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离子共存规律解析

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 离子共存
离 子 共存 ,所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难,但这类题上能否得分差异较大。希望这篇文章能帮到大家。 1

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共存,所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难,但这类题上能否得分差异较大。希望这篇文章能帮到大家。

1、因能发生氧化还原反应而不共存的离子有:(注:“√”表示能发生反应,“×”表示不能发生反应)


S2-

SO32

I

Fe2+

Br

Cl(H)

MnO4

ClO

NO3(H)

×

Fe3+

×

×

×

2、因能发生复分解反应而不共存的离子有:

离子间相互结合生成难溶物或微溶物

Ba2+、Ca2+

CO32、SO32、SO42

Ag

CO32、SO32、Cl

3、离子间相互结合生成气体或挥发性物质

H

CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2-、HS

OH

NH4

4、离子间相互结合生成弱电解质

H

CO32、SO32、S2-、CH3COO、F

弱酸

OH

NH4、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+

弱碱

H

5、因能发生双水解的离子有:

Al3+

CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2-、HS、AlO2、ClO

Fe3+

CO32、HCO3、AlO2、ClO

NH4

SiO32、AlO2

6、因发生络合反应而不共存的离子有:

Fe3+

SCN

Ag、Cu2+

NH3·H2O


判断离子是否共存的几种情况:

(1)发生复分解反应,离子不能大量共存。

①有气体产生 如CO32、SO32、S2-、HCO3、HsO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。

②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag等不能与SO42、CO32等大量共存;

Mg2+、Fe2+、Ag、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存;

Pb2+与Cl,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43、Ag与I不能大量共存。

③有弱电解质生成如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO与H不能大量共存;
一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存;NH4与OH不能大量共存。

(2)发生氧化还原反应,离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存  如S2-、HS、SO32、I和Fe3+不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存  如MnO4、Cr2O7、NO3、ClO与S2-、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存;
SO32和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生S2-+SO32+6H=3S↓+3H2O不能共存 ;H与S2O32不能大量共存。

(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)

例:Al3+和HCO3、CO32、HS、S2-、AlO2、ClO等;Fe3+与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存。

(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN不能大量共存。


主要题目要求的限定

(1)酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=1×10-10mol/L 的溶液等。

(2)溶液的颜色:有色离子MnO4(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、[Fe(SCN)]2+(红)、[Fe(SCN)6]3-(血红)。

(3)要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

(责任编辑:化学自习室)
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