一 元素化合物

1、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。(稳定)

2、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。(不稳定)在推断题中会出现。

3、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

4、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

5、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

6、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

7、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn₂O₇是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO₄。

8、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn₂O₇)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H₂O、CO、NO)。

9、氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂＞S；还原性：硫离子＞碘离子＞亚铁离子＞溴离子＞氯离子

10、22.4L/mol，不一定在标况下。四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃(新戊烷在标况下是气体)都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O₂。

11、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。

12、水玻璃为硅酸钠等易溶性硅酸盐的混合物。

13、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al₂(SO₄)₃＋6NaHCO₃==3Na₂SO₄＋2Al(OH)₃↓＋6CO₂↑

14、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C₆H₅ONa＋CO₂＋H₂O==C₆H₅OH＋NaHCO₃。

15、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。

16、Al^3＋＋ 3 AlO₂^－＋ 6 H₂O =4 Al(OH)₃↓，双水解反应

17、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

18、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。

 2H₂S＋SO₂=2H₂O＋3S

19、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为n(NH₄NO₃)。

20、黑色金属有【Fe、Cr】

21、单质在常温下呈液态的非金属元素为：Br；单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。

22、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

23、3Mg＋N₂==Mg₃N₂₂Mg＋CO₂==C＋2MgO(条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦)

24、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。

生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金， 钢：钢是含碳量在0.04%－2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

25、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O = 2NaAlO₂＋3H₂↑

26、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。 2Mg＋SO₂==2MgO＋S Mg＋S==MgS 条件都是点燃。

27、元素金属性强弱的判断方法：

(1)与水或酸反应置换氢的难易

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。(一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价)

(3)单质的还原性或离子的氧化性

(4)单质间的置换反应。

(5)电化学原理

(6)元素在周期表中的位置。

28、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。

29、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si＋2NaOH＋H₂O==Na₂SiO₃＋2H₂↑(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

30、在HF、PCl₃、P₄、CO₂、SF₆等分子中，所有原子都满足最外层8e^- 结构(错HF、SF₆不是)

31、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠、胆矾是加热才分解。

32、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C＋2H₂SO₄(浓)=CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O；C＋4HNO₃(浓)=CO₂(气体)＋4NO₂(气体)＋2H₂O

32、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。

33、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大，就是错误的。

34、钠是一种银白色固体、铁合金也是银白色固体，不是黑色。纯铁是黑色，铜是紫红色。

35、碳酸氢钠加热固体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。

36、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

37、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

38、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：即：NaCl(饱和)＋NH₃＋H₂O＋CO₂=NH₄Cl＋NaHCO₃↓；2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

(1)向浓氨水中通入足量CO₂生成碳酸氢铵

NH₃＋H₂O ＋CO₂＝ NH₄HCO₃

(2)再加入食盐细末搅拌

NH₄HCO₃＋NaCl ＝ NH₄Cl ＋NaHCO₃(析出)碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。

(3)碳酸氢钠加热 2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋H₂O ＋CO₂↑(气体)

39、镁可以与二氧化碳反应，2Mg ＋CO₂=2MgO＋C（条件点燃），这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。

40、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。(选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫)

41、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。

42、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物(硫化亚铁、硫化亚铜)。而与氯气反应时生成其高价化合物。

43、记住几个常见的硫酸盐：明矾(很重要，十二水硫酸铝钾)，重晶石(硫酸钡)，

绿矾(七水硫酸亚铁)，胆矾(五水硫酸铜)，芒硝(十水硫酸钠)。

44、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。(正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe^3＋＋ Cu == Fe^2＋＋ Cu^2＋(电荷不守恒，如果做离子方程式高考真题，这个点大概考了至少3次)

45、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉。

工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。(推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，2014年全国大纲无机推断题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。)

46、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。

47、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。

48、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

49、氨气与氯气，也产生白烟，可用于检验氯气泄漏。

50、PCl₃：分子构性：三角锥形，二硫化碳：直线型。

51、二氧化硫、氢氧化钠、氮化镁，会书写电子式。

52、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵(俗称碳铵)(2010年高考重庆卷)

53、一氧化氮实验室只能用排水法收集。(与空气中的氧气反应，不能用排空气法)

54、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。常形成氢键的元素是N、O、F和H之间，H₂O、HF、NH₃、氨基酸、蛋白质。

55、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

56、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素。(山东高考)

A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气。(2013年广东高考)

57、臭鸡蛋气味的气体(硫化氢)。

58、连续氧化总结：无机推断突破口

硫——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)

氮气———氧化氮—二氧化氮(溶于水硝酸)

氨气——一氧化氮——二氧化氮(溶于水硝酸)

钠——氧化钠——过氧化钠(溶于水氢氧化钠)

碳——一氧化碳——二氧化碳(溶于水碳酸)

硫化氢——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)

2H₂S＋3O₂=点燃=2H₂O＋2SO₂(O₂过量)

2H₂S＋O₂=点燃=2H₂O＋2S(O₂不足)

硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)

考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化。

59、一般取出的药品不能再放回原(试剂瓶)，但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。

60、白磷应在水中切割。

61、氢氧化钡足量

2Ba(OH)₂＋KAl(SO₄)₂==2BaSO₄↓＋KAlO₂＋2H₂O；离子方程式：2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－===2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

氢氧化钡少量

3Ba(OH)₂＋2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓＋K₂SO₄；离子方程式：3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO₄^2－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

62、人体血液中的铁为二价铁，不是三价铁。

63、常见共价键数目(特殊物质)：

白磷：31g 白磷所含共价键为1.5N_A。

白磷的分子式是P₄，其中含有6个共价键；(正四面体结构)

所以共价键数量=31/(31×4)×6=1.5

石墨：1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨，1个C，提供3个电子成键，形成1.5个共价键，1摩尔石墨有1.5mol

金刚石：1摩尔金刚石含有2摩尔共价键

金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子和键的关系必须使用均摊法，因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分，所以碳和键的比是1：2

二氧化硅：1mol SiO₂有4mol Si－O键。Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si－O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si－O单键。每mol二氧化硅有1mol Si原子和2mol O原子，共拿出8mol 价电子，2个价电子成一个单键，共4mol Si－O键。

