易错点

1.材料类别混淆

(1)错误示例：误认为蚕丝、羊毛属于合成纤维，或碳纤维属于有机高分子材料。

(2)正确辨析：蚕丝、羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛气味；碳纤维是含碳量＞95%的无机高分子材料，由石墨微晶构成，不属于有机材料。

(3)特殊案例：聚四氟乙烯(不粘锅涂层)属于有机高分子，但具有极强耐腐蚀性，常用于化工设备。

2.物质成分与俗名对应错误

(1)典型错误：将纯碱(Na₂CO₃)与烧碱(NaOH)混淆，或认为熟石膏成分是Ca(OH)₂。

(2)关键记忆：

①纯碱/苏打：Na₂CO₃；小苏打：NaHCO₃

②熟石膏：2CaSO₄・H₂O；生石膏：CaSO₄・2H₂O

③钡餐：BaSO₄(不可用BaCO₃，因与胃酸反应生成有毒Ba^2＋)

④草木灰：K₂CO₃(碱性，不可与铵态氮肥混用，否则生成NH₃降低肥效)

3.胶体性质与应用误区

(1)错误认知：认为丁达尔效应是胶体的本质特征，或Fe(OH)₃胶体制备需加热至沸腾。

(2)核心辨析：

①胶体本质特征是分散质粒子直径1－100nm，丁达尔效应是鉴别方法。

②Fe(OH)₃胶体制备需向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液并继续煮沸至红褐色，不可过度加热(避免聚沉)。

(3)生活实例：“日照香炉生紫烟”涉及胶体丁达尔效应，而非化学变化。

二、性质与用途对应关系的陷阱

1.因果逻辑错误

(1)典型错例：

①铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼(正确：表面形成致密Al₂O₃氧化膜)。

②活性炭漂白是化学变化(正确：物理吸附，不可逆)。

(2)正确关联：

①硅胶作干燥剂：多孔结构吸附H₂O(物理性质)。

②次氯酸盐消毒：ClO^－强氧化性破坏细菌蛋白质(化学性质)。

③维生素C与补铁剂同服：VC还原性防止Fe^2＋被氧化为Fe^3＋。

2.漂白原理混淆——分类对比：

3.环保措施与碳中和误区

(1)错误观点：

①大量使用化肥增加植被可促进碳中和(正确：化肥生产本身排放CO₂，且过度施肥导致水体富营养化)。

②裂解重质油为轻质油可减少碳排放(正确：裂解过程消耗能量且产物仍为化石燃料，无法实现碳中和)。

(2)正确措施：

①开发氢能、风能等清洁能源，或通过催化剂将CO₂转化为甲醇。

②白色污染治理需减少塑料制品使用，而非深埋(塑料难降解导致土壤污染)。

三、化学与生活的常见误区

1.食品添加剂认知偏差

(1)错误认知：认为所有食品添加剂都有害，或混淆防腐剂与抗氧化剂。

(2)科学辨析：

①合理使用添加剂(如苯甲酸钠防腐、维生素C抗氧化)符合国家标准，不会危害健康。

②防腐剂(如苯甲酸)抑制微生物生长，抗氧化剂(如丁基羟基茴香醚BhA)防止油脂氧化酸败。

2.材料用途与环境影响——错误判断：

①聚氯乙烯(PVC)可用于食品包装(正确：PVC含氯，高温释放有害物质，应使用聚乙烯PE)。

②废旧电池随意丢弃仅污染土壤(正确：含Hg、Cd等重金属，会污染地下水)。

3.能源与资源利用误区——典型错误：

①可燃冰(CH₄·nH₂O)是清洁能源(正确：燃烧仍生成CO₂，且开采可能引发温室效应)。

②推广电动汽车可完全消除碳排放(正确：电池生产和电力来源仍可能涉及化石燃料)。

四、传统文化中的化学知识陷阱

1.古文材料成分误判

(1)典型案例：

①“丹砂烧之成水银”中的丹砂指HgS(分解生成Hg和S)，而非FeS₂。

②“石胆化铁为铜”涉及CuSO₄溶液与Fe的置换反应(湿法炼铜)。

(2)记忆技巧：

①胆矾：CuSO₄・5H₂O；绿矾：FeSO₄・7H₂O；明矾：KAl(SO₄)₂・12H₂O。

②青铜：Cu－Sn合金；黄铜：Cu－Zn合金；司母戊鼎为青铜制品。

2.古代工艺化学原理混淆——错误理解：

①陶瓷烧制仅涉及物理变化(正确：黏土高温下发生复杂化学变化生成硅酸盐)。

②酿酒过程只有水解反应(正确：包括淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖发酵生成乙醇两步)。

