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溶液中离子能否大量共存的判断准则:看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤:先看条件,后看反应。
(1)先看条件——题干条件
一看准题干要求,需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”,是“可能”还是“一定”。
二看准附加条件,如①溶液的颜色,若为无色溶液,则MnO4-、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在;②溶液的酸、碱性;③特定离子或分子的存在等。
(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应
熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况
反应类型 | 不能大量共存的离子 | |
复分解反应 | 生成沉淀 | Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-;SiO32-与H+不能大量共存 |
生成气体 | H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等不能大量共存 | |
生成弱电解质 | H+与OH-、ClO-、F-、CH3COO-等不能大量共存 | |
氧化还原反应 | Fe3+能氧化S2-、I-等;MnO4-、ClO-在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性,能将I-、Fe2+、SO32-等氧化 | |
盐的双水解 | Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-等水解彻底;Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-等水解彻底,不能大量共存 | |
络合反应 | Fe3+与SCN-;Ag+与NH3·H2O |
(3)“5点”特别提醒
①澄清溶液不代表无色。
②含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。
③含有大量NO3-的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。
④含有大量AlO2-的溶液,隐含是碱性溶液。
⑤能发生双水解反应的离子也可能大量共存。
如:NH4+与CH3COO-、CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然存在相互促进水解的情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存。
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