1、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器(错)

解析：不是不反应，而是发生反应形成了致密的氧化膜，阻止了反应继续进行。

2、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。(错)

解析：过氧化钠不是碱性氧化物，四氧化三铁是复杂氧化物。

3、配制100ml 质量分数为10%的H₂O₂溶液：取一个规格为100ml 的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。(错)

解析：配制一定质量分数的溶液使用烧杯、量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能再容量瓶中溶解或稀释溶液。

4、在标准状况下，33.6l 氟化氢中含有的氟原子是1.5N_A个。(错)

解析：在标准状况下，氟化氢不是气体，33.6l 氟化氢的物质的量不是1.5mol。

5、在标准状况下，2.24l 氯气溶于水中，转移的电子数为0.1 N_A个。(错)

解析：在标准状况下，2.24l 氯气是0.1mol，若0.1mol 氯气完全反应转移的电子数是0.1 N_A个，但是0.1mol 氯气溶于水中时，与水反应的氯气会小于0.1mol 氯气。

6、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解。(错)

解析：没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸。

7、第三周期主族元素的最高正价数都等于最外层电子数(正确)

8、用饱和碳酸钠溶液可以将BaSO₄转化为BaCO₃，证明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)(错)

解析：事实是K_sp(BaCO₃) ＞ K_sp(BaSO₄)，上述转化所以能够进行是因为饱和碳酸钠溶液中CO₃^2－的浓度足够大，使c(Ba^2＋)·c(CO₃^2－)＞ K_sp(BaCO₃)，从而使沉淀转化。

9、铜与浓硫酸反应时，可以用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体(错)

解析：浓溴水本身能挥发出有毒的溴蒸气而污染环境。

10、钠、镁、铝都可以通过电解熔融的氯化物的方法制得(错)

解析：钠和镁是通过电解熔融的氯化物的方法制得的，而铝是通过电解熔融的氧化铝的方法制得的，因为AlCl₃是共价化合物，熔融时不电离，无法被电解。

11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物(错)

解析：不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如¹⁸O₂与¹⁶O₂就是由两种不同元素的原子组成的单质。

12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的(错)

解答：不一定是逐渐升高的，如第VIA族元素的单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点是逐渐升高的，而IA族元素中的H₂的熔点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐降低的。

13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g，要配制20℃0.5mol/l 的Ca(OH)₂溶液480mL，需要使用500ml 的容量瓶(错)

解析：20℃时，Ca(OH)₂的溶解度是0.16g，n[Ca(OH)₂]=0.16g/74g/mol =0.00216mol

近似地认为100g 水溶解氢氧化钙达到饱和后所得的溶液的体积还是100mL，则饱和石灰水的物质的量浓度为： 0.00216mol/0.1L=0.0216mol/L，所以在20℃时，不可能配制出0.5mol/l 的Ca(OH)₂溶液。

14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应(错)

解析：工业上可以用金属钠来制取金属钾的原理是发生置换反应：

KCl＋Na(可逆号) NaCl＋K，不是因为钠比钾活泼，而是由于钾的沸点比钠的沸点低，从反应体系中挥发出来使平衡向右移动，从而使反应得以进行。

15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径(错)

解析：没有说明是同周期元素，不同周期的第二周期元素的原子半径也可以大于第三周期元素的原子半径，如锂原子半径＞氯原子半径

16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐(错)

解析：只有淀粉碘化钾溶液无法鉴别碘酸钾，因为反应IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O需要在酸性条件下进行。

17、24g 镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g(错)

解析：镁条在空气燃烧时不仅仅跟氧气反应，还会跟氮气以及少量的二氧化碳反应，所以固体质量增加不一定是16g，一般是小于16g，即镁跟氮气的反应的影响其主要作用。

18、在标准状况下，22.4l 三氧化硫中含有的分子数是4N_A个(错)

解析：在标准状况下，三氧化硫是固态，22.4l 三氧化硫的物质的量大于1mol。

19、向BaCl₂溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失(错)

解析：因为氯化钡是盐酸盐，盐酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，二者不发生反应，没有沉淀生成。

20、碱性氧化物都是金属氧化物(正确)

解析：碱性氧化物都是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物。

21、向某溶液中加入CCl₄充分振荡后，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－(错)

解析：是单质碘能被CCl₄萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl₄也没有颜色。

22、计算机芯片和光导纤维的材料是二氧化硅，用于太阳能电池的材料是硅(错)

解析：计算机芯片的材料是硅

23、将同温、同浓度的Na₂SO₃和Na₂CO₃溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳(错)

解析：只能证明H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H₂SO₄才是硫元素的最高价氧化物的水化物。

24、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显(对)

解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。

25、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出(错)

解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。

26、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN(溶液)，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁(错)

解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe^3＋会被铝还原为Fe^2＋。

27、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)

解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。

28、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动(错)

