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离子方程式书写四大原则之一关键是拆分问题
1、溶解性规律
常规K+、Na+、NH4+、NO3-均溶于水
SO42-盐:Ba2+,Pb2+,Ca2+,Ag+不溶于水
S2-硫化物:碱金属,NH4+,Ba2+,其它均不溶于水。
Cl-: Ag+
F-:Ca2+,Mg2+
2、弱电解质
总结起来一句话:溶于水的强电解质
3、其它特殊的根据题中信息——关键还得从题中信息观察
比如NaBiO3微溶于水,人教版选择性必修一教材中出现KFe[Fe(CN)6]沉淀
下面从几个例子体会拆分问题
1、NaOH固体溶于稀盐酸中
H++OH-=H2O
2、Na2O固体溶于稀盐酸中
2H++Na2O=2Na++H2O
3、FeSO4·7H2O与NaOH溶液的反应
Fe2++OH-=Fe(OH)2
4、次氯酸钠碱性溶液与尿素反应的离子方程式
CO(NH2)2+2OH-+ClO-=N2H4·H2O+Cl-+CO32-
从上面几个例子体会一点:
溶于水直接电离为离子的需要拆分,溶于水遇水反应的不拆分。N2H4•H2O类比NH3•H2O弱电解质不能拆分。
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