64、铁红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。

65、常温下，溴为液态。卤素三态全有。

66、温室效应：二氧化碳

67、赤潮：氮、磷富营养化(发生海水中)水华：同赤潮(发生淡水中)

68、光化学烟雾：氮的氧化物(淡蓝色)

69、酸雨：二氧化硫、二氧化氮。

70、臭氧空洞：氟氯烃

71、水俣病：甲基汞

72、二氧化氮也可以使碘化钾试纸变蓝。(二氧化氮溶于水生成硝酸)

73、取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是(D)

A.白、红、白 B.红、黑、红C.红、红、白 D.白、黑、白

总结：酸加入石蕊试纸上：浓盐酸：变红

浓硝酸：先变红后褪色(强氧化性)

浓硫酸：先变红后变黑

稀硝酸：变红(只表现酸性)

74、常温下，二氧化氮式量大于46，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。

75、电解质和非电解质都是化合物。

76、水：V型、角型

77、证明沉淀完全的操作:将沉淀静置，取上层清液于试管中，再滴加某溶液，若无沉淀生成，则证明已完全沉淀。

78、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。

79、制备晶体过程：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(背下来)

80、推断题：常温下为无色液体：一般都是水。

81、1mol 二氧化硅共价键为4mol。1mol 金刚石和硅单质都是2mol 共价键。

82、二氧化硫和氧气反应，氮气和氢气反应，不能进行到底，可逆反应。

83、测中和热用到了环形玻璃搅拌棒

84、常温下为气态，与氧气反应时体积比为1:2，则为甲烷。

85、燃烧时：出现白色烟雾为磷和氯气；棕色烟为铜和氯气，棕黄色烟为铁和氯气。(教材知识点，很重要，推断题会有)

86、煤气的主要成分是：一氧化碳和氢气。

87、食用白糖的主要成分为蔗糖。

88、氯化铁只能存在酸性溶液中。

89、硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂

90、将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－解析：全部都可以啊！这个是溶液是酸性环境，H^＋、NH₄^＋、Al^3＋都是酸性，CO₂也是酸性气体，因此全部可以共存 二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。CO₃^2－＋2H^＋===H₂O ＋CO₂↑

91、氟化氢标况下是液体。

92、S和P₄(白磷)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

93、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe^3＋；

94、(1)Fe^3＋与SCN^-：(血)红色；苯酚溶液与FeCl₃：紫色。 (2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO

95、若某单质具有延展性，则它一定是金属。(错误，石墨也具有延展性)

96、氢氧化铝是两性氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。(高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成)

97、铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。

98、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。

99、芒硝，十水硫酸钠的俗称。

100、标准状态下 22.4L 三氧化硫所含分子数目大于N_A。(正确)

只要记住22.4L 必须是标况 气体 就可以 认真审题

101、强酸、强碱、重金属盐可以使蛋白质变性。(不可逆)

二 定义 概念 原理

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下发生，加热条件下铁会与浓硫酸反应。2Fe ＋ 6H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃＋3SO₂↑ ＋ 6H₂O 。钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜阻止金属进一步反应。

铁或者铝制品可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

2、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中有自由电子和金属阳离子。

3、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反)

4、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

5、蛋白质的变性是化学变化，盐析(胶体遇盐聚沉)是物理变化。

6、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO₂)不溶于水。

碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

7、苯酚可以与碳酸钠反应:C₆H₅－OH ＋ Na₂CO₃→ C₆H₅－ONa ＋ NaHCO₃

这个反应能发生，是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。

苯酚钠只能与二氧化碳反应:C₆H₅－ONa ＋ CO₂＋H₂O → C₆H₅－OH ＋ NaHCO₃

该反应能发生，因为碳酸酸性强于苯酚。

8、比较半径大小：(1)层数相同，核大半径小(2)层异，层大半径大(3)核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁(4)电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

9、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：

KAl(SO₄)₂= K^＋＋ Al^3＋＋ 2SO₄^2－而Al^3＋很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)₃：Al^3＋＋ 3H₂O = Al(OH)₃(胶体)＋ 3H^＋氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

10、铝热反应：氧化铁: 2Al＋Fe₂O₃=Al₂O₃＋2Fe 四氧化三铁:8Al＋3Fe₃O₄=4Al₂O₃＋9Fe 二氧化锰: 4Al＋3MnO₂=2Al₂O₃＋3Mn (反应条件为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。

铝热反应的重点：

(1)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

(2)原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面，上面铺层氯酸钾，中间插根镁条.反应时先点燃镁条，高温使氯酸钾分解产生氧气，这样又促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量热，因为铝热反应需高温条件，这样反应就得以进行。

11、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正(解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记－－娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈
电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

12、电化学的考点主要集中几点：(1)判断谁做负极、正极(2)离子移动方向(3)发生什么反应(4)电流移动方向(5)电子移动方向(6)转移电子数目(7)正负极方程式(8)氢氧燃料电池(9)电化学腐蚀(主要是吸氧腐蚀)(10)精炼铜、氯碱工业等。

13、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆。

14、澄清石灰水要拆开、澄清石灰乳不拆。

15、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。

16、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

17、同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高(错水的氢键 )

18、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)反应方程式如下：

SiO₂(s) ＋ 4 HF(aq) → SiF₄(g) ＋ 2 H₂O(l)

19、同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高(错水的氢键 )

20、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。

21、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。

22、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠(碱性过强哦)。

23、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

24、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。

25、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃＋2HClO 2HClO=2HCl＋O₂↑

26、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。(氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。)

27、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等)

28、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。

29、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H₂。

例如：全国高考题：取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( )

A．H₂　　 B．CO　　 C．C₆H₁₂O₆　 D．C₁₂H₂₂O₁₁

解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6(CO)6(H₂)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。

30、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe＋4H₂O==Fe₃O₄＋4H₂

31、关于离子共存问题，二价亚铁离子、硝酸根离子能共存，但二价亚铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

32、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以(偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。)

33、HCO₃^－与SiO₃^2－不能共存，生成硅酸沉淀。

34、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。

35、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。(错误)

解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后，反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。

