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《物质结构与性质》是非判断

来源:未知作者:欧阳文兵 点击:所属专题: 物质结构与性质 是非判断

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(一)原子结构 1.凡是核电荷数相同或是核外电子数相同的微粒都属于同一种元素。 2.具有相同质子数或相同核电荷数,不同中子数的微粒肯定是互为同位素。 3.次外层电子数2、8或18的原子一定是主族元素。 4.核外电子排布相同的原子,一定是同种元素的原子。

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(一)原子结构

1.凡是核电荷数相同或是核外电子数相同的微粒都属于同一种元素。

2.具有相同质子数或相同核电荷数,不同中子数的微粒肯定是互为同位素。

3.次外层电子数2、8或18的原子一定是主族元素。

4.核外电子排布相同的原子,一定是同种元素的原子。

5.元素的种类是核电荷数决定的。

6.原子的种类是由核内质子数和中子数决定的。

7.分子的种类是由分子的组成决定的。

8.同种原子形成的离子的种类是由核外电子总数决定的。

9.某元素原子次外层有2个电子,该元素一定是第2周期元素。

10.原子核外有四个电子层,最外层有1个电子的元素只有K。

11.最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素都在第二周期。

12.原子核外M电子层容纳的电子数一定大于L电子层容纳的电子数。

13.N原子的半径一定大于Ne的原子的半径。

14.18O原子核外的电子数一定大于17O原子核的电子数。

15.电子层相同的不同离子,其半径随核电荷数的增多而增大。

16.主族元素所形成的不同离子最外电子层都是8电子结构。

17.相同物质的量的—OH或OH-中,所含质子数、中子数相等,而电子数不等。

18.O2-、F-、Na+等离子的半径依次减小。

19.质子数相同的微粒属于同一种元素。

20.第二周期元素与氢形成的氢化物,电子总数为10的化合物有4种。

21.元素的非金属越强,其氢化物酸性越强,氢化物的稳定性也越强。

22.主族元素的性质随着原子量的增加而呈周期性变化。

23.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素。

24.酸酐一定是氧化物,酸酐都是酸性氧化物。

25.金属氧化物一定是碱性氧化物。

26.碱性氧化物一定是金属氧化物。

27.非金属氧化物一定是酸性氧化物。

28.在离子RO3n-中共有X个核外电子,R原子的质量数为A则R原子核内含有中子的数目是A-X+n+24。

29.元素X所形成的气态X2分子共有三种,其式量依次为70、72、74,则X有三种同位素,其中一种原子量为36。

30.某原子第n电子层,当它作最外层时,容纳电子数量最多与

(n-1)层相同;当它作次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,此电子层一定是M层。

31.原子的最外层电子数都是1的元素一定是同一主族的元素。

                

 (二)化学键

1.相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用叫化学键。

2.在分子中不一定含化学键。

3.化学键只存在于分子内各原子之间。

4.共价化合物中一定无离子键。

5.气态单质的分子中一定存在共价键。

6.由非极性键构成的物质一定是非极性分子。

7.含共价键的化合物都是共价化合物。

8.非金属元素只能以共价键形成共价化合物。

9.金属与非金属元素间形成的化合物都是离子化合物。

10.离子中的化学键一定属于共价键。

11.化学性质不同的两种微粒,不可能属于同种元素。

12.只含离子键的化合物才是离子化合物。

13.具有离子键的化合物都是离子化合物。

14.离子化合物里无共价键;共价化合物里无离子键。

15.非极性分子里无极性键;极性分子都由极性键形成。

16.化学键键能越大,键长必越短,该键越稳定。

17.键的极性越大,键必越稳定。

               

(三)晶体结构

1.含有离子的晶体一定属于离子晶体。

2.在离子晶体中不可能存在非极性键。

3.在原子晶体中不可能存在极性共价键。

4.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键。

5.由共价键结合而成的物质一定都是分子晶体。

6.同一主族单质的熔、沸点随着它们分子量或原子量的增大而升高。

7.分子晶体中一定含有共价键。

8.晶体熔化时,只有分子晶体不破坏化学键。

9.组成晶体的微粒必定是阳离子和阴离子。

10.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。

11.晶体中有阳离子时,不一定有阴离子。

12.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。

13.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

14.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。

 

答案:正确的是

(一)4、5、6、8、9、11、12、17、18、20、26、28、30。

(二)1、2、4、10、13。

(三)4、8、10、11。

 

 

(责任编辑:化学自习室)
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