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高中化学与量有关的离子方程式书写

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 定一法
1.连续反应型(分步书写法) 即反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 例如,向AlCl 3 溶液中加入过量NaOH溶液。可按照反应顺序分别写出两步反应: ①Al 3+ +3OH - ===Al(OH) 3 ↓ ②Al(OH) 3 +OH - ===Al O 2 - +2H 2 O 由①+②可得:Al 3

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1.连续反应型(分步书写法)

即反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

例如,向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液。可按照反应顺序分别写出两步反应:

①Al3++3OH===Al(OH)3

②Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O

由①+②可得:Al3++4OH===AlO2+2H2O

(1)可溶性多元弱酸(或其高中化学与量有关的离子方程式书写酸酐)与碱溶液反应。

例如,SO2通入NaOH溶液中:

①SO2少量:SO2+2OH===SO32+H2O

②SO2过量:SO2+OH===HsO3

(2)多元弱酸盐与强酸反应。

例如,Na2CO3溶液与稀盐酸:

盐酸不足:CO32+H===HCO3

盐酸过量:CO32+2H===CO2↑+H2O

2.反应先后型(假设定序法)

即一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。

假设定序法:无后续反应优先进行。

例如,向含有Na、OH、CO32、AlO2的溶液中,逐滴加入盐酸。

反应的先后次序为:OH>AlO2>CO32

①H+OH===H2O

②H+AlO2+H2O===Al(OH)3

③CO32+2H===CO2↑+H2O

④最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H反应:

Al(OH)3+3H===Al3++3H2O


(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:

①NaOH不足:

H+OH===H2O

②NaOH过量:

NH4+H+2OH===NH3·H2O+H2O

(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应:

①NaOH不足:

Al3++3OH===Al(OH)3

②N[NH4Al(SO4)2]n(NaOH)=1∶4

NH4+Al3++4OH===NH3·H2O+Al(OH)3

③NaOH足量:

NH4+Al3++5OH===NH3·H2O+AlO2+2H2O

(3)①FeBr2溶液中通入少量Cl2

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气

2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl

③FeBr2溶液中通入足量Cl2

2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl

(4)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中

Fe+4H+NO3===Fe3++NO↑+2H2O

n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3

4Fe+12H+3NO3===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

③足量铁粉加入到少量稀硝酸中

3Fe+8H+2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2O

3.离子配比型(少定多变法)

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

少定多变法:“定”量少的反应物,按1 mol 分析,其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液

①NaOH不足:

Ca2++HCO3+OH===CaCO3↓+H2O

②NaOH过量:

Ca2++2HCO3+2OH===CaCO3↓+2H2O+CO32

(2)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

①溶液呈中性时:

2H+SO42+2OH+Ba2+===BaSO4↓+2H2O

②SO42完全沉淀时:

H+SO42+Ba2++OH===H2O+BaSO4

(责任编辑:化学自习室)
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