36、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和析氢腐蚀。

(1)这个反应构成的是原电池而不是电解池。

(2)在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：

负极反应 Fe－2e^-=Fe^2＋

正极反应 2H^＋＋2e^-=H₂↑

总反应 Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

(3)在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀

负极：Fe－2e^-=Fe^2＋

正极：2H₂O＋O₂＋4e^-=4OH－

总反应：2Fe＋2H₂O＋O₂=2Fe(OH)₂(或)4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

(4)应该说考试主要考吸氧腐蚀。

36、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。

37、医用酒精；通常为75%。

38、离子方程式书写考点：(弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开)书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液)

39、离子方程式正误判断：

(1)碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同(记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子)

石灰水少量离子方程式为：2HCO₃^－＋2OH^－＋Ca^2＋=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

石灰水过量离子方程式为：HCO₃^－＋ Ca^2＋＋OH^－=H₂O＋CaCO₃↓沉淀符号

(2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。

(3)石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃(错误)石灰乳不拆开。

(4)碳酸钡与硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓(错误，碳酸钡不拆开)

(5)硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄＋2OH^－===Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－(错误，硫酸铜应拆开)

(6)稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－= 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O(错误)，离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

(7) 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca^2＋＋ OH^－＋HCO₃^－= CaCO₃↓ ＋ H₂O

(8)(2H^＋＋CO₃^2－= CO₂↑ ＋ H₂O小苏打治疗胃酸，错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦)

(9) 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋ 4NH₃•H₂O = AlO₂^－＋ 4NH₄^＋＋ 2H₂O(错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋(错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点)

(11)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H₂O = Na^＋＋OH^－＋H₂↑(错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊)所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒)

(12)用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2H^＋==Ca^2＋＋ H₂O ＋ CO₂↑(错误，醋酸弱电解质，不拆开)

(13)氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－(错误，生成次氯酸弱电解质不拆开)

(14)醋酸钠的水解反应CH₃COO^－＋H₃O^＋= CH₃COOH＋H₂O(错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸根离子和氢离子结合成醋酸分子)

(15)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－ ＋2H₂O(错误，和(9)解释一样)

39、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热。

(1)必须是强酸和强碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

(2)弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol^－1；

(3)以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1

40、燃烧热:在101 KPa时，25℃，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

(1)可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H₂(g)＋ 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol^－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2)

(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。

书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=＋表示正向是吸热反应(＋，—号必须标明，不可省略)，记住单位不要忘记，也不要写错。

41、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。 Cl₂＋SO₃^2－＋H₂O=SO₄^2－＋2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸生成SO₂气体。(所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成)

42、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。(错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性)

43、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水

44、钠钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

45、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。(长链烃断为短链烃)选择题经常出

46、SO₂能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。

47、二氧化硫不能漂白酸性指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不褪色。48、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。

49、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应， Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色(不褪色)。

50、pH＜5.6，才是酸雨，记住不是pH＜小于7就叫做酸雨。

51、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。

52、关于原电池正负极方程式书写小窍门：

(1)个人是这么记住的，记住一个通式就是2H₂O ＋ O₂＋4e^- = 4OH^－(这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式)

(2)若氢氧燃料电池为酸性电解质：

负极：2H^2－ 4e^- = 4H^＋(生成的氢离子在酸性条件下可以存在)

正极: (生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子，4H^＋＋2H₂O ＋ O₂＋4e^- = 4OH^－＋4H^＋，左右约掉两摩尔水，O₂＋4H^＋＋4e^- = 2H₂O

(3)若氢氧燃料电池为碱性电解质：

负极：2H^2－ 4e^- = 4H^＋(生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4个氢氧根离子4OH^－＋2H^2－ 4e^- = 4H^＋＋4OH^－，合并为：2H₂＋4OH^－－4e^- = 4H₂O
正极就是通式，记住了吗？(其实我们只需要记住2H₂O ＋ O₂＋4e^- = 4OH^－这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不)

53、高锰酸钾与二氧化硫反应：2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O=2MnSO₄＋2H₂SO₄＋K₂SO₄

54、标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A(错误，标况为液体)

55、沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。(错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性)

56、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管，而圆底烧瓶则无此装置。

57、高锰酸根在强酸性条件下被还原成锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得到锰酸根(锰酸根离子MnO₄^2－)。(一般情况下)

SO₃^2－与MnO₄^－无论酸碱性如何，都不能大量共存(SO₂与SO₃^2－中S的化合价相同，还原性也相似)。酸性：2MnO₄^－＋ 5SO₃^2－＋ 6H^＋==2Mn^2＋＋ 5SO₄^2－＋ 3H₂O

近中性：2MnO₄^－＋ 3SO₃^2－＋ H₂O == 2MnO₂＋3SO₄^2－＋ 2OH^－

碱性：2MnO₄^－＋ SO₃^2－＋ 2OH^－== 2MnO₄^2－＋ SO₄^2－＋ H₂O有3种情况。

58、甲烷燃料电池：记住还是通式

一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质(生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根)

负极：CH₄＋10OH^－－8e^-=CO₃^2－＋7H₂O

正极：2O₂＋4H₂O＋8e^-=8OH^－

总方程式：　CH₄＋2O₂＋2OH^－=CO₃^2－＋3H₂O

记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式，归根到底还是要记住(通式2H₂O ＋ O₂＋4e^- = 4OH^－)若燃料电池为酸性电解质呢，还是以甲烷燃料电池为例：(正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子)

负极：CH₄＋2H₂O－8e^-=CO₂＋8H^＋(总反应方程式减去正极反应方程式)

正极：2O₂＋8H^＋＋8e^-=4H₂O(通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e^-，左右各乘以2)

总CH₄＋2O₂=CO₂＋2H₂O

59、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。

60、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。

61、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

62、二氧化碳与偏铝酸根反应：

CO₂少量：2AlO₂^－＋ CO₂＋3H₂O = 2Al(OH)₃↓＋ CO₃^2－

CO₂过量：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

63、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。

64、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。

65、化学平衡常数：aA+bBcC+dD记住平衡常数等于：([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)