五、环境污染与治理的易混概念

1.污染类型与成因混淆

(1)错误分类：

①酸雨仅由SO₂引起(正确：SO₂和NOx共同导致，我国以硫酸型酸雨为主)。

②臭氧层空洞由CO₂排放导致(正确：氟氯代烷和NOx破坏臭氧层)。

(2)对比记忆：

①温室效应：CO₂、CH₄等；

②光化学烟雾：NOx、碳氢化合物；

③赤潮/水华：N、P营养过剩。

2.绿色化学核心概念误区——错误表述：

①绿色化学即治理污染(正确：核心是从源头减少或消除污染，而非末端治理)。

②原子经济性反应指产率高(正确：原子利用率=期望产物质量/总产物质量×10⁰%，理想为100%)。

六、科技前沿与新材料的易错点

1.新型材料成分与性能误判

(1)错误示例：

①石墨烯是高分子材料(正确：单层石墨，属于碳单质)。

②碳纤维强度高是因为含大量碳碳双键(正确：石墨微晶沿纤维轴向排列，层间范德华力作用)。

(2)典型应用：

①钙钛矿太阳能电池：实现太阳能→电能转化，材料为金属卤化物钙钛矿。

②3D打印材料：光敏树脂(高分子材料)、金属粉末(如钛合金)。

2.化学与文物保护的关联错误——错误认知：

①青铜器表面铜绿可用稀盐酸清洗(正确：盐酸会腐蚀金属，应用弱碱性溶液)。

②古代壁画修复使用石膏(正确：需用与原材料匹配的石灰或矿物胶)。

七、高频易错点速记口诀

1.物质组成与分类：“纯碱不是碱，石膏分熟生；钡餐用硫酸钡，草木灰忌铵。”

2.性质与用途：“铝耐腐靠氧化膜，活性炭吸可逆；次氯酸强氧化性，SO₂漂白可逆性。”

3.环保与科技：“白色污染塑料起，碳中和靠绿能源；胶体本质看粒径，丁达尔是鉴别法。”

4.传统文化：“丹砂水银相转化，石胆化铜是置换；陶瓷烧制化学变，青铜合金要记全。”

第三部分化学计量

一、有关化学计量概念的易错易混点提醒

1、物质的量相关概念

(1)对物质的量(n)的理解

①易错点：将物质的量单纯等同于物质的质量或物质的数量。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔(mol)，它是联系微观粒子和宏观可称量物质的桥梁。

②易混点：常与日常生活中说的“数量”概念混淆，比如会错误认为1 mol 就是1个或者是1堆等随意的概念，而忽略其严谨的科学定义，即1 mol 任何粒子所含的粒子数与0.012 kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³个。

(2)阿伏伽德罗常数(N_A)

①易错点：在进行有关微粒数目计算时，忽略微粒的组成情况。例如计算一定量的物质中所含原子、电子、质子等微粒数目时，容易漏算或者重复计算。比如1 mol 氧气(O₂)含有的分子数是N_A个，但含有的原子数是2N_A个，很多同学容易误算成N_A个原子。

②易混点：对于阿伏伽德罗常数的近似值(6.02×10²³mol⁻¹)的使用条件不清楚，不是所有的微粒计算都能直接用这个近似值来简单处理，有些需要考虑微粒所处的具体环境(如是否存在水解、电离等情况影响微粒实际数量)。

2、摩尔质量(M)

(1)概念理解

①易错点：认为摩尔质量就是相对分子(原子)质量，忽略了单位的区别。相对分子(原子)质量是一个比值，单位为“1”，而摩尔质量的单位是G/mol，数值上等于该物质的相对分子(原子)质量。比如水(H₂O)的相对分子质量是18，其摩尔质量是18 g/mol，学生容易在书写单位时出错或者混淆二者概念。

②易混点：对于混合物的平均摩尔质量的计算方法掌握不扎实，不清楚如何根据各组分的物质的量、质量等条件来准确计算平均摩尔质量，在遇到诸如混合气体等求平均摩尔质量的问题时容易出错。

