化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

与试剂用量有关的离子反应

来源:摘抄于因特网作者:黄叶 点击:所属专题: 过量与少量 离子方程式书写 定一法
离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同,这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析,就会从中找出一些规律。 1 、碱溶液与酸性氧化物的反应: Ca( OH) 2 溶液、Ba(OH) 2 溶液、KOH

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同,这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析,就会从中找出一些规律。

1、碱溶液与酸性氧化物的反应:

Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如:

Ca(OH)2溶液和CO2反应时有:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)   CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)

NaOH溶液和SO2反应时有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)       OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)

2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应:

NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反应或Ca(HCO32溶液、Ba(HCO32溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如:

Ca(HCO32溶液和NaOH溶液反应时有:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(NaOH少量)   

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O(NaOH足量)

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时有:

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量)

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量)

3、碳酸盐溶液与H+的反应:

Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba(HCO32溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如:

Na2CO3溶液与HCl溶液时有: CO32-+H+=HCO3-+H2O(HCl少量)   CO32-+2H+=CO2↑+H2O(HCl足量)

    Ba(HCO32溶液与NaHSO4溶液反应时有:

Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量)

Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)

4、氧化还原反应:

在氧化还原反应中,还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时,因为Fe2+的还原能力比Br- 强,因此,当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-;当通入足量的Cl2时反应为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2

5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应:

多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时,酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时:

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为:H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为:H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为:H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O

6、与铝有关的离子反应:

⑴Al3+ 和OH-的反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓(OH-少量)  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(OH-足量)

⑵AlO2- 和 H+反应:AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3↓(H+少量) AlO2-+ 4H+=Al3++2H2O (H+足量)

⑶KAl(SO42和Ba(OH)2反应:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[Ba(OH)2少量]

Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba(OH)2足量]

7、NH4+ 和OH- 的反应:

NH4+和OH-的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应:

NH4++OH-=NH3↑+H2O(浓溶液)NH4++OH-=NH3•H2O(稀溶液)

8、漂白粉溶液和CO2的反应:

漂白粉溶液和CO2的反应因CO2的量不同而有不同的离子反应:

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO2少量)

ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO(CO2足量)

9、氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应:

氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。氨水少量时生成沉淀,足量或稍过量时生成络离子。

例如:2NH3•H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+(氨水少量)

4NH3•H2O+Cu2+=[Cu(NH34]2++4H2O(氨水足量)

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告

返回顶部