66、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

67、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式。

68、若升高温度，平衡常数(K)增大，则正反应为吸热反应，值减小，则正反应为放热反应。

69、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；(2012年重庆高考选择考点)

酸式滴定管－－－－－－－玻璃活塞－－－－－－－量取或滴定酸溶液或氧化性试剂或酸性溶液。

碱式滴定管－－－－－－－橡胶管、玻璃珠－－－－－－－量取或滴定碱溶液或碱性溶液。

刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。精确度是百分之一。即可精确到0.01mL,下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。

70、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。(经常考)

71、电化学专题知识：

电解池

(1)电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。(石墨、铂等)

(2)电解池中金属做阳极要参与反应。

(3)阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。

(4)电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极(镀件)，铜做阳极(镀层)，电镀液：含有镀层阳离子(浓度不变)

(5)精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。(阳极质量减少与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出，转移2mol 电子，阳极溶解的质量大于64g，记得不)

(6)记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用)

原电池：

(1)电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。(虽然知道这个知识点，做题经常出错，说电子进入溶液(错误))

(2)负氧，负负正正。(负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动)

(3)氢氧燃料电池，记住通式。

(4)钢铁腐蚀：吸氧析氢。

金属的电化学保护：

(1)牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理)，让被保护的金属做正极，用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。

(2)外加电流的阴极保护法(电解池原理)，让被保护金属做阴极。

外加记住：

一次电池(锌锰电池)了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锰电池，至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以

负Zn ＋ 2OH^－－2e^-====Zn(OH)₂

正2H₂O ＋ 2MnO₂＋2e^- ====2MnO(OH)＋2OH^－

二次电源：(铅蓄电池)充电和放电不是可逆。

放电：

铅蓄电池的两极是Pb和PbO₂，电解质溶液是H₂SO₄， 总的电池反应是:Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O (放电、充电)

负极Pb：Pb＋SO₄^2－－2e^-＝ PbSO₄

正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋2e^-＝PbSO₄＋2H₂O

充电：

阴极：PbSO₄＋2e^-=Pb＋SO₄^2－

阳极：PbSO₄＋2H₂O－2e^-＝PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－

72、原电池和电解池综合的题，思维定势(一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。(认真读题，天津高考出过)

73、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na₂CO₃(碳酸钠)溶液显碱性，(NH₄)₂SO₄(硫酸铵)溶液显酸性。(电化学考试也用到过这个知识点)

74、各种常数

化学平衡常数K:(前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数)

电离常数K_a、K_b：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

水的离子积常数K_w：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。

溶度积K_sp：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。

水解平衡常数:K_h=K_w/K_a K_h=K_w/K_b以上均与温度有关。

75、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。

76、越稀越电离。

77、c(H^＋)·C(OH^－)=K_w，其中K_w称作水的离子积常数，简称水的离子积；c(H^＋)和c(OH^－)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。

78、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。(盐水解消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离)

79、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用pH判断需要有前提条件为25摄氏度。

80、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根(记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子)(全国高考原题的知识点)

81、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。(勒夏特列原理就可以应用了，必须记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热方向进行)

82、完全双水解：(记住几个常用的，也是判断离子共存问题要考虑的)

Al^3＋与HCO₃^－、CO₃^2－、HS^－、S^2-、ClO^－、AlO₂^－；Fe^3＋与HCO₃^－、CO₃^2－、ClO^－、AlO₂^－；Fe^2＋与AlO₂^－；NH₄^＋与SiO₃^2－等。(考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子)

双水解Al^3＋＋ 3AlO₂^－＋ 6H₂O = 4Al(OH)₃↓；Al^3＋＋ 3HCO₃^－= Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑；2Al^3＋＋ 3CO₃^2－＋ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑

83、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解。

NaHSO₄的电离:NaHSO₄=Na^＋＋ H^＋＋SO₄^2－(溶液中)

NaHSO₄=Na＋HsO₄^－(熔融)

高考题出过选择题，要知道硫酸氢钠水溶液显酸性。

84、盐类水解的应用：

(1) 配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解(方程式会写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体(非沉淀)，或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释。

(2) 镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为铵根离子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显酸性。

(3) 制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液(并继续煮沸，就是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成氢氧化铁胶体方向)

(4) 明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体。

(5) 苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增强。

(6) 泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用。

(7) 某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物质。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。

不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为硫酸、氢氧化钠不挥发，不可能得到氢氧化铝和氢氧化钠。

85、蒸干盐溶液所得物质的判断：

(1)先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸钠和碳酸钙。

(2)考虑氧化还原反应：加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠，硫酸亚铁得到硫酸铁。

(3)盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物质。如硫酸铜。盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得到对应氧化物，如氯化亚铁得到三氧化二铁。

(4)氯化铵、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残留物。

(盐类水解选择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解离子，反应方程式有水参与，生成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢离子和氢氧根离子生成)

86、pH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。pH和为14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性。(谁弱显谁性)

87、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性。(谁强显谁性)中和反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱反应恰好生成强酸弱碱盐，显酸性。

88、比较离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守恒。仔细阅读，看到不同等式特征想到不同守恒式子)

以碳酸钠为例：

电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)(考试注意考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为2，常考点，如果看到选择题选项中等式两侧都是电荷的，一定要想到电荷守恒)

物料守恒：c(Na^＋)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以

c(Na^＋)=2[c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)]

(整体倍数，2的位置放在碳元素整体外，还有如果发现选项中既有电荷又有分子，一定想到物料守恒)

质子守恒：质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到(电荷守恒－物料守恒=质子守恒)。电荷和物料两个式子推出质子守恒，质子守恒给人最直观的的感觉就是看似不可能其实是对的，所以当看到这样的选项时，一定想到是质子守恒，需要我们准确写出电荷和物料，推出质子守恒)

实质：(水电离出的c(H^＋)=c(OH^－)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以(H^＋，HCO₃^－，H₂CO₃)三种形式存在，其中1mol 碳酸分子中有2mol 水电离出的氢离子
所以c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃))

89、离子浓度比较

(1)酸溶液或碱溶液

比如：硫化氢，第一步电离为：氢离子和硫氢根离子，硫氰根离子会继续电离，电离出氢离子和硫离子，以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为：氢离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离子