3、气体摩尔体积(V_m)

(1)适用条件

①易错点：忽略气体摩尔体积的使用条件是标准状况(0℃，101KPa)以及适用对象是气体。在非标准状况下，不能随意使用22.4 L/mol这个数值来计算气体体积。例如常温常压下(25℃，101 KPa)，1 mol 气体的体积就不是22.4 L，不少同学会因忽略条件而误算。

②易混点：对于一些容易混淆的物质状态判断不准确，像水在标准状况下是液态、三氧化硫在标准状况下是固态等，错误地将它们当作气体去用气体摩尔体积的相关知识计算体积等物理量。

(2)阿伏伽德罗定律及其推论

①易错点：在运用阿伏伽德罗定律及其推论进行计算和推理时，记错或用错推论公式。比如同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比(V₁/N₂=N/N₂)等这些推论，容易记错分子分母对应的物理量，导致计算错误。

②易混点：不能灵活根据题目所给条件判断该用哪条推论，对不同条件(如同温同体积、同温同压等)下各物理量之间的关系梳理不清，无法准确建立解题思路。

4、物质的量浓度(c)

(1)概念与计算

①易错点：在进行物质的量浓度计算时，溶液体积的单位换算容易出错，物质的量浓度的单位是mol/L，要准确将溶液体积换算成升(l)，例如给出溶液体积是多少毫升(mL)时，忘记换算成升而直接代入计算导致错误。

②易混点：混淆物质的量浓度与质量分数等其他表示溶液组成的概念，不清楚它们之间相互换算的方法，在题目涉及不同溶液组成表示方式的转换时无法准确进行计算。

(2)溶液配制

①易错点：在配制一定物质的量浓度的溶液过程中，对实验步骤的操作细节不规范，比如称量固体药品时没有考虑药品的性质(是否易潮解等)，未使用合适的称量仪器(如氢氧化钠固体易潮解，需放在小烧杯中称量)；转移溶液时没有用玻璃棒引流，导致溶液洒出，使配制的溶液浓度不准确等。

②易混点：对误差分析掌握不好，不清楚哪些操作失误会导致溶液物质的量浓度偏高或偏低，例如定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致物质的量浓度偏低，而俯视刻度线则会使溶液体积偏小，浓度偏高，很多同学容易记混这类误差分析的情况。

二、有关阿伏加德罗常数应用的易错易混点提醒

1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO₃、H₂O、CCl₄、CHCl₃、CH₂Cl₂、HF、NO₂不是气，而HCHO、SO₂、C₄H₁₀等为气态。

2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。如溶剂水中的H、O原子常被忽略(如100 g 46%乙醇水溶液含H原子数≠6N_A)。‌

4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO₄、HCl、HNO₃在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl₂与H₂O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl₂转移1 mol 电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。

5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是:求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。

①要记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D₂O、¹⁸O₂、－OH、OH^－等，理清整体与部分的关系。

②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO₂和N₂O₄、乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)等。

③要记住摩尔质量相同的物质，如N₂、CO、C₂H₄等。

④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H₂O₂、C_nH_2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO₂中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。

三、避免在物质的量相关计算中出错

1、扎实掌握基础概念

(1)深入理解物质的量(n)：透彻明晰物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体这一概念，牢记其单位是摩尔(mol)，且1 mol 任何粒子所含的粒子数与0.012 kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³个。避免将物质的量与物质的质量、数量等概念相混淆，通过多做对比练习题来强化对概念的区分理解。

(2)明确阿伏伽德罗常数(Na)：清楚阿伏伽德罗常数的数值(约6.02×10²³mol^－1)及其适用范围，知晓它用于计量微观粒子的数目。在涉及微粒数目计算时，比如计算原子、电子、质子等数目，一定要仔细分析微粒的组成情况，避免漏算或重复计算。例如对于一个由多原子分子组成的物质，计算原子数目时要根据其分子组成准确乘以相应原子个数。

2、精准把握相关物理量及关系

(1)摩尔质量(M):牢记摩尔质量单位是g/mol，数值上等于物质的相对分子(原子)质量这一要点，在计算和书写时注意单位的正确使用。对于混合物的平均摩尔质量，要熟练掌握其计算方法，如根据各组分的物质的量分数与摩尔质量乘积之和来计算等，多做相关的练习题来巩固运用。

