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高考中常考与 “量” 有关的疑难离子方程式汇总

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 定一法
一、FeBr 2 、FeI 2 溶液与氯气反应的问题 例1、FeBr 2 溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下: A、Cl 2 不足时, n (FeBr 2 ): n (Cl 2 ) = 1:0.5时,只有Fe 2+ 被Cl 2 氧化,2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl - B、当 n (FeBr 2 ): n (Cl 2 )=1:1时,Fe 2

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一、FeBr2、FeI2溶液与氯气反应的问题

例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:

A、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2) = 1:0.5时,只有Fe2+被Cl2氧化,2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl

B、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时,Fe2+全部被Cl2氧化,Br部分被氧化,

2Fe2++2Br+2Cl2= 2Fe3++4Cl+Br2

C、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时,Fe2+、Br均被Cl2氧化,

2Fe2++4Br+3Cl2= 2Fe3++6Cl+2Br2

例2、FeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:

A、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)= 1:1时,只有I被Cl2氧化,2I+CI2= 2Cl+I2

B、当n(FeI2) : n(Cl2)= 4 : 5时,I全部被Cl2氧化,Fe2+部分被氧化,

2Fe2++8I+5Cl2= 2Fe3++10Cl+4I2

C、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时,I、Fe2+均被Cl2氧化,

2Fe2++4I+3Cl2= 2Fe3++6Cl+2I2

说明:以上都是我们中学老师普遍观点。实际上并不是这样的。

二、SO2通入某些盐溶液中

(一)SO2通入NaClO溶液中

1、少量SO2气体通入NaClO溶液中:

3ClO+SO2+H2O═SO42+Cl+2 HClO

2、过量SO2气体通入NaClO溶液中:

ClO+SO2+H2O═SO42+Cl+2 H

(二)SO2通入Ca(ClO)2溶液中

1、少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:

Ca2++2ClO+SO2+H2O═CaSO4+H+Cl+ HClO

2、过量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:

Ca2++2ClO+2SO2+2H2O═CaSO4+4H+2Cl+ SO42

(三)SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况:

1、若SO2是少量的,那么可以认为酸是不足的,H2SO3中的H都应失去,而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3,所以产物应是NA2SO3和NaHCO3

化学方程式为:SO2+2Na2CO3+H2O = Na2SO3+2NaHCO3

2、若SO2是足量的,那么Na2CO3得到足量的H生成CO2,所以产物就应该是NAHSO3和CO2

化学方程式为:2SO2+Na2CO3+H2O = 2NaHSO3+CO2

3、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时,我们应如何表示其方程式呢?

当我们查阅资料就会发现H2CO3电离平衡常数

K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

H2SO3的电离平衡常数:

K1=1.3×10-2K2=5.6×10-8

我们要比较H2CO3K1和H2SO3K2的相对大小,(即H2CO3与NaHSO3酸性的相对强弱),明显H2CO3K1大于H2SO3的K2

(即H2CO3的酸性强于NaHSO3酸性),

所以在这种情况时,SO2应先与Na2SO3反应。

此时的化学方程式为:SO2+Na2CO3+H2O = NaHSO3+NaHCO3

(上述观点供参考)

三、Cl2通入到Na2CO3溶液

1、Cl2少量:

Cl2+H2O = HCl+HClO

CO32+ H═HCO3

CO32+HClO═HCO3+ClO

总反应:2CO32+Cl2+H2O=2HCO3+ClO+Cl

2、Cl2与Na2CO3为1:1时:

Cl2+H2O = HCl+HClO

CO32+ H═HCO3

总反应:CO32+Cl2+H2O=HCO3+HClO+Cl

3、Cl2过量:

Cl2+H2O = HCl+HClO

CO32+2 H═CO2↑+H2O

总反应:CO32+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl

四、FeSO4溶液与NaClO溶液反应:

1、酸性:2Fe2++ClO+2H=2Fe3++C1-+H2O;

2、中性:6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3C1-+4Fe3+

3、碱性:2Fe2++ClO+4OH+H2O =2Fe(OH)3↓+C1-

五、明矾溶液与Ba(OH)2溶液

1、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液

①恰好使Al3+恰好完全沉淀;

②明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液;

③产生沉淀的物质的量最大。

2Ba2++3OH+Al3++2SO42= 2BaSO4↓+Al(OH)3

2、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液

①恰好使SO42沉淀完全;

②明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液;

③产生沉淀的质量最大。

Al3++SO42+2Ba2++4OH= AlO2+2H2O+2BaSO4

3、高频出现的方程式

硫酸铝钾过量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+3BaSO4

硫酸铝钾少量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O

反应物1:1时:6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2=4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3+6BaSO4↓+3K2SO4

【说明】反应物1:1时,即K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O与氢氧化钡1:2,可知Al3+仅部分生成Al(OH)3,可知SO42仅部分生成仅部分生成,也就是产物有Al(OH)3、Al2(SO4)3、BaSO4、K2SO4,即4/3mol Al(OH)3,有1/3mol Al2(SO4)3,2mol BaSO4、1mol K2SO4

六、其它特殊方程式

1、在标准状况下1.68L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中:

3CO2+4 OH=2HCO3+ CO32+ H2O

2、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中:

2Na+CO32+ CO2+H2O═2NaHCO3

3、少量的CO2通入苯酚钠溶液中:

C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3

4、少量CO2气体通入NaClO溶液中:

ClO+CO2+H2O═HClO +HCO3

5、少量的SO2通入苯酚钠溶液中:

2C6H5O+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32

6、少量(或过量)氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:

Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O

7、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

8、(1)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性:

2H+SO42+ Ba2++2OH═BaSO4↓+ 2H2O

(2)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应使SO沉淀完全:

H+SO42+ Ba2++OH═BaSO4↓+ H2O

9、氧化铁加入氢碘酸中:

Fe2O3+2I+6H═2Fe2++ I2+3H2O

10、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应

3Na2O2+6 Fe2++ 6 H2O═6Na+2Fe3++4Fe(OH)3

11、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:

NH4+HCO3+2OH═CO32+2H2O+NH3

【说明】NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反应时,一种观点认为NH4先与OH反应,另一种观点认为是两种离子会同时与OH反应。个人认为只考查NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应比较妥当。

(责任编辑:化学自习室)
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