(2)盐溶液

碳酸氢钠溶液中：Na^＋＞HCO₃^－＞OH^－＞H^＋(至于氢离子和碳酸根离子大小比较高中不涉及)

同时注意溶液中其他离子对该离子的影响，比如比较物质的量相同的各溶液中铵根离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化铵大于醋酸钠。

（2）混合溶液比较

第一考虑是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素。

90、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应条件。不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书写方程式最易出现错误的。

91、K_sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

92、大题答题技巧：大题力争满分，但每次很少得到满分。那平时如何训练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时，认认真真把答案写在卷子上，然后对照答案，

第一：勤动手。

决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写分子式你写的结构简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极等等，所以注意平时训练，每次按照高考题做，看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，我们可以略过去，等有时间在回来做，如果没时间，我们可以选择放弃，至少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢？这是我在平时让学生练习时发现与总结的。

第二：多背多总结

如检验气密性(碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管上升形成一段水柱，说明气密性良好)并不是检验气密性都这么做，但是大部分情况是这样，要记住微热，水柱，答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。

93、测溶液pH时，pH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀释。

94、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。

95、晶体熔沸点判断：

(1)一般情况下，熔沸点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

(2)离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越小，熔点越高。

(3)分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原子质量大，熔点越高(含氢键的物质除外)。

96、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。七氧化二锰是酸性氧化物。

97、如何鉴别二氧化氮和溴单质，通过加压的方法，颜色加深的为溴单质，颜色先加深后变浅的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化，加水无色为NO₂有色为Br₂。

98、酸性越强，pH值越小。碱性越强，pH越大。

99、胶体聚沉：加电解质溶液；或加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体；或加热。胶体不是电解质。胶体不带电、胶体粒子可带电。

100、在分子晶体中，如惰性气体，不含有共价键。

101、电离：带异种相等电荷。

102、水解：同种等量电荷。

103、酸碱中和滴定终点判断:滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为达到滴定终点。

104、常见胶体：Fe(OH)₃胶体、Al(OH)₃胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、果冻，鸡蛋清，血液。胶体具有丁达尔效应，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性。

105、解答电解液恢复问题，基本思路是，出什么，加什么。

106、化学平衡离不开三段法。转化率等于变化量比初始量。化学平衡常数一定是平衡状态量。

107、勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、压强或温度等)，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动

108、对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。

109、只要改变条件的瞬间使v(正)不等于v(逆)平衡就移动，且大者为移动的方向。

110、化学反应速率改变，平衡一定移动对吗？(催化剂)

111、平衡发生移动，化学反应速率一定改变对吗？(正反应速率变快，逆反应不变)

112、v(正)增大，平衡一定向正反应方向移动吗？(逆反应增大更多，逆移)

113、平衡正向移动，转化率不一定提高。

三、实验

1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。

2、配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL 水加入到盛有5g 氯化钠的烧杯中

解析：配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。

3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯

解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。

4、鉴定 时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

解析：若溶液中含有Ag^＋，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO₄^2－产生了干扰作用。

5．用碱式滴定管量取20.00mL0·10mol/L KMnO₄溶液

解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。

6．用托盘天平称取10.51 g 干燥的氯化钠固体

解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。

7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗

解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。

8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体

解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。

9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体

解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1－2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。

11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定

解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。

12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸

解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。

13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。

14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封

解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。

15．测定溶液的pH时，可先用蒸馏水将pH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到pH试纸上

解析：测定溶液的pH时，不可用蒸馏水将pH试纸浸湿，否则影响测定的数值。(除中性溶液外)

16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO₄^2－

解析：待测液中若含有Ag^＋，加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。

17．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释

解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

18．用过量的氨水除去Al^3＋溶液中少量Fe^3＋

解析：过量的氨水也能与Al^3＋反应生成Al(OH)₃沉淀，从而与Fe(OH)₃无法分离。

19.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含有CO₃^2－，

解析：加入稀盐酸产生CO₂或SO₂，都能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有CO₃^2－或HCO₃^－。

20．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗

解析：银镜反应实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。

21．不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。

22．液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故

解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或小苏打溶液。

23．配制0.1mol/L 的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中并加入水稀释

解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。

24．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化

解析：正确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。

25．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。

26．制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应，并用排水法集气法收集氯气

解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反应，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

27．为加快过滤的速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水

解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤诉速度。

28．为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氢氧化钠溶液并加热

解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解，因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸，应先加入生石灰，然后蒸馏。

29．燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭

解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。

30．铜与浓硫酸反应时，可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸收多余的气体

解析：因溴有毒易挥发，故不能采用。宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花。

31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入适量浓溴水反应后过滤

解析：因苯酚与溴反应生成的三溴苯酚易溶液于苯中而难以分离。

32．用加热法分离碘和氯化铵混合物

解析：因碘易升华故无法分离二者的混合物

33．为了更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

解析：粗锌与稀硫酸因易形成原电池而加快了反应速率，故此说法错误。

34．浓硝酸、硝酸银溶液可保存于无色的细口瓶中

解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解，故应保存于棕色的细口瓶中

35．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入硝酸银溶液

解析：因硫酸易与硝酸银发生反应生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验。

36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出现三溴苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液与少量稀溴水虽反应，但很难看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于过量的苯酚中。

37．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭

解析：干粉灭火器产生的是二氧化碳，金属钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠又与二氧化碳反应产生氧气，从而加剧了燃烧。

38．蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用水冷却

解析：蒸发食盐溶液时出现飞溅现象时，用冷水冷却更易引起飞溅从而引发安全事故。

39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下，加入乙醇和除去其中的乙酸

解析：因有机反应往往进行不彻底，且有副反应发生，故不能用此法。

40．用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性

解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化 ，生成新的物质。为增强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫酸酸化。

41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

解析：碘化钾与溴反应生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。

42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，充分反应后弃去水

解析：因苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化，从而无法达到除去甲苯的目的。

43．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

解析；若在FeCl₃溶液中加入少量的Fe，则二者反应生成FeCl₂。正确的配制FeCl₃时，常将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。

44．配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴定管吸出多的部分。

解析：必须重新配制。

45．用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口倒出，上层液体也从下口倒出

解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口倒出，从而避免了相互污染。

46．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

解析：虽然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，故正确的作法是先加入适量的生石灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。