(2)气体摩尔体积(V_m)

①牢记使用条件：明确气体摩尔体积(标准状况下约为22.4 L/mol)的适用条件是标准状况(0℃，101KPa)且对象是气体，在做题时首先判断物质状态和所处条件是否符合要求，避免在非标准状况下错误使用该数值进行气体体积计算。

②熟悉阿伏伽德罗定律及其推论：花时间准确记忆同温同压、同温同体积等不同条件下各物理量(如体积、物质的量、压强等)之间的关系推论，并且通过大量的实例分析练习，学会根据题目给定的具体条件灵活选用合适的推论进行计算和推理，避免用错推论公式。

3、规范计算过程与步骤

(1)仔细审题：认真读题，圈出题目中给出的关键物理量及其单位，比如物质的量、质量、体积等的具体数值和单位，确定是已知哪些量求哪些量，梳理出清晰的解题思路，避免盲目下笔计算。

(2)单位换算：在涉及不同单位的物理量计算时，要严格按照单位换算规则进行换算，尤其是像溶液体积在计算物质的量浓度时，若给出的是毫升(mL)一定要换算成升(l)后再代入公式计算，养成先统一单位再计算的好习惯。

(3)书写规范：在书写计算过程中，要清晰地列出所依据的公式，将数值代入公式时要对应准确，逐步进行计算，避免跳步导致的错误，同时计算结果要注意有效数字的保留等细节问题。

4、强化错题整理与分析

(1)整理错题：准备专门的错题本，将每次做物质的量相关计算题目出错的地方整理下来，详细记录错误的题目、自己的错误解法以及正确的解题思路和过程。

(2)分析错因：定期回顾错题本，分析出错的原因，是概念理解不清、公式用错、计算失误还是其他问题，针对不同的错因进行有针对性的强化复习，比如概念问题就重新复习相关概念，计算失误就多做一些计算练习来提高计算的准确性和熟练度。

第四部分 氧化还原反应

一、氧化还原反应基本概念易混点

1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，也可能是同一种元素即被氧化又被还原。如在反应2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑中，Na₂O₂中氧元素的化合价既升高又降低。

2.含有最高价元素的化合物不一定具有最强的氧化性，如氯的含氧酸，价态越高氧化性越弱。

3.某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质氧化性或还原性得强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。

4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定是不同种物质，也可以是同一种物质。

5.有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化；有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

6.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时其化合价可能为正价也可能为负价。如水的电解，氢元素由正价变为0价，被还原，氧元素由负价变为0价，被氧化。

7.在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。大部分非金属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。

8.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如SO₂具有还原性，浓H₂SO₄具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

9.对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

10.对于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。

11.元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

12.元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

13.稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一价H，反应后生成H₂。浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是正六价S，反应后一般生成SO₂。

14.无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。反应时，主要是正五价n(得到电子)，被还原成NO₂、NO等。

15.具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。

16.单质的还原性弱，则其阳离子的氧化性不一定强，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu^2＋的氧化性同样弱于Fe^3＋。

17.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O₂2O₃。

二、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测

(1)常见的氧化剂及还原产物预测

(2)常见的还原剂及氧化产物预测

三、氧化还原反应解题中的易错易混点

1、氧化还原反应基本概念方面

(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断

①易错点：

A.不能准确根据元素化合价的升降来判定氧化剂、还原剂以及对应的氧化产物和还原产物。例如在反应中，只关注物质本身，而忽略其所含元素化合价变化情况，把化合价升高的物质误判为氧化剂等。

B.对于一些具有多种可变化合价的元素参与的反应，容易判断失误。比如铁元素在不同反应中可能呈现＋2价、＋3价等多种价态变化，判断其在具体反应中充当的角色时易出错。

②易混点：混淆氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念，错误地认为氧化剂得到的产物就是氧化产物，还原剂失去的产物就是还原产物，而实际是氧化剂得电子，对应还原产物；还原剂失电子，对应氧化产物。

(2)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

①易错点：简单粗暴地认为置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应、分解反应、复分解反应就一定不是氧化还原反应，忽略了有特殊情况存在。例如有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而像碳酸钙高温分解这种没有元素化合价变化的分解反应就不属于氧化还原反应，容易判断不准确。