解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。

29、S^2－具有还原性，SO₃^2－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(错)

解析：S^2－与SO₃^2－在酸性溶液中发生反应：S^2－＋SO₃^2－＋6H^＋=3S↓＋3H₂O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。

30、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去(对)

解析：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。

31、氢氧化铁胶体带正电荷(错)

解析：整个胶体是呈电中性的，氢氧化铁胶体微粒带正电荷。

32、用胶头滴管吸取少量氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测定氢氧化钠溶液的pH(对)

解析：测定溶液的pH时，溶液可以用玻璃棒蘸取，也可以用胶头滴管吸取。

33、萃取溴水、碘水中的溴和碘可以用四氯化碳、苯和裂化汽油(错)

解析：可以使用四氯化碳、苯，但是不能使用裂化汽油，因为裂化汽油中含有烯烃，会与溴水、碘水发生加成反应。

34、将铁和碘的混合物分离开可以用加热升华法(错)

解析：加热时铁和碘发生反应生成碘化亚铁。

35、颗粒大小在1~100nm(之间的物质属于胶体)(错)

解析：这些颗粒本身不是胶体，只有将这些颗粒分散到分散剂中才能形成胶体。

36、配制硫酸铁溶液的步骤是：将硫酸铁晶体置于烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。(错)

解析：需要加硫酸抑制铁离子水解，通常是将硫酸铁溶解在稀硫酸中，然后再加水稀释。

37、在密闭容器内发生的可逆反应达到平衡后，改变某一条件化学反应速率加快而平衡不移动，则改变的条件一定是加入了催化剂(错)

解析：也可能是对反应前后气体体积不变的可逆反应增大压强。

38、非金属单质A 将非金属元素B 的氧化物还原，生成B单质，则元素A 的非金属性有可能强于B(对)

解析：特例是2C ＋SiO₂Si＋2CO↑(制得粗硅)

39、浓硫酸使CuSO₄·5H₂O脱去结晶水的变化为物理变化，表现了浓硫酸的脱水性(错)

解析：CuSO₄·5H₂O脱去结晶水的变化为化学变化，表现了浓硫酸的吸水性。注意吸水性是原来具有水分子，被浓硫酸吸出来，而脱水性是原来没有水分子，而是含有氢、氧元素，浓硫酸将氢氧元素按照2:1的比例脱出来形成水。

40、4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，一段时间内若V(B)=0.3mol/(L·min)，则V(A) =0.4mol/(L·min)(错)

解析：A是固体，不能用固体的浓度变化来表示化学反应速率。

41、向待测液中滴加BaCl₂溶液然后滴加盐酸，若产生白色沉淀证明原溶液中含有SO₄^2－(错)

解析：溶液中含有Ag^＋也会产生同样的现象。

42、向试管中滴加5ml 二氧化硫的水溶液再滴加氯化钡溶液，最后滴加3%的H₂O₂溶液以检验二氧化硫具有氧化性(错)

解析：应该是检验二氧化硫具有还原性，二氧化硫会被双氧水氧化为硫酸，从而与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。

43、除去二氧化硫气体中的氯化氢气体可以将混合气体通过盛有饱和NaHSO₄溶液的洗气瓶(错)

解析：应该是将混合气体通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，能够除去HCl气体，抑制二氧化硫的溶解，而且还能生成一部分二氧化硫。

44、用稀盐酸与锌粒制备的氢气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，要先通过饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以得到纯净的氢气(错)

解析：在除氯化氢时会产生二氧化碳，增加了新杂质，除氯化氢杂质可以用NaOH溶液或者饱和食盐水。

45、红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分是硅酸盐(错)

解析：红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙和水晶的主要成分是SiO₂，钻石的成分是金刚石，它们的主要成分都不是硅酸盐。

46、将二氧化硫通入溴水中溴水褪色后，加热观察溶液是否恢复原色可以验证二氧化硫漂白的可逆性(错)

解析：在二氧化硫与溴水的反应中，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，该反应不可逆。

47、将占有浓氨水的玻璃棒放在瓶口处产生白烟，则瓶中的液体一定是浓盐酸(错)

解析：挥发性酸都有此现象，如浓硝酸。

48、石蜡是从石油中获得的油脂(错)

解析：石蜡是经石分馏获得的，但是石蜡的主要成分是烃类，不是酯。

49、除去氯化钠中混有的少量硝酸钾的方法是加入水溶解后，在蒸发浓缩，冷却结晶(错)

解析：这样的话硝酸钾还是除不干净，应该采用蒸发结晶，趁热过滤的方法，使NaCl在蒸发过程中形成沉淀析出，将KNO₃留在母液里。若是除去KNO₃中的少量NaCl可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。

50、称取2.0g 氯化钠固体溶于98g 水中配制质量分数为2%的氯化钠溶液(正确)