47．眼睛不慎溅入氢气化钠溶液，应立即点入硼酸点眼液

解析：正确的作法是立即用水冲洗。洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。

48．配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经过干燥

解析：无需干燥，因为定容与洗涤时都得加水。

49．称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。

50．氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO₂易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔出。

51．用酒精清洗有硫沉淀的试管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。

52．用分液漏斗分离乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离

53．用100℃的温度计测定浓硫酸的沸点

解析：因浓硫酸的沸点的383.3℃，已超过温度计的最大量程，故无法达到实验目的。

54．测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中，

解析：测定硫酸铜结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。

55．为使生成的银镜光洁明亮，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀

解析：做银镜反应时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不是光亮的银镜。

56．测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。

解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水从而使测定的结果偏低。应放于干燥器进行冷却。

57、进行中和热实验测定时，需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最低温度

解析：正确的作法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。

58、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。

解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸。

59、用pH试纸鉴别pH=5.1和pH=5.3的两种NH₄Cl

解析：广泛pH试纸测溶液的pH的数值为1－14之间的整数，不能取小数。

60、除去CO₂中的SO₂，可用饱和的Na₂CO₃溶液

解析：虽然SO₂可与饱和的Na₂CO₃溶液反应生成CO₂，可是CO₂也与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃。

61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

解析：因氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故用冷却法无法让氯化钠析出，从而得不到纯净的氯化钠晶体，应采用蒸发结晶法。

62、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离。

解析：因胶粒能透过滤纸，故无法将混有碘化钾从淀粉中分离出来，应用渗析法。

63．用铁屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：应用铁屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。

64．用10mL 量筒量取5.80mL 盐酸

解析：因10mL 量筒只能精确到0.1mL，所以用10mL 量筒只能量取5.8mL 的盐酸。

65．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，会漂白变色后的pH试纸。

66．从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。

解析：一般地从试剂瓶中取出的药品，不能再放回原试剂瓶。但Na、K等却可以放回原试剂瓶。

67．过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，并重复2次－3次。

解析：不能搅拌。正确的作法是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。

68．测定中和热时，用环形铜质搅拌代替环形玻璃搅拌棒，可使测得的温度更准确

解析：铜质搅拌棒比玻璃棒更易导热，测量误差更高。

69．日常生活中可能粥汤检验碘盐中是否含有KIO₃。

解析：粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO₃的存在。

70．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做银镜反应实验。

解析：因甲酸钠中仍含有醛基，也能发生银镜反应。正确的方法是向样品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸馏，在镏出物中加入银氨溶液，水浴加热看是否有银镜反应发生。

71、随着反应的进行，浓酸会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。

72、银氨溶液配制方法:在AgNO₃溶液中加入稀氨水

AgNO₃＋NH₃·H₂O = AgOH↓＋NH₄NO₃接着加稀氨水：AgOH ＋ 2 NH₃·H₂O =Ag(NH₃)₂OH ＋ 2H₂O ，到沉淀刚好溶解停止.

73、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H^＋少量 发生 H^＋＋ H₂O ＋ AlO₂^－=Al(OH)₃↓

如果是大量H^＋那么 AlO₂^－＋ 4H^＋=Al^3＋＋ 2H₂O

74、Cl₂与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

75、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2H₂O＋2CO₂＋Na₂SiO₃=2NaHCO₃＋H₂SiO₃↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。

76、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干燥。

77、分液时，下层液体由下口放出，将上层液体由上口倒出。(正确)

检验铵根离子时，往试样中加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。(错误，应该用红色石蕊试纸，变蓝色。)

解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱性物质，蓝色用来检验酸性物质，而且石蕊试纸用来检验浓硫酸，次氯酸等是不行的浓硫酸腐蚀石蕊试纸，使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。

78、检验碳酸根的方法(话术)：取样，加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有碳酸根。(将题答完美与完整)

79、检验装置气密性：将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。

80、制备硅酸胶体：酸不能过量，否则胶体会发生聚沉现象。

81、制备气体的现象：(总结)与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO₂，原溶液中含有SO₃^2－或HSO₃^－。

(1)与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO₂，原溶液中含有SO₃^2－或HSO₃^－。(漂白性)

(2)与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO₂或SO₂，原溶液中含有CO₃^2－、HCO₃^－或SO₃^2－、HSO₃^－。

(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH₄^＋离子；

82、蒸馏操作中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。

83、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。第二，可以采用加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液显紫色。

84、制备硅酸胶体:向硅酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至溶液成强酸性(错误)

不能加入过量的盐酸，形成胶体后再加电解质可能引起胶体的聚沉。

85、只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确，浓溴水

86、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误，通常选择酚酞作指示剂

87、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误，应该使用渗析

88、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

89、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误，锥形瓶应当隔石棉网微热

90、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误，硅胶为nsIO₂·MH₂O

硅胶变色是化学变化，由于其中COCl₂的水合分子量不同而颜色不同

[COCl₂·H₂O(蓝色)COCl₂·6H₂O(红色)]

91、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误，应当盐析

四 、有机

1、苯中无C=C双键。

2、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。

3、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色(氧化为醌)。

选择题会出：C₆H₆O(苯酚) ＋ O₂== C₆H₄O₂(苯醌kun) ＋H₂O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

4、蔗糖、麦芽糖的分子式相同，二者互为同分异构体。(区分淀粉和纤维素不是)

5、淀粉和纤维素虽然都符合通式(C₆H₁₀O₅)_n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。

6、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。

7、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

8、选择题中经常考的：乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。(错误)

解释：

(1)苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应(在溴化铁催化下进行)。

(2)液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。

(3)苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。

(4)四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层无色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。

9、醇氧化成醛进一步氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能加氢还原成醛。

10、苯环上有－OH才能使FeCl₃显紫色。(2015高考化学重庆卷)

11、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。

12、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色。

13、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯(乙烯有黑烟)。

14、溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代，在氢氧化钠醇溶液中发生消去。

15、检验卤代烃分子中的卤素原子：

(1)取少量卤代烃(2)加入氢氧化钠溶液(3)加热煮沸或水浴加热(4)冷却(5)加入稀硝酸酸化(6)加入硝酸银(氯化银白色溴化银浅黄色碘化银黄色)