②易混点：对二者关系的界定模糊，不能清晰地举例说明哪些具体的反应类型属于氧化还原反应，哪些不属于，在判断一些复杂的、综合的反应所属类别时容易混淆不清。

2、氧化还原反应方程式书写方面

(1)反应物、生成物判断

①易错点：

A.根据题目所给信息，不能准确推断出氧化还原反应中的反应物和生成物，遗漏关键物质。比如在涉及陌生情境下的氧化还原反应书写时，没有充分考虑反应环境(如溶液的酸碱性)对反应物、生成物的影响，导致书写错误。

B.对一些氧化还原反应中隐含的产物判断不准确，例如在有金属单质参与反应且溶液呈酸性的情况下，可能会生成金属离子和氢气，但容易忽略氢气这个产物。

②易混点：在多个可能发生的反应同时存在时，分不清主次反应，将不是主要发生的物质当作反应物或生成物写进方程式，造成书写的方程式不符合实际反应情况。

(2)电子转移情况标注及配平

①易错点：

A.标注电子转移时，方向和数目错误。要么弄错电子是从还原剂转移到氧化剂的方向，要么计算电子转移数目不准确，尤其对于一些变价元素原子个数较多或者化合价变化较复杂的情况，容易算错得失电子总数。

B.在配平氧化还原反应方程式时，不能正确运用得失电子守恒、原子守恒等原则，导致方程式配平失败。例如只关注了原子个数守恒，而忽略了电子得失必须相等这一关键，配出的方程式不符合氧化还原反应规律。

②易混点：在使用不同的配平方法(如化合价升降法、离子－电子法等)时，不清楚各自的适用范围和具体操作步骤，随意选用方法，结果配平过程中出现混乱，无法准确配平方程式。

3、氧化还原反应规律方面

(1)氧化性、还原性强弱比较

①易错点：

A.根据化学反应判断氧化性、还原性强弱时，误把反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律记错，得出相反的结论。

B.忽略反应条件对氧化性、还原性强弱判断的影响，不同的反应条件(如温度、浓度、酸碱度等)下，物质的氧化性、还原性强弱可能会发生变化，不能单纯依据一个反应就简单判定强弱关系。

②易混点：不能很好地综合运用多种方法(如根据金属活动性顺序、氧化还原反应、元素周期表等)来比较氧化性、还原性强弱，在遇到较为复杂的物质比较时，无法准确判断它们之间的强弱关系。

(2)氧化还原反应先后顺序

①易错点：

A.在判断多种氧化剂与一种还原剂或者多种还原剂与一种氧化剂反应时的先后顺序上出现错误，不清楚氧化性越强的氧化剂优先与还原剂反应，还原性越强的还原剂优先与氧化剂反应这一规律，导致分析反应过程和结果出错。

B.对于实际情境中存在多个氧化还原反应同时竞争发生的情况，不能准确梳理出先后发生的顺序，在计算产物的量等方面产生偏差。

②易混点：混淆先后顺序与反应速率的概念，认为先发生反应的就是反应速率快的，而实际上先后顺序是基于氧化性、还原性强弱，和反应速率并无必然联系，容易错误理解二者关系。

4、氧化还原反应与其他知识结合方面

(1)氧化还原反应与电化学

①易错点：

A.在分析原电池和电解池的电极反应时，不能准确判断出正负极、阴阳极发生的是氧化反应还是还原反应，把正负极、阴阳极对应的反应类型弄反，进而写错电极反应式。

B.无法将氧化还原反应中的电子转移情况与电化学中的电流、电量等概念有机联系起来，在涉及电化学相关的定量计算(如根据电量计算电极产物的量等)时出现错误。

②易混点：分不清原电池和电解池在氧化还原反应原理运用上的区别与联系，混淆二者的工作原理、电极反应特点以及相关的应用场景，在解决综合性的电化学与氧化还原反应问题时容易陷入困境。

(2)氧化还原反应与化学实验

①易错点：

A.在以氧化还原反应为背景设计的实验中，观察实验现象不准确，不能根据氧化还原反应原理去解释实验现象产生的原因。例如在有颜色变化的氧化还原反应实验中，对颜色变化对应的物质转化情况不清楚，无法正确分析实验结果。

