一、物质结构常见的表示方法 1. 最简式（实验式）： “ 用元素符号表示化合物中各元素的原子 ( 或离子 ) 比 , 这种式子叫做最简式 ( 又叫实验式 ) 。 2. 分子式： 用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。 3. 电子式： 化学中常在元素符号周围用小黑点 “·” 或小...

01.原子结构 02.核素原子一定含有质子和中子 【错误；反例如氕原子，只含有一个质子，没有中子。】 03.任何粒子的质子数等于电子数 【错误；原子的质子数等于电子数。】 04.中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素 【错误；如 35 17 Cl与 35 17 Cl － 。...

注意：阴阳离子的配位数与化学式的关系 例如，CaF 2 晶胞中 晶体 类型（晶胞原型） 晶胞 晶胞配位数或两个相同原子(离子)之间的最短距离 晶胞粒子数公式中X值 晶胞密度或体积(含ρ\a\M\NA式子) 两原子的最短距离d /边长a与半径r关系 晶胞图 金属晶体 简单立方型(棱长=2...

一、电子的运动状态与电子的空间运动状态不同 电子的运动状态包括 空间运动状态 和 自旋 。 例如：Ｃ原子核外电子的运动状态有6种，核外电子的空间运动状态有4种。 电子的运动状态 就是 电子数。 电子的空间运动状态 就是 轨道数。 1．电子云。 它是电子在原子核外单位...

学习建议 高考中选修3的考试题型变化不大，常考“原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶...

【问题1】为什么原子核外电子排布时，（n-1）d ns等出现能级交错现象？ 【答】由于电子云的形状及特点，s电子云为球形，电子云“重心”更趋近原子中心，而d轧道电子云形状为“∞”，电子云“重心”更趋向离原子中心更远的位置，从而导致（n-1）d ns，其它f轧轧道也如此...

1、高温陶瓷材料Si 3 N 4 晶体中键角N—Si—N ＞ Si—N—Si(填“＞”“＜”“=”)，原因是： N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较...

一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法有哪些? 1.元素金属性强弱的判断方法 本质：原子越易失电子，则金属性就越强。 (1)根据元素周期表进行判断： 同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。 同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属...

一、原子结构方面 1、原子均有质子、中子、电子构成，但H、H ＋ 、H － 等微粒没有中子。 2、非金属元素一般都在p区，但H元素在s区。 3、主族元素的价电子数=最外层电子数=外围电子数=主族序数=最高正价，但O、F例外。 4、电子排布遵循能量：3d＞4s，但失电子顺序则是先失4s...

1 、氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是 砷原子半径较大，原子间形成的 σ 键较长 ,p-p 轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成 π 键。 AsH 3 分子为三角锥形，键角为 91.80° ，小于氨分子键角 107°,AsH 3 分子键角较小的原因是 砷原...