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分类总结与量有关的离子方程式书写

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 定一法

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一、NaOH 1、向AlCl 3 溶液中滴入NaOH溶液 至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失。其离子反应分步写: (1)Al 3+ +3OH - ==Al(OH) 3 ↓ (2)Al(OH) 3 +OH - ==Al O 2 - +2H 2 O 若向NaOH溶液中滴入AlCl 3 溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。其

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一、NaOH

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失。其离子反应分步写:

(1)Al3++3OH==Al(OH)3

(2)Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。其离子反应分步写:

(1)Al3++4OH==AlO2+2H2O

(2)3AlO2+Al3++6H2O==4Al(OH)3

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成:

Al3++4OH==AlO2+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为:

Al3++3OH==Al(OH)3

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

离子方程式:OH+Ca2++HCO3==H2O+CaCO3

若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式:Ca2++2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3↓+CO32

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3·H2O+H2O+Na2CO3

离子方程式:NH4+HCO3+2OH==NH3·H2O+H2O+CO32

若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

离子方程式:NH4+HCO3+2OH==NH3↑+2H2O+CO32

4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

离子方程式:Mg2++2HCO3+4OH==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32

若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

离子方程式:2OH+Mg2+==Mg(OH)2

5、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:

Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

反滴时则为:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:

(1)OH+H2S=HS+H2O

(2)2OH+H2S=S2-+2H2O

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。

二、HCl

1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:

(1)AlO2+H+H2O==Al(OH)3

(2)Al(OH)3+3H==Al3++3H2O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量,其离子反应分步写:

(1)AlO2+4H==Al3++2H2O

(2)3AlO2+Al3++6H2O==4Al(OH)3

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成:

AlO2+4H==Al3++2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:

AlO2+H+H2O==Al(OH)3

2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:

(1)CO32+H==HCO3

(2)HCO3+H==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成:

CO32+2H==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:

CO32+H==HCO3

三、CO2

1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写

(1)2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32

(2)CO32+CO2+H2O==2HCO3

若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成:

AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:

2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32

2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写

(1)2OH+CO2==CO32+H2O

(2)CO32+CO2+H2O==2HCO3

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成:

OH+CO2==HCO3

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:

2OH+CO2==CO32+H2O

3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳:有白色沉淀CaCO3,因为NH3的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH过量,不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32使[CO32]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时,因为CO2的溶解度较小,使[CO32]较小而无CaCO3沉淀生成。

四、澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式:Ca2++2OH+2HCO3==2H2O+CaCO3↓+CO32

若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

离子方程式:HCO3+Ca2++2OH==H2O+CaCO3↓+OH或HCO3+Ca2++OH==H2O+CaCO3

2、小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:

2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

反滴时则为:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液:

3Ca2++4OH+2H2PO4=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴时则为:

先发生:Ca2++2OH+2H2PO4=CaHPO4↓+HPO42+2H2O

后发生:Ca2++OH+H2PO4=CaHPO4↓+H2O

五、Ba(OH)2

1、氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀:

3Ba2++6OH+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象:

OH+H3PO4=H2PO4+H2O

2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH

离子方程式:H+SO42+Ba2++OH==BaSO4↓+H2O

若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性

化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

离子方程式:2H+2SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓+SO42

或:2H+SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4

若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,将看到白色沉淀生成:

SO42+Ba2+==BaSO4

3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀

化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

离子方程式:Al3++2SO42+2Ba2++4OH==2BaSO4↓+AlO2+2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生下列反应。

化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4

离子方程式:2Al3++3SO42+3Ba2++6OH==3BaSO4↓+2Al(OH)3

4、氢氧化钡与硫酸氢钠

当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时:

2HSO4+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓+SO42

继续滴加Ba(OH)2溶液时,上述反应中的SO42与Ba2+结合:

Ba2++SO42=BaSO4

当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀:

H+SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

六、卤族

1、氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀:

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4

在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色:

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

2、苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出现白色沉淀。

3、FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:

A、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时,Fe2+、Br均被Cl2氧化,发生下列反应:

化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

离子方程式:2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++6Cl+2Br2

B、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时,只有Fe2+被Cl2氧化,发生下列反应:

化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

离子方程式:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl

C、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时,Fe2+全部被Cl2氧化,Br部分被氧化,发生下列反应:

化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

离子方程式:2Fe2++2Br+2Cl2==2Fe3++4Cl+Br2

4、FeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:

因I>Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时,I先被氧化,其次是Fe2+被氧化。

A、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时,I、Fe2+均被Cl2氧化,发生下列反应;

化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

离子方程式:2Fe2++4I+3Cl2==2Fe3++6Cl+2I2

B、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时,只有I被Cl2氧化,发生下列反应:

化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2

离子方程式:2I+CI2==2Cl+I2

C、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时,I全部被Cl2氧化,Fe2+部分被氧化,发生下列反应:

化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2

离子方程式:2Fe2++8I+5Cl2==2Fe3++10Cl+4I2

七、NH3·H2O

向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式:Ag+NH3·H2O==AgOH↓+NH4

AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+OH+2H2O

若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,则发生下列反应:离子方程式:

Ag+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+2H2O

在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶液为银氨溶液。

(1)Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4

(2)AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O

在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀:

Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+         

2AgOH=Ag2O+H2O

八、其他

1、三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,出现黄色沉淀:

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物:

2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液

化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

离子方程式:2HCO3+Ba2++2H+SO42==2H2O+2CO2↑+BaSO4

若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

离子方程式:H+SO42+HCO3+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4

(责任编辑:化学自习室)
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