B.设计实验方案验证氧化性或还原性强弱时，实验设计不合理，没有控制好变量，不能有效地通过对比实验来得出正确的结论。

②易混点：不能将氧化还原反应知识灵活运用到实验操作、现象分析、结论推导等各个实验环节中，对实验与理论知识的结合掌握不扎实，在实验类的氧化还原反应题目中频繁出错。

第五部分化学实验基础

一、实验仪器使用方面

1.量筒

①易错点：不能用于加热，也不能用作反应容器，读数时要平视凹液面最低处，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小，常在此处混淆出错。

②易混点：容易与容量瓶混淆，容量瓶是用于准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，有特定的温度和刻度线，且使用前要查漏，而量筒主要用于量取一定体积液体，无需查漏。

2.托盘天平

①易错点：称量时要遵循“左物右码”原则，若放反了且使用了游码，会导致所称物质质量偏小(实际质量=砝码质量－游码质量)，容易记错计算方式。

②易混点：易与电子天平概念混淆，电子天平精度相对更高，操作和读数方式有差异，在一些对质量精度要求高的实验中要区分选用。

3.分液漏斗

①易错点：使用前要检查是否漏液，分液时要先打开上口玻璃塞或者使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再进行分液操作，常遗漏这些关键步骤。

②易混点：和长颈漏斗易混，长颈漏斗主要用于向反应容器中添加液体，一般不需要进行分液等操作，且分液漏斗有分液和萃取分液等多种用途，长颈漏斗多用于简易气体发生装置中添加液体反应物。

二、实验基本操作方面

1.药品取用

①易错点：取用块状固体要用镊子，“一横二放三慢竖”，取用粉末状固体用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”，操作顺序记错易导致药品洒出或打破仪器等情况。

②易混点：固体药品和液体药品取用后的剩余处理方式易混，固体药品一般不能放回原瓶(特殊的如钠、钾等活泼金属除外)，液体药品也大多不能放回原瓶，要放入指定容器，但像取用滴管中的少量液体，若没使用污染可放回原滴瓶，容易混淆判断。

2.加热操作

①易错点：给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管要倾斜与桌面约成45°角，用酒精灯外焰加热，这些规范要求容易忽视，导致液体飞溅等安全问题。

②易混点：不同仪器加热时的注意事项易混，比如蒸发皿可以直接加热，而烧杯、烧瓶等需要垫石棉网加热，错误选择加热方式可能损坏仪器。

3.溶液配制

①易错点：容量瓶定容时，当液面接近刻度线1 － 2cm处时，要改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，若加水过多，只能重新配制，很多同学在此处会试图补救而违反操作规范。

②易混点：配制一定质量分数溶液和配制一定物质的量浓度溶液的步骤和所用仪器有区别，前者主要涉及称量、量取、溶解等简单步骤，后者步骤更严谨，涉及计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等，容易弄混操作流程和对应要点。

三、气体制备与收集方面

1.气体发生装置选择

①易错点：根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置时，容易判断错误，比如用二氧化锰和浓盐酸制取氯气是固液加热型，若忽略加热条件就会选错装置，导致实验无法正常进行。

②易混点：相似反应的装置选择易混，例如制取氧气可以用过氧化氢在二氧化锰催化下的固液不加热型，也可以用高锰酸钾加热分解的固固加热型，混淆二者的适用情况较为常见。

2.气体收集方法

①易错点：排水法收集气体时要先将集气瓶装满水，且收集过程中不能有气泡冒出，若操作不当会混入空气导致收集的气体不纯；排空气法收集气体时要考虑气体的密度与空气比较以及是否和空气反应等因素，判断错误会收集不到纯净气体。

②易混点：向上排空气法和向下排空气法的适用气体易混，像收集氢气用向下排空气法(因为氢气密度比空气小)，收集二氧化碳用向上排空气法(因为二氧化碳密度比空气大)，容易记错对应关系。

