一、原子结构

1、吸收光谱与发射光谱

发射光谱：物质的原子或分子吸收能量后，核外电子由基态跃迁到激发态；激发态电子不稳定，会自发从高能级跃迁回低能级/基态，以光子的形式向外辐射释放能量，将辐射出的光经分光仪器色散后，按波长(频率)有序排列形成的光谱，叫做发射光谱。

吸收光谱：让连续波长的复色白光穿过某种物质的原子/分子蒸气时，物质中处于基态的粒子，会选择性吸收特定频率的光子能量，使核外电子从低能级跃迁到高能级激发态；连续白光中对应频率的光被吸收减弱，经分光色散后，在连续明亮的光谱背景上，出现分立暗谱线的光谱，叫做吸收光谱。

核心本质：

1. 发射光谱：高能级 → 低能级，释放光子 发光

2. 吸收光谱：低能级 → 高能级，吸收光子 吸光

生活中常见的例子：

发射光谱：霓虹灯、烟花、火焰、LED灯、萤火虫发光等；

吸收光谱：有色玻璃透光、化学键红外吸收峰、变色墨镜等；

2、元素的第一电离能

对于元素的第一电离能，不但要清楚变化规律和反常情况，还要注意H元素与第二、三周期其它元素第一电离能的大小关系。例如：H的第一电离能大于CPSSi等一些非金属元素的。(一定要强调这一点)

3、电负性

在复习电负性这个概念时，要注意并没有0族元素电负性数值。电负性的定义指出“吸引键合电子的能力”，0族元素最外层电子全满，化学性质稳定，一般难成键，所以教材中没有标注电负性数值。

另外，有些元素所给的电负性数值相同，只是说明对键合电子的吸引能力相当。在高考试题中如果要考察，会给出化合价，让学生判断。例如某省某年高考中让写NCl₃水解方程式，给出Cl是＋1价。

原子光谱与原子结构的模型认知：

原子光谱是“电子能级跃迁的直接证据”，

原子结构模型是“解释这个证据的理论工具”，

二者是「现象证据」和「本质模型」的双向印证关系。

二、分子结构与性质

1、用原子轨道描述分子形成

在高考热点的化学用语或图示类选择题中，常出现上面的图形，需要学生进行比较进行识记。需要强调的是σ键都是轴对称，π键是镜面对称。

2、键参数－－－键能、键长与键角

我们一般的结论是：键越短，键能越大。但也有反常和例外的，如：

F－F键键长短，与其他卤素比较它的键能也小。原因是：F原子的半径极小，成键后孤电子对间距太近，斥力过大，使得键能变小。

像这样的例子还有很多，如：

3、分子的稳定性

分子的稳定性受很多因素的影响，比如分子内部的共价键的强弱、分子中成键原子半径及孤电子对数多少、键角大小、空间位阻效应、共轭效应和离域大派键等因素的影响。

例如，椅式C₆H₁₂比船式C₆H₁₂稳定(空间位阻效应)；S₈像顶皇冠，如把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定。

4、分子的极性

判断分子极性依据分子中化学键的极性的向量和，即正电荷中心与负电荷中心是否重合判断，重合了为非极性分子，不重合为极性分子。

注意，臭氧分子中的共价键是极性键组成的弱极性分子。臭氧中存在三中心四电子的大π键。

再了解一下表面活性剂中的亲水基团和疏水基团。

【开阔视野】分子结构修饰对分子的性质的影响

5、氢键(重点啊)

会判断分子间、分子内能不能形成氢键，会用氢键解释物质的熔沸点、溶解度、密度反常等客观事实，能区分氢键、范德华力和化学键的不同，会表示氢键。

三、晶体结构与性质

1、晶体与非晶体

晶体与非晶体本质区别：晶体中粒子在微观空间是否呈现周期性的有序排列。

区分晶体与非晶体最可靠的科学方法：对固体进行x射线衍射实验。

2、分子晶体

冰中一个水分子周围有4个水分子。

干冰中，一个CO₂分子周围有12个紧邻的CO₂分子，密度比冰的高。

3、共价晶体

金刚石晶胞重点掌握，了解每个碳原子在空间的位置(投影图)。

常见的共价晶体：某些单质，如硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、灰锡(Sn)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、碳化硼(B₄C)、氮化硅(Si₃N₄)、氮化铝(AlN)、氮化硼(BN)等。

4、离子晶体

结论：

1. 离子晶体的熔点差异非常大。从数据看，离子晶体的熔点范围极广：从接近200℃的NH₄NO₃、CH₃COOCs、LiPF₆，到上千℃的Na₂SO₄、Na₃PO₄、BaSO₄，再到2000℃以上的CaO、Ca₂SiO₄，和金属晶体一样，不同离子晶体的熔点差异巨大。

2. 影响离子晶体熔点的核心因素：

1)离子键强度(晶格能)：离子带电荷越高、半径越小，晶格能越大，熔点越高。

2)离子极化作用：若阴离子体积大、阳离子极化力强，会使离子键向共价键过渡，熔点降低。比如NH₄NO₃、CH₃COOCs中，NH₄⁺、CH₃COO⁻这类复杂离子或易极化的离子，会削弱离子键强度，导致熔点显著降低。

3)晶体结构与分解性：部分离子化合物(如LiPF₆、NH₄NO₃)受热易分解，实际测得的“熔点”往往伴随分解，也会表现为较低的“熔化温度”。

【开阔视野】了解离子液体的部分性质

5、纳米晶体

生活中最常见的纳米晶体应用：

1、防晒霜里的“纳米TiO₂/纳米ZnO”，透明不泛白，能高效吸收或反射紫外线，无毒，稳定。

2、抗菌用品里“银纳米颗粒”，表面积极大，杀菌极强。放于抗菌口罩内层、洗衣机或冰箱抗菌涂层。

3、自清洁玻璃/瓷砖“纳米二氧化钛光催化”，光照下产生强氧化性，分解油污、灰尘、细菌。