16、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。

17、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系物。(重点)

18、乙酸乙酯几个重点：

(1)加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸(冰醋酸)。

(2)可逆反应

(3)长导管作用：导气兼冷凝。

(4)导气管不插入Na₂CO₃溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na₂CO₃溶液倒吸入加热反应物的试管中。

(5)饱和Na₂CO₃溶液的作用是：(1)吸收乙醇(2)中和乙酸(3)降低乙酸乙酯的溶解度(碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠)

(6)浓硫酸作用：催化剂和吸水剂

19、银镜反应需要水浴加热。

20、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。

21、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。

22、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。

23、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，现象是试管壁附着光亮的银(或出现砖红色沉淀)(做了两道有机大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦)

24、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻间对上有单独X(Cl.Br.)可水解再与钠反应。

氢氧化钠与酚羟基、羧基反应。

碳酸钠与酚羟基、羧基反应。

碳酸氢钠与羧基反应。

25、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。

26、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋白质遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的显色反应。

27、区分聚合度，链节、和单体。

28、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是(C)

A.电泳 B.渗析 C.丁达尔现象D.布朗运动

淀粉胶体不具备电泳现象。

29、氯仿：三氯甲烷(液体)。

30、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

31、除去苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液。

32、乙醇与氢溴酸发生取代反应。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氢氧化钠水溶液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯。(脑海中这种类似的转换关系必须清晰)

33、甲苯与氯气取代(光照条件取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取代甲苯上的邻或对位。(考试经常出)至于是邻位还是对位，看题中的提示信息。

34、硫酸铵加入蛋白质是盐析，硫酸铜加入蛋白质是变性。(硫酸铜是重金属盐溶液)

35、油脂不是高分子化合物。蔗糖不是有机高分子化合物。

36、蔗糖不含有醛基，不具有还原性，麦芽糖具有醛基，可以发生银镜、铜镜反应。

37、苯酚钠与二氧化碳(过量或者是少量)只生成碳酸氢钠和苯酚。

38、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀(不溶于水，能溶于有机溶剂)和溴化氢。(这里要注意当其他有机物和苯酚混合时不能用此法除苯酚)

39、苯酚与溴水反应，苯与液溴反应(铁粉做催化剂)。

40、水浴加热：

高中涉及的所有需要水浴加热的实验：

1、苯的硝化反应：50－60摄氏度水浴，苯的磺化反应：70－80摄氏度水浴

2、所有的银镜反应：温水浴

3、酚醛树脂的制取：沸水浴(100摄氏度)

4、乙酸乙酯的水解：70－80摄氏度水浴

5、蔗糖的水解：热水浴

6、纤维素的水解：热水浴

7、溶解度的测定

(1)下列实验中，需要用水浴加热的是(②、⑥)(填序号)

①新制Cu(OH)₂与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解．

41、芳香烃只有C，H两元素组成，而芳香族化合物则除了这两元素之外，还有其他元素，如：S、O、N等。

42、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。

43、有机主线：性质——结构——官能团

44、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。

45、缩聚反应：由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为n－1(一般指水)

由两种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为(2n－1)

缩聚物结构式要在括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团(这与加聚物不同，加聚物端基不确定，通常用—表示)

46、顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键

顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。

反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。

顺反异构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转(否则将变成另外一种分子)；

⑵双键上同一碳上不能有相同的基团；

47、四氯化碳的用途：萃取剂、灭火剂、有机溶剂。

47、有机官能团的引入：

引入羟基：

1、乙烯和水加成

2、醛、酮加氢

3、卤代烃水解

4、酯类水解(稀硫酸的条件)

卤素的引入：

1、烃与卤素的反应(甲烷、苯)

2、不饱和烃与卤素单质或者是卤素氢化物

3、醇与卤素氢化物取代

4、苯与液溴在铁做催化剂的条件下反应生成溴苯

引入碳碳双键：

1、醇的消去或卤代烃的消去，

引入碳氧双键

1、乙醇氧化

2、可以水解同一个C上的的2个卤素原子，形成两个羟基，一个C上两个羟基不稳定，自动脱水生成羰基

48、甲烷与氯气取代反应现象：黄绿色气体逐渐退去，产生少量白雾，并在试管内壁上出现了油状液滴，试管内的液面逐渐上升，最后充满整个试管。

甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种 ( HCl不能被忘)

49、缩聚反应官能团：

(1)－COOH与－OH，缩聚生成聚酯

(2)－COOH与－NH₂，缩聚形成肽键

(3)苯酚与甲醛的缩聚，生成酚醛树脂

(4)－OH与－OH，缩聚生成聚醚

50、能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但是不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。

51、溴苯密度比水大。(用水就可以区分苯和溴苯)

52、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。

53、氨基酸的两性：

官能团氨基会与盐酸反应：H₂N－CH₂COOH＋HCl→COOH－CH₂NH₃Cl

官能团羧基会与氢氧化钠反应：H₂N－CH₂COOH＋NaOH→CH₂NH₂－COONa ＋ H₂O

54、酯类碱性条件下生成盐与醇。

55、最简式为CH₂O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、甲醛等

56、分子式为C₅H₁₀O₂的酯的结构有9种

57、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出( 错 )

58、醇类不一定均能氧化生成醛，但醛一定能氧化生成羧酸

59、考试答题时，题中问的是官能团还是含氧官能团。(相信题会做，就是审题不认真)

60、聚乙烯可以发生加成反应。(错误)聚乙烯中碳碳直接以单键相连，不能发生加成反应。

61、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的。石油分馏产物为汽油、煤油等。

62、蛋白质水解到多肽，多肽水解氨基酸。(所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸。)

63、蛋白质具有胶体的性质。蛋白质中含有氨基和羧基，故有两性，能与酸、碱反应生成盐。

64、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。(都是大分子生成小分子过程)