四、实验安全与环保方面

1.防倒吸

①易错点：在容易产生倒吸的实验装置中，如用水吸收极易溶于水的气体(氨气、氯化氢等)时，没有设置防倒吸装置，可能导致实验仪器损坏等情况。

②易混点：不同类型的防倒吸装置及其原理易混，比如常见的肚容式、倒扣漏斗式等防倒吸装置的适用场景和工作原理理解不清，不能准确选用。

2.尾气处理

①易错点：对于有毒有害气体的尾气没有进行合理处理就直接排放，违反环保要求，像制取氯气等实验，尾气中含氯气，需用氢氧化钠溶液等进行吸收处理，易被遗漏。

②易混点：不同性质气体的尾气处理试剂选择易混，例如酸性气体(如二氧化硫等)常用碱性溶液处理，而对于可燃性气体(如一氧化碳等)可以采用点燃等方式处理，混淆选择会达不到尾气处理效果。

五、实验现象与结论方面

1.化学反应现象描述

①易错点：描述现象时常常把结论当成现象描述，比如铁丝在氧气中燃烧，说“生成黑色的四氧化三铁固体”这是结论，正确现象描述应该是“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”，容易混淆二者概念。

②易混点：相似反应的现象易混，比如钠和水反应、钾和水反应现象有相似之处，但钾反应更剧烈、产生的氢气燃烧可能更剧烈等细节不同，区分不清就会描述错误。

2.实验结论得出

①易错点：根据实验现象得出结论时，没有全面考虑各种因素，存在片面性，例如仅通过某物质能使澄清石灰水变浑浊就断定是二氧化碳气体，忽略了二氧化硫等也有此现象，缺乏严谨性。

②易混点：对比实验中，对变量控制得出的结论易混，不能准确判断是哪个变量导致了实验结果的差异，从而得出错误结论。

六、实验中其他易错易混提醒

1.化学实验中一般取出试剂不放回原瓶，但也有例外，比如金属钠。

2.pH试纸无法测强氧化性溶液(如氯水)的pH，pH试纸会被漂白。pH试纸一般用于测定溶液的酸碱性；蓝色石蕊试纸用于检验酸性气体；红色石蕊试纸、酚酞试纸用于检验碱性气体；醋酸铅试纸用于检验H₂S气体；淀粉碘化钾试纸用于检验强氧化性气体(如Cl₂)。

3.玻璃棒除了搅拌、引流作用外，还可用于转移固体。蒸发皿可用来加热蒸发液体，也可用于干燥(炒干)固体。要注意高温灼烧固体一般用坩埚。

4.标出使用温度的仪器有:量筒、容量瓶、滴定管(温度计不是)。标出0 刻度的仪器有:滴定管(在上)、托盘天平(游码)、温度计(量筒没有)。

5.分馏装置要注意温度计的位置，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口略下方。

6.在做焰色反应实验时，蘸取待测液之前必须进行的操作是:把铂丝用盐酸洗涤后反复灼烧多次，直至火焰变成无色。

7.容量瓶在表述时一般要指明规格。比如250mL 容量瓶。

8.实验的末装置若设计成干燥管，往往有两个作用，既能吸收尾气，又能防止空气中的水气或CO₂进入装置(仅指一般情况，具体问题具体分析)。

9.蛋白质的盐析通常加入饱和(NH₄)₂SO₄或Na₂SO₄溶液(强调饱和)；皂化反应的盐析通常加入食盐细粒。其原理都是胶体分散系中加入电解质而聚沉。渗析是胶体净化的一种手段，实验用品是半透膜，试剂是蒸馏水(反复换水，或投入流动的水中)。

10.带橡皮塞的细口玻璃瓶一般不能用来盛放强氧化性溶液、有机溶剂。带玻璃磨口塞的细口玻璃瓶一般不能用来盛放碱液或显碱性的溶液。

11.有关接有分液漏斗的实验装置气密性的检验，可通过热胀法，也可通过加水形成一定高度差来检验。要注意的是若用热胀法检验时，必须要先关闭分液漏斗活塞。

12.汽油和植物油做液封试剂的区别在于汽油更易挥发，所以以选择植物油为宜(汽油是烃类，植物油是油脂，可用水解法或滴有酚酞的NaOH溶液鉴别)。

13.侯德榜制碱法的关键:HCO₃^－浓度大(先通NH₃至饱和，再通CO₂)；Na^＋浓度大(饱和食盐水)；所通气体无杂质。

14.加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。

15.把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。

16.倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。

17.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。

18.检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。

19.使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。

20.在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。

21.药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。

22.用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。

23.试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。

24.做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。

25.用高锰酸钾制取氧气时，要用棉花堵住试管口，防止高锰酸钾进入导管污染水槽。

26.用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。