65、石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等。裂化：提高轻质油特别是汽油的产量和质量。

66、式量为28的物质有：一氧化碳、乙烯、氮气。

67、含氧官能团中只有羧基与碳酸氢钠反应。

68、酯类物质，在碱性条件下水解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基直接连在苯环上，记住也要与氢氧化钠反应。(经常忘记，尤其在判断能与几摩尔氢氧化钠反应的时候出错)

69、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

70、原子共平面：甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上；凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型；5个原子中最多有3个原子共平面。

71、C原子数越多，熔沸点越高。同分异构体中，支链越多，熔沸点越低。

72、乙醇制备乙烯，会有副产物二氧化硫和二氧化碳，因此需要用氢氧化钠除去杂质气体

73、下列物质不属于天然有机高分子化合物的是 (C)

A．淀粉 B．纤维素C．聚氯乙烯 D．蛋白质

74、酯水解有两种情况：1、酸式水解；2、碱式水解（酸式水解生成酸和醇；碱式水解生成醇和盐。）

75、能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。

76、可以用酸性高锰酸钾除去乙烷中混有的乙烯吗？

解析：不可以。通过盛有溴水的洗气瓶，溴水和乙烯加成生成液态的1，2－二溴乙烷。

注意：不能用高锰酸钾除乙烯，因为会生成二氧化碳，又加入了新的杂质。(乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色的原因是乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳和水)。

77、用点燃法检验乙醇、苯、四氯化碳。

乙醇燃烧的火焰淡蓝色；苯燃烧浓烟、四氯化碳不能燃烧

五、 计算

1、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如pH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1N_A。

2、白磷分子式为P₄、分子晶体，故12.4g 白磷含有磷原子数目为0.4N_A。

3、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1mol·L^－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

4、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。

例如高考真题：在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(C)

A．Na₂O B.Na₂O₂C．Na₂O和Na₂O₂D.Na₂O₂和NaO₂

钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠(钠来自于固体钠)，通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02×62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02×78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。

5、常温时，0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子为10^－13mol/L，(解释，0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中的 氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以氢离子浓度为10^－13mol/L，氢离子浓度为水电离的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。

6、pH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为10^－3mol/L

7、pH=4的氯化铵溶液中，由水电离的氢离子浓度为10^－4mol/L

8、反应热的计算：

ΔH ＝生成物总能量－反应物的总能量

ΔH ＝E₁(反应物的键能总和)－E₂(生成物的键能总和)

例题分析：SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) ＋ 3F₂(g) = SF₆(g)的反应热ΔH为（）

A．-1780kJ/mol B．-1220kJ/mol C．-450kJ/mol D．＋430kJ/mol

ΔH=反应物断键吸收的总热量－生成物成键释放的总能量=(280＋160×3－330×6重点)kJ/mol=－1220kJ/mol

例题分析：已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = －12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH = －55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(C) 

电离吸热

A．－67.7 kJ /mol B．－43.5kJ /mol C．＋43.5 kJ/ mol D．＋67.7 kJ/ mol

9、转化率=Δ(变化的)/初始量

10、pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋):①＞②＞③(正确)

分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱性越强，由于pH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即①＞②＞③，这个经常考。

11、25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10^－amol·L^－1、1.0×10^－bmol·L^－1，这两种溶液的pH之和为(A)

A．14－a＋b B．14＋a＋b    C．14－a－b D．14＋a－b

分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为10^-14＋amol·L^－1，氯化铵中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.0×10^－b mol·L^－1，所以和为14－a＋b。

12、常温下，向100mL3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体4.48L，充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。

n(H₂S)=4.48/22.4=0.2mol ；n(NaOH)=3×0.1=0.3mol

开始时：H₂S＋NaOH==2NaHS＋H₂O

0.2mol H₂S与0.2mol NaOH反应，还剩余0.1mol NaOH

然后是：NaHS＋NaOH==Na₂S＋H₂O

0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反应，生成0.1mol Na₂S，还剩余0.1mol NaHS 所以生成物的种类是0.1mol Na₂S和0.1mol NaHS，

(Na₂S)=0.1/0.1=1mol/L； c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L

13、浓度相同体积相同的醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸＋醋酸根=2×钠离子这种物料守恒。(这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的)

例题分析：在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，测得c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，则下列关系式正确的是(AD)

A. c(H^＋)＞c(OH^－) 

B. c(H^＋)＜c(OH^－)

C. c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－) 

D. c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02 mol / L

解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)=c(H^＋)＋c(Na^＋)，题中已知条件，c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，则c(OH^－)＜C(H^＋)，故A正确；

B．由A的分析可知，c(OH^－)＜c(H^＋)，故B错误；

C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－)，故C错误；

D．物质的量浓度均为0.01mol/L 的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，由物料守恒可知，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.02mol/L，故D正确；

13、等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性。

例题分析：现有浓度均为0.1mol/L 三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是(C)

A．溶液①中，c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^－)等于溶液③中的c(CH₃COO^－)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

试题分析：

A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c(H^＋)=C(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，故A不正确；

B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH₃COO^－)小于溶液③中的c(CH₃COO^－)，故B错误；

C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒。

D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c(H^＋)＞c(OH^－)，溶液中存在电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，所以得c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，故D错误；故选C。

15、0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后：2c(H^＋)－ 2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－ c(CH₃COOH)是正确的

2c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)－ c(CH₃COOH)：物料守恒

c(Na^＋)＋c(H^＋)= c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)：电荷守恒

二者联合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)= c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)

移向得出正确答案。(熟悉电荷守恒、物料守恒和质子守恒)

16、将0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的(AD ) (非常重要的高考题)

A：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B:c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

C:2c(H^＋)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

D:c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.02mol/L

解析：二者混合发生反应，混合溶液是0.01mol/L CH₃COONa和0.1mol/L CH₃COOH，依据我们上午的知识点，电离为主导，水解次要，即显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确，.D物料守恒。

17、常温常压下，22.4L CO₂ 气体中所含分子数大于N_A。(错误)

解析：热胀冷缩，20度(常温)气体体积比它在0度时候大，所以其0度时候一定小于22.4L，所含分子应该小于N_A。

18、常温常压下，22.4L 的NO气体分子数小于N_A。(正确)

解析：22.4说的是标况，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩，等体积内